人教版高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第3单元物质的量浓度及其溶液的配制学案

第三单元　物质的量浓度及其溶液的配制

[课标解读]　1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。

2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。　

3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。　

4.了解溶解度、饱和溶液的概念及溶解度曲线。

　物质的量浓度及其计算

知识梳理

1．表示溶液组成的两种物理量

(1)物质的量浓度

①概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。

②表达式：cB＝，单位：mol·L－1或mol/L。

(2)溶质的质量分数

①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

②表达式：w(B)＝×100%。

[辨易错]

(1)10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L－1。                            (　　)

(2)将62 g Na2O溶于1 000 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3%。   (　　)

(3)SO3溶于水，所得溶液的溶质为H2SO4。 (　　)

(4)25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。   (　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

2．物质的量浓度的有关计算

(1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算

 c＝

(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

推导过程(以1 L溶液为标准)

1 L(1 000 mL)溶液中溶质的质量m(溶质)＝1_000ρ×w g⇒n(溶质)＝ mol⇒溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1。(ρ为溶液的密度，单位：g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位：g·mol－1)

3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算

(1)溶液稀释

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，

即c1V1＋c2V2＝c混V混。(若稀溶液混合后体积不变V混＝V1＋V2；若混合后体积变化V混＝)

知识应用

抗击“新型冠状病毒”，学以致用，现需溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)对地面、墙壁、门窗进行消毒，请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法，配制0.5%的过氧乙酸。

(1)将200 mL 20%的过氧乙酸(密度为1.026 1 g/cm3)稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为________ mL；过氧乙酸与水的配制比例为________(体积的整数比，ρ水＝1 g/cm3)。

(2)20%的过氧乙酸的物质的量浓度约为________ mol/L。

[提示]　(1)设加水的质量为x g，根据稀释定律：

200×1.026 1×20%＝(200×1.026 1＋x)×0.5%

x＝8 003.58

≈。

(2)c＝ mol/L≈2.70 mol/L。

[答案]　(1)8 003.58　1∶40　(2)2.70

命题点1　物质的量浓度的含义和有关计算

1．下列关于物质的量浓度表述正确的是________(填字母)。

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

E．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%

F．将7.8 g Na2O2溶于足量水中，若溶液的体积为500 mL，溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1

[解析]　A项，未指明溶液体积；B项，未指明标准状况；C项，同一溶液中，物质的量相等的Na＋与SO，两者浓度也相等即c(Na＋)＝c(SO)，而c(Na＋)＝c(Cl－)则c(K＋)≠c(Cl－)；D项，温度相同，浓度相同；E项，溶质为CuSO4，质量不是25 g；F项，溶质为NaOH，物质的量为0.2 mol，物质的量浓度为0.4 mol·L－1。

[答案]　D

2．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是    (　　)

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1 000ρV/(17V＋22 400)

A　[由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定ρ，A项错误；由c＝＝，可得w＝，B项正确；氨水中溶质的质量分数＝＝，C项正确；氨水的物质的量浓度＝＝＝，D项正确。]

3．4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是 (　　)

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离)

D．该温度下此盐的溶解度S＝ g

C　[根据溶质的质量分数w＝×100%，m溶质＝A g，V mL水的质量为V g，m溶液＝(A＋V) g，代入公式可得w＝×100%，故A正确；根据溶质的物质的量浓度c＝，n＝ mol，V′＝ L，代入可得c＝ mol·L－1，故B正确；1 mL 该溶液中n(Cl－)＝ mol·L－1×1 mL×10－3 L·mL－1×n＝ mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝ g，故D正确。  ]

命题点2　溶液稀释与混合的有关计算

4．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L－1和6.3 mol·L－1

B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1

C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49%，w(NH3)>12.5%

D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

B　[利用c＝计算：c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1，A错误；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL,  故有c(H2SO4)<9.2  mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1，B正确；5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)>49%，w(NH3)<12.5%，C错误；质量分数为98%的硫酸为浓硫酸，稀释时，不能将水加入浓硫酸中，否则易引起暴沸，D错误。]

5．(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成  mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“＞”或“＜”，下同)100 mL。

(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________100 mL。

(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100 mL。

[解析]　(1)·c＝·

V水＝－100

由于ρ′＜ρ，所以V水＜100 mL。

(2)若把H2SO4改为氨水，由于ρ′＞ρ，所以V水＞100 mL。

(3)根据溶质质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。

[答案]　(1)＜　(2)＞　(3)＝

　配制一定物质的量浓度的溶液

知识梳理

1．熟悉配制溶液的仪器

(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。

(2)容量瓶

①构造及用途

②查漏操作

[辨易错]

(1)使用托盘天平时，应先将游码置于0刻度再调天平平衡。   (　　)

(2)用托盘天平可称量5.85 g NaCl。 (　　)

(3)实验需要480 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，可用500 mL容量瓶配制480 mL溶液。  (　　)

(4)使用容量瓶前先查漏再洗涤。 (　　)

(5)配制NaCl溶液时，可在容量瓶中溶解。 (　　)

[答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×

2．一定物质的量浓度的溶液配制

(1)配制步骤

以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。

①计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L－1×40 g·mol－1。

②称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。

③溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒引流注入500_mL容量瓶中。

⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降，不能再加水，否则结果偏低。

(2)误差分析的依据

3．一定溶质质量分数的溶液的配制

以配制200 g 20%的NaOH溶液为例。

(1)计算：需NaOH的质量为40.0_g，需蒸馏水的体积为160 mL。

(2)称量：用托盘天平称取NaOH 40.0 g，用量筒量取160 mL 蒸馏水。

(3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，将量取的蒸馏水加入烧杯中并用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。

[深思考]

用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需要哪些主要仪器？主要步骤有哪些？

[答案]　主要仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。

主要步骤：计算、量取、稀释、冷却转移、洗涤、振荡、定容、摇匀。

知识应用

抗击新冠病毒期间，各地大规模进行环境消毒，其中“84”消毒液使用比较广泛。下面是“84”消毒液的标签。

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·L－1(小数点后保留一位)。

(2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制500 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为________g。

(3)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释成1 L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为________ mol·L－1。

(4)若用NaClO固体配制250 mL该“84”消毒液，需要的玻璃仪器有__________________________________________________。

[解析]　(1)c＝ mol·L－1＝

6.0 mol·L－1。

(2)m＝500 mL×1.2 g·cm－3×37.25%＝223.5 g。

(3)0.1 L×6.0 mol·L－1＝1 L×c

解得c＝0.6 mol·L－1。

[答案]　(1)6.0　(2)223.5　(3)0.6　(4)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管

命题点1　一定物质的量浓度溶液的配制

1．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)

D　[实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1 的CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL容量瓶。溶质若为CuSO4则需要8.0 g，若为胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。]

2．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g· cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。

(2)经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用________(填字母)量筒。

A．5 mL    　　　B．10 mL　　　C．25 mL　　　D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。   

[解析]　(2)c(HCl)＝

＝

＝11.6 mol·L－1。

加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。

[答案]　(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②

命题点2　溶液配制过程中的误差分析

3．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。

(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。

(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。

(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。

(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。

(7)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。

[解析]　(2)胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。

(3)NaOH易吸水潮解。

(4)实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。

(5)仰视读数量取浓硫酸，量取的浓硫酸偏多，溶质偏多。

(7)NaOH固体中含Na2O时，一定质量时溶于水NaOH偏多。

[答案]　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小

(5)偏大　(6)偏小　(7)偏大

4．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。　

(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。　

(3)定容时仰视刻度线：________。

(4)容量瓶洗净后未干燥：________。

[答案]　(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响

　溶解度及溶解度曲线应用

知识梳理

1．两种溶解度

(1)固体的溶解度

①定义：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为g。

②计算

饱和溶液中存在的两比例：

a.＝；

b.＝。

③影响因素(外因)

a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。

b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl等的溶解度影响不大。

(2)气体的溶解度

①表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。

②影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

[辨易错]

(1)20 ℃时，100 g NaCl饱和溶液中含有26.5 g NaCl，因此NaCl在20 ℃时的溶解度为26.5 g。                            (　　)

(2)20 ℃时，溶解度为a的NaCl的饱和溶液的质量分数为a%。   (　　)

(3)气体溶解度随温度的升高，压强的增大而增大。 (　　)

(4)加热饱和Ca(OH)2溶液，有沉淀生成。 (　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√

2．溶解度曲线及其应用

(1)常见物质的溶解度曲线

(2)溶解度曲线的意义

①点：曲线上的点叫饱和点。

a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度；

b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度相等，浓度相同。

②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：

a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法；

b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰的饱和溶液升温时变浑浊；

c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法。

知识应用

根据溶解度曲线(1)如何提纯含少量NaCl的KNO3？(2)如何提纯含少量KNO3的NaCl?

[答案]　(1)将含少量NaCl的KNO3溶于热水中，制备热的饱和溶液，然后冷却、结晶、过滤；

(2)将含少量KNO3的NaCl溶于水中，然后加热蒸发结晶、趁热过滤。

命题点　溶解度曲线的应用

1．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．NaCl可以通过将NaCl溶液蒸发结晶得到晶体

B．NaCl中混有少量Mg(ClO3)2杂质，可采用将热的饱和溶液冷却结晶方法得到NaCl

C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

B　[含少量Mg(ClO3)2的NaCl溶液，可以采用蒸发溶剂而结晶的方法得到NaCl晶体。]

2．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是    (　　)

A．溴酸银的溶解是放热过程 

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

A　[从图像可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速度加快，B项正确；60 ℃时饱和溶液中AgBrO3的物质的量浓度约为≈2.5×10－2 mol·L－1，其Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)≈6×10－4，C项正确；由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶的方法提纯，D项正确。]

3．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。

回答下列问题：

(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl________g。

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________。

(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是__

____________________________________________________。

(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________。

[解析]　根据氯元素守恒可列关系式求m(NaCl)＝10.7 g×58.5 g·mol－1÷53.5 g·mol－1＝11.7 g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，故可用冷却结晶法析出晶体，但要防止硫酸钠析出。所以温度应大约在33～40 ℃。

[答案]　(1)11.7　(2)蒸发皿　(3)35 ℃(33～40 ℃都可以)　(4)加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净　(5)重结晶

[真题验收]

1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)(2018·全国卷Ⅱ)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液的实验过程为称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容。                            (　　)

(2)(2016·全国卷Ⅲ)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。  (　　)

(3)(2014·全国卷Ⅰ)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。               (　　)

(4)(2014·全国卷Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。   (　　)

(5)(2011·全国卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。                            (　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×

2．(2019·全国卷Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是(　　)

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3 mol·L－1(设冰的密度为0.9 g·cm－3)

C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH＋＋Cl－

D　[A项，由图示可知，第一层中，HCl以分子形式存在，正确；B项，第二层中，已知Cl－∶H2O＝10－4∶1，HCl===H＋＋Cl－，H＋和Cl－的物质的量是相同的，设H2O的物质的量为1 mol，则n(H＋)＝10－4 mol，V(H2O)＝＝20 cm3＝0.02 L，故c(H＋)＝＝5×10－3 mol·L－1，正确；C项，第三层中，只有水分子存在，所以冰的氢键网络结构保持不变，正确；D项，由A项、C项分析可知，第一层和第三层中的物质均以分子形式存在，故均不存在可逆反应HClH＋＋Cl－，错误。]

3．(2018·全国卷Ⅲ)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。

[解析]　配制溶液时称取的样品应在烧杯中溶解，冷却至室温后全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。

[答案]　烧杯　容量瓶　刻度线　

4．(2017·全国卷Ⅲ)有关物质的溶解度如图所示。向“Na2Cr2O7溶液”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80 ℃　　b．60 ℃　　c．40 ℃　　d．10 ℃

该过程的反应类型是__________________________________。

[解析]　由图像可知，在10 ℃左右时得到的K2Cr2O7固体最多。发生反应为2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl，该反应为复分解反应。

[答案]　d　复分解反应

[新题预测]

1．在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(　　)

(a)　　　　　　　　　(b)

A．溶质的物质的量浓度均为 mol·L－1(Vm表示该温度、压强下的气体摩尔体积)

B．溶质物质的量浓度不相同

C．溶质的质量分数不同

D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色

B　[由于实验中得到的溶液的体积与溶解了的气体体积相同，设溶解的气体体积为V L，则气体物质的量n(气)＝ mol，气体物质的量浓度＝＝ mol·L－1，A项正确，B项错误；因所得的溶液中溶质摩尔质量不同，故它们的质量分数不相同，C项正确；石蕊遇碱性溶液呈蓝色，遇酸性溶液呈红色，D项正确。]

2．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(　　)

A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

C．海冰内层NaCl的浓度约为10－4 mol·L－1(设海冰的密度为0.9 g·cm－3)

D．海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C　[“盐泡”内含有NaCl等盐类物质，“盐泡”越多，质量越大，海冰的密度越大，A项错误；NaCl属于强电解质，在卤汁中主要以Na＋和Cl－的形式存在，B项错误；已知海冰中“盐泡”与H2O的个数比为(2×10－6)∶1，则1 L海冰的质量为58.5 g·mol－1×n(NaCl)＋18 g·mol－1×n(H2O)＝58.5 g·mol－1×2×10－6×n(H2O)＋18 g·mol－1×n(H2O)＝900 g，解得n(H2O)≈50 mol，则n(NaCl)＝10－4 mol，故c(NaCl)＝＝10－4 mol·L－1，C项正确；由“若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水”可知，海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越少，D项错误。]