人教版高考化学一轮复习专题2离子反应与氧化还原反应第1单元离子反应离子方程式学案

这是一份人教版高考化学一轮复习专题2离子反应与氧化还原反应第1单元离子反应离子方程式学案，共20页。

第一单元　离子反应　离子方程式
[课标解读]　
1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。　
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。　
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。　
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。

　电解质及其电离

知识梳理
1．电解质和非电解质
(1)分类依据

(2)电解质的强弱与物质类别的关系

(3)熟记常见酸、碱的强弱
ⅠA
除LiOH外其余都是强碱
ⅡA
除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱
ⅢA
H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物
ⅣA
H2CO3、H2SiO3均为弱酸
ⅤA
强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4
ⅥA
强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S
ⅦA
强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等
过渡元素中常见的弱碱
Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等
羧酸
CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等
[辨易错]
(1)NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。 (　　)
(2)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。 (　　)
(3)BaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。 (　　)
(4)Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。 (　　)
(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1，说明HA为强电解质。 (　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2．电解质的电离
(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO；
HClO：HClOH＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，
HCOH＋＋CO；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，
HCOH＋＋CO；
NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离

3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
[辨易错]
(1)NaCl在水中的电离需通电才能发生。 (　　)
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的BOH溶液pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－。 (　　)
(3)H2S的电离方程式为H2S2H＋＋S2－。 (　　)
(4)NaHSO4的水溶液与熔融NaHSO4中的离子种类相同。 (　　)
(5)0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电性相同。 (　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
知识应用
某兴趣小组同学向100 mL 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。

(1)Ba(OH)2的电离方程式为___________________________。
(2)该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是_______(填序号)。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
④B点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
(3)滴加硫酸的物质的量浓度为________。
[答案]　(1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)②④
(3)0.5 mol·L－1

命题点1　电解质及溶液的导电性
1．下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．BaSO4的饱和溶液导电性很弱，故BaSO4为弱电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．液态AlCl3不导电，故AlCl3为非电解质
A　[BaSO4、AlCl3、KClO3为盐，在水中均可电离，均为强电解质，SO3为非电解质。]
2．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。

A　　　 　　B　 　　 　C　　　 　D
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。 (　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。 (　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。 (　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量。 (　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。 (　　)
[答案]　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C

(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
(4)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。
命题点2　电解质的电离
3．下列电离方程式不正确的是(　　)
A．KAl(SO4)2的电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO　
B．Al(OH)3的酸式电离：Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O　
C．Cu(OH)2的电离：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
D．KHSO4的熔化电离：KHSO4===K＋＋H＋＋SO
[答案]　D
4．下列说法正确的是(　　)
A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO
B　[A项，HCO不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]
5．NaHSO3溶液呈酸性的原因：__________________(写出主要化学用语，下同)，NaHS溶液呈碱性的原因：_________________
____________________________________________________。
[答案]　HSOH＋＋SO　
HS－＋H2OH2S＋OH－

电离方程式的一般书写流程

注意：①弱酸酸式盐电离，第一步用“===”，第二步用“”。
②熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。
如：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。
　离子反应与离子方程式

知识梳理
1．离子反应的概念、条件和本质
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋CH3COOH，
C．加入Na2CO3溶液：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，
D．加入Zn粒：2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋，
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成挥发性的物质、④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
[深思考]
FeCl3与Mg(OH)2在溶液中能反应吗？为什么？
[答案]　能反应，生成的Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(4)书写离子方程式的“拆分”问题
①易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。
②酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SO。
④三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式，浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。
注意：特殊反应的离子方程式
①固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。
②盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
③溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。
④Fe与一般酸(H＋)反应生成Fe2＋，Fe与硝酸反应时，Fe足量生成Fe2＋，Fe少量生成Fe3＋。
[辨易错]
(1)NaHCO3溶液与稀硝酸反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (　　)
(2)FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋。 (　　)
(3)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：NH＋OH－NH3·H2O。 (　　)
(4)石灰水与稀HCl反应的离子方程式：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。 (　　)
(5)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 (　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
知识应用
离子反应在日常生活中很普遍，写出下列反应的离子方程式。
(1)稀盐酸除去铁锈：__________________________________。
(2)工业上制取“84”消毒液：_____________________。
(3)小苏打治疗胃酸：_________________________________。
(4)FeCl3腐蚀铜印刷电路板：______________________________
____________________________________________________。
(5)食醋除去水垢：___________________________________。
(6)“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金：_____________________
____________________________________________________。
[答案]　(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(6)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋

命题点1　一般离子方程式书写
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)大理石溶于稀盐酸：__________________________________________
____________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液与BaCl2溶液反应：__________________________________
____________________________________________________________。
(3)NH4Cl溶液与石灰水共热：______________________________________
____________________________________________________________。
(4)Al2(SO4)3溶液与氨水混合加热：__________________________________
____________________________________________________________。
(5)NH3通入稀硫酸中：_______________________________________
____________________________________________________________。
(6)过氧化钠溶于水：_____________________________________________
____________________________________________________________。
(7)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：____________________________________
____________________________________________________________。
(8)铜分别溶于浓、稀硝酸：__________________________________________
___________________________________________________________；
____________________________________________________________。
(9)Fe溶于足量稀硝酸：__________________________________________
____________________________________________________________。
(10)KMnO4溶液与浓盐酸反应：____________________________________
____________________________________________________________。
(11)Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________________________
____________________________________________________________。
[答案]　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(3)NH＋OH－NH3↑＋H2O
(4)Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH
(5)NH3＋H＋===NH
(6)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(7)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(8)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(9)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(10)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(11) CO＋H2OHCO＋OH－
命题点2　一般离子方程式的正误判断
2．(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)

实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
A　[A对：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－与NH结合形成弱电解质NH3·H2O，促进了Mg(OH)2的溶解。B错：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，不应写“↓”。正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。C错：该离子方程式电荷不守恒。正确的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。D错：FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，所以离子方程式应为3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。]
3．(2020·江苏泰州中学月考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
B．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D．向NaClO溶液中通入足量SO2：ClO－＋SO2＋H2O=== HClO＋HSO
C　[A项，电解NaCl溶液，反应物不是H＋，而是用H2O表示反应物；B项，饱和Na2CO3溶液通CO2生成NaHCO3析出；D项，ClO－氧化SO2生成SO。]

一般离子方程式正误判断流程


　与量有关的离子方程式书写

离子方程式的书写是每年高考的必考内容，特别是与量有关的离子方程式的书写往往是学生的难点。命题一般出现在非选择题的流程题中。其命题角度主要有(1)连续反应型；(2)酸式盐与碱反应；(3)反应进程型；(4)反应先后竞争型。体现了“证据推理与模型认知”的化学核心素养。

突破点1　连续反应型
[方法指导]
(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。
(2)Al3＋(或AlO)中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成AlO(或Al3＋)。
(3)CO中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO，强酸过量生成CO2。
(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。
[突破训练]
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：________________________________________。
②CO2过量：_____________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。
如CO2通入NaAlO2溶液中
①NaAlO2过量：_____________________________________。
②NaAlO2不足：______________________________________。
(3)铝盐溶液与强碱溶液的反应
①铝盐过量：_________________________________________。
②强碱过量：________________________________________。
[答案]　(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O　
②CO2＋OH－===HCO
(2)①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO　②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　
②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
突破点2　酸式盐与碱反应
[方法指导]
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO的物质的量为1 mol。
“多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
[突破训练]
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：________________________________________。
②NaOH过量：________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①Ba(OH)2不足：_______________________________________。
②Ba(OH)2过量：_______________________________________。
[答案]　(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)①Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
突破点3　反应进程型
[方法指导]
(1)设被滴加的定量物质为“1”。
(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质(滴加物)中离子的量，然后确定产物及其量。
(3)最终观察配平离子方程式。
[突破训练]
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：____________________________________________________。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_________________
________________________________________________________________。
(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2＋刚好沉淀完全：
_______________________________________________________
____________________________________________________。
[答案]　(1)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
(3)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
突破点4　反应先后竞争型
[方法指导]
(1)向含OH－、CO、HCO、AlO的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应顺序为OH－、AlO、CO、HCO。
(2)向含NH、H＋、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液，反应顺序为H＋、Al3＋、NH。
(3)向含Fe2＋、Br－、I－的溶液中逐滴加入氯水，反应顺序为I－、Fe2＋、Br－。
(4)向含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中加入锌粉，反应顺序为Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋。
[突破训练]
4．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
①NaOH不足：________________________________________；
②NaOH足量：______________________________________。
(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：

①“OA”段：_________________________________________；
②“AB”段：_________________________________________；
③“BC”段：________________________________________；
④“CD”段：_________________________________________。
(3)FeI2溶液中通入少量Cl2：______________________________。
(4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应的离子方程式为______________________________________________。
[答案]　(1)①H＋＋OH－===H2O　②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)①H＋＋OH－===H2O　②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　③NH＋OH－===NH3·H2O　
④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

[真题验收]
1．(2020·全国卷Ⅲ，T11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
A　[由于氯气少量，SO不能被氯气完全氧化为SO，剩余的SO在酸性溶液中转化为HSO，A项正确；CO2与CaCl2溶液不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催化剂，发生的反应为2H2O22H2O＋O2↑，C项错误；D项中NH4HSO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D项错误。]
2．(2020·天津学业水平等级性考试，T4)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
B　[碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br2能够氧化Fe2＋，B项正确；NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4，C项错误；苯酚的酸性比HCO强，在苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均只生成HCO，D项错误。]
3．(2020·江苏高考，T7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH
C　[HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，B项错误；CO2过量，生成HCO，C项正确；AgOH不能稳定存在，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，D项错误。]
4．(2020·浙江7月选考，T13)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C　[(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，A项错误；电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，B项错误；乙酸乙酯在NaOH溶液条件下水解得到乙酸钠和乙醇，C项正确；一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，D项错误。]
5．(1)(2020·全国卷Ⅱ，T26(5))“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。
(2)(2020·全国卷Ⅲ，T27(5))硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式____________________________________________________。
(3)(2020·山东学业水平等级考试，T16(5))碳化过程(含Mn2＋的滤液中加入碳酸氢铵和氨水生成MnCO3)中发生反应的离子方程式为
____________________________________________________。
[解析]　(1)酸性清洁剂的主要成分为HCl，与NaClO溶液发生氧化还原反应生成Cl2，即ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故二者不能混用。Cl2和NaOH溶液生成NaClO的反应为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，设反应中消耗Cl2和NaOH溶液的质量分别为x kg和y kg，依据题意有等量关系＝，x＋y＝1 000，解得x≈203，y≈797。
(2)由题意可知，反应物为硫酸镍、次氯酸钠和强碱，生成物为NiOOH，硫酸镍中镍为＋2价，NiOOH中镍为＋3价，镍的化合价升高被氧化，则次氯酸钠中氯元素被还原得到氯化钠，该反应的离子方程式为2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋H2O＋Cl－。
(3)该过程中加入的物质是碳酸氢铵、氨水，由目标产物可知，该反应的生成物中有碳酸锰，故“碳化”过程中发生反应的离子方程式是Mn2＋＋HCO＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH＋H2O。
[答案]　(1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　203
(2)2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O
(3)Mn2＋＋HCO＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH＋H2O
[新题预测]
1．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO3＋)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO)形式存在。VO3＋具有强氧化性，能将Cl－氧化为Cl2，本身被还原成VO＋。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
(1)溶于硫酸：_______________________________________，
(2)溶于氢氧化钠溶液：_________________________________，
(3)溶于盐酸：___________________________________。
[答案]　(1)V2O5＋6H＋===2VO3＋＋3H2O
(2)V2O5＋2OH－===2VO＋H2O
(3)V2O5＋6H＋＋4Cl－===2VO＋＋2Cl2↑＋3H2O
2．已知N2H4与NH3的性质相似，分别写出N2H4与少量盐酸、过量盐酸反应的离子方程式：____________________________、
____________________________________________________。
[答案]　N2H4＋H＋===N2H
N2H4＋2H＋===N2H
3．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．水杨酸溶于NaHCO3溶液中：＋2HCO―→＋2CO2↑＋2H2O
C．将等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比2∶3混合：2Ba2＋＋2SO＋3H＋＋3OH－===2BaSO4↓＋3H2O　
D．洁厕灵(含HCl)与“84”消毒液混合后产生氯气：Cl－＋H＋＋ClO－===Cl2↑＋OH－
C　[Fe(OH)3溶于氢碘酸溶液，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋6H2O＋I2，A项错误；水杨酸中酚羟基不能与NaHCO3发生反应，正确的离子方程式为＋HCO―→＋CO2↑＋H2O，B项错误；等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比2∶3混合，则Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比为2∶3，两溶液混合后，2 mol Ba2＋消耗2 mol SO，3 mol H＋消耗3 mol OH－，反应的离子方程式为2Ba2＋＋3OH－＋2SO＋3H＋===2BaSO4↓＋3H2O，C项正确；“84”消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分为HCl，二者混合发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，D项错误。]