高中化学第三单元 物质的分散系课时练习

这是一份高中化学第三单元 物质的分散系课时练习，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列物质分类正确的组合是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．难溶于水的化合物是非电解质
B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
2．下列物质分类正确的组合是( )
3.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液
C．KCl晶体 D．液态氯化氢
4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4
B．铝、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )
A．Na＋、OH－、SOeq \\al(2－,4) B．H＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)
6．下列叙述正确的是( )
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
7．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是( )
A．食盐溶液 B．石墨晶体
C．液态氧气 D．铜
8．下列水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．MgCl2===Mg2＋＋Cleq \\al(－,2)
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
9．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，则表中X离子的种类及其个数b为( )
A.NHeq \\al(＋,4)、4a B．SOeq \\al(2－,4)、2a
C．OH－、4a D．NOeq \\al(－,3)、2a
10．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SOeq \\al(2－,4)。下列对NaHSO4的分类中不正确的是( )
A．NaHSO4是盐
B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐
D．NaHSO4是酸
11．在电解质溶液中，下列叙述正确的是( )
A．阳离子和阴离子数目一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子
D．电解质溶液的导电性一定很强
12．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A．氯化钠熔融导电
B．液态汞导电
C．H2SO4溶液导电
D．熔融状态的KOH导电
13．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．以下8种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaHSO4 ③SO3 ④H2SO4 ⑤C2H5OH
⑥BaSO4 ⑦Cu(OH)2 ⑧NaOH
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是________(填序号，下同)。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
15．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl________，________________________________________________________________________。
②熔融状态下的NaCl________，________________________________________________________________________。
③高温熔化后的单质铁________，________________________________________________________________________。
④固体KOH________，________________________________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl________________________________________________________________________。
H2SO4________________________________________________________________________。
Ca(OH)2________________________________________________________________________。
KOH________________________________________________________________________。
NH4NO3________________________________________________________________________。
KAl(SO4)2________________________________________________________________________。
16．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2后，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
课时作业5 电解质溶液
1．解析：A项，难溶于水的盐类在熔融状态下是导电的，所以它是电解质；B项，电解质溶于水(或熔融)时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子，如CO2溶于水能够导电，是因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子的缘故，CO2本身不能电离，所以CO2不是电解质；C项，硫酸属于酸类，是电解质，它溶于水时，形成自由移动的离子，所以硫酸溶液能够导电，而硫酸晶体受热熔化时本身没有电离，所以液态硫酸并不导电；D项，液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子，当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。
答案：D
2．解析：盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。
答案：B
3．解析：A中KClO3电离出K＋和ClOeq \\al(－,3)；B中电离出Ca2＋和Cl－；C中固体KCl不电离；D中HCl为液态不是溶液，不电离。
答案：B
4．解析：A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。
答案：C
5．解析：依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。
答案：B
6．解析：固体NaCl中有Na＋、Cl－，但不能自由移动，将它溶于水或处于熔融状态时则可导电，所以NaCl是电解质，A错误；铜是单质，不是化合物肯定不是电解质，B错误；P2O5溶于水能导电，是因为生成的H3PO4溶液能导电，H3PO4是电解质而P2O5不是，D错误。
答案：C
7．解析：A项中食盐溶液能导电，但它是混合物；B项和D项都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电，既不是电解质也不是非电解质。电解质溶液导电和金属单质导电原理是不同的：电解质溶液靠阴、阳离子的移动导电，金属靠自由电子的移动导电。
答案：C
8．解析：NaHSO4中的HSOeq \\al(－,4)在水溶液中能完全电离成H＋与SOeq \\al(2－,4)，故B项正确；C项中应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C项错误。
答案：C
9．解析：利用电荷守恒，设X为XR－，
n(Na＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋Rn(XR－)，
2a＋3a＝a＋Rn(XR－)，
Rn(XR－)＝4a，
代入B项2×2a＝4a，正确；代入C项电荷守恒符合，但Al3＋与OH－不共存。
答案：B
10．解析：在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
答案：D
11．答案：B
12．解析：从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它能导电是靠自由电子定向移动。
答案：B
13．解析：四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4电离而导电；当CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。
答案：(1)C (2)D (3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
14．答案：(1)②④⑥⑦⑧ (2)②④ ④ (3)⑦⑧ ⑦ (4)⑥
15．解析：(1)HCl是共价化合物，在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
答案：(1)①不能 HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na＋和Cl－ ③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电离
(2)HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ KOH===K＋＋OH－
NH4NO3===NHeq \\al(＋,4)＋NOeq \\al(－,3)
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)
16．解析：(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
答案：(1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后又逐渐变亮 (4)D
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
离子种类
Na＋
Al3＋
Cl－
X
个数
2a
a
a
b