高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物第3课时当堂达标检测题

离子反应

(建议用时：40分钟)

[合格过关练]

1．下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是(　　)

A．硫酸钡，硫酸　　　　 B．醋酸，醋酸钠

C．氨气，氯化铵   D．氯化钠，酒精

B　[A中都是强电解质；C中氨气是非电解质；D中NaCl为强电解质，酒精是非电解质。]

2．下列说法中正确的是(　　)

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

D　[A项SO2与H2O反应生成的H2SO3电离导电，H2SO3是电解质；B项中溶解的微量BaSO4可以完全电离；C项纯H2SO4没有电离，不导电。导电能力与离子的浓度有关，D正确。]

3．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是(　　 )

A．溶液中只有离子，没有溶质分子

B．溶液中只有溶质分子，没有离子

C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示

D．溶液中溶质分子和离子同时存在

D　[弱电解质部分电离，有溶质分子和离子，写电离方程式用“”。]

4．下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

D　[A中应生成Fe2＋；B中钠先和水反应；C中HCO不能写成CO的形式。]

5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

C　[A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项中Ca(OH)2应拆为离子形式，应为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D项中应生成Fe2＋，不应为Fe3＋，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。]

6．下列无色溶液中，可以大量共存的离子组是(　　 )

A．Mg2＋、SO、NO、NH

B．Cu2＋、H＋、SO、Na＋

C．HCO、OH－、SO、Cl－

D．K＋、Ba2＋、CO、OH－

A　[B中Cu2＋有颜色；C中HCO与OH－不共存；D中Ba2＋与CO不共存。]

7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)

A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO

B．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO

C．NH、Na＋、OH－、SO

D．K＋、Na＋、OH－、NO

D　[CO与H＋反应生成二氧化碳气体而不能大量共存， A错误； Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存， B错误； NH与OH－反应生成氨气和水而不能大量共存， C错误； D项离子之间不发生任何反应，能大量共存。]

8．如表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能较大量存在的是(　　 )

A．OH－   B．Ag＋

C．Na＋   D．Ca2＋

C　[OH－与Mg2＋不共存；Ag＋与SO、Cl－不共存；Ca2＋与SO不能大量共存。]

9．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是(　　)

A．HCO   B．Cl－

C．OH－   D．Cu2＋

C　[NaOH溶于水电离出OH－，HCO＋OH－===CO＋H2O，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，浓度均减小，而Cl－浓度不变，OH－浓度增大。]

10．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是(　　 )

A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO

B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO

C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO、NO、H＋

D．强碱性溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋

A　[A项中pH＜7，即酸性溶液，几种离子能大量共存；B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O，故不能大量共存；C项为碱性溶液，H＋不能大量共存；D项中OH－＋HCO===H2O＋CO，不能大量共存。]

11．有下列4种溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液。

(1)能与Na2CO3溶液发生离子反应的有                   。

(2)上述反应的基本反应类型是           、           。

(3)上述反应能发生的原因是           、            。

(4)写出相关反应的离子方程式：           、          。

[答案]　(1)盐酸、BaCl2溶液　(2)复分解反应　复分解反应　(3)有气体生成　有难溶物质生成

(4)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　CO＋Ba2＋===BaCO3↓

12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：

                                                     。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是        (填字母)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如右图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将        (选填“上浮”、“不动”、“下沉”)。

[解析]　(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(3)Ba(OH)2与H2SO4反应生成沉淀和水，随着反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。

[答案]　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)下沉

[素养培优练]

13．下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　 )

C　[向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：2NH＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O。]

14．下列反应的离子方程式错误的是(　　)

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O

D　[D选项中是过量的CO2通入氢氧化钠溶液中，生成的是HCO，离子方程式为CO2＋OH－===HCO。]

15．某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。

①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入                  

                                                     ；

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；

③加入                  ，使沉淀完全溶解；

④                    ，得到纯净的硝酸钙晶体。

(2)写出制取过程中反应的离子方程式：                 

                                                     。

[解析]　题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。实验步骤：加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。

[答案]　(1)①碳酸钠溶液　③稀硝酸　④蒸发结晶　(2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

16．[素养题]X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、NO中的某一种。现做以下实验：

①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。

②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。

(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X                        ，Y        ，Z        。

(2)若上述三种阳离子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

部分物质溶解性表

①沉淀1的化学式为        。

②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：

                                                     。

③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是        。

[解析]　(1)由X盐溶液呈蓝色，知其为铜盐。向三支试管中加入稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，说明Y盐为银盐，而从阴离子看，Y只能为AgNO3。进一步分析，X为CuSO4，Z为BaCl2。

(2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀1为AgCl。若C为Na2S，则沉淀2只能是硫酸钡。

[答案]　(1)CuSO4　AgNO3　BaCl2　(2)①AgCl

②Ag＋＋Cl－===AgCl↓　③硫酸钠