高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用第2课时习题

从海水中提取镁　从海带中提取碘

(建议用时：25分钟)

[合格过关练]

1．下列有关说法正确的是(　　 )

A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火

B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中

C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭

D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁

D　[A中镁燃烧发出白光；B中镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中；C中Mg能在CO2中燃烧，故镁着火不可用泡沫灭火器扑灭。]

2．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明(　　 )

A．二氧化碳显氧化性

B．二氧化碳中含有碳元素

C．二氧化碳是酸性氧化物

D．助燃和不助燃是相对的

C　[酸性氧化物与碱反应可生成盐和水。因而CO2与Mg的反应不能说明CO2是酸性氧化物。]

3．海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(　　 )

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2

C．第④步电解会产生Cl2

D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

D　[海水和贝壳原料来源丰富。①步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合两个反应，②步用于生成Mg(OH)2，为复分解反应，③步用于制备MgCl2，也是复分解反应，④步为电解熔融的MgCl2得到镁，为分解反应。]

4．海藻中含有丰富的碘元素。下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是(　　 )

A．步骤④的操作是过滤

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤①、③的操作对应的是过滤、萃取

D．步骤③中加入的有机溶剂可以是酒精或CCl4

C　[A项，碘易溶于有机溶剂，所以不能用过滤的方法提取碘，应该用蒸馏的方法提取碘；B项，淀粉遇I2变蓝，遇I－不变色，因此不能用淀粉检验I－；C项，分离固体和液体混合物的方法为过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①③的操作分别是过滤、萃取，正确；D项，萃取剂和原溶剂不能互溶，而酒精能与水互溶，故酒精不能作此步骤中的萃取剂。]

5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。

下列有关说法正确的是(　　 )

A．从海水中制得粗盐应用蒸发结晶的原理

B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可直接电解制得镁

C．在工段③④中溴元素均被氧化

D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的试剂的顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

A　[由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，再电解制得镁，B项错误；④中溴元素被还原，C项错误；除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，应先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液以除去过量的BaCl2，D项错误。]

6．海水是一个巨大的资源宝库，如图是从海水中提取镁的流程图。

(1)①～⑤中，属于氧化还原反应的是        (填序号)。

(2)请写出反应②的离子方程式                                                      

                                                   。

(3)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？

①                                                     

                                                    ；

②                                                      

                                                   。

[解析]　(1)从图上可以看出，反应③、④均无化合价变化，另外，反应①为氢氧化钙与氯化镁反应，②为氢氧化镁与稀盐酸反应，⑤为电解熔融状态的氯化镁制镁，只有⑤有化合价变化。(2)离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。(3)为了充分利用原料，上述电解氯化镁得到的氯气循环到盐酸厂用于制盐酸；另外，利用贝壳为原料制取氧化钙，既节约了原料，又节约了运输成本。

[答案]　(1)⑤　(2)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O　(3)①氯气等原料循环再利用　②就地取材，利用贝壳制氧化钙

[素养培优练]

7．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：

下列说法正确的是(　　 )

A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C．③中得到的上层溶液中含有I－

D．操作Z的名称是加热

C　[海带浸取液中加入过氧化氢和稀硫酸得到含碘单质的水溶液，加入萃取剂四氯化碳振荡、静置、分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，加入NaOH溶液振荡、静置、分层，上层溶液的溶质为NaI和NaIO，再加入稀硫酸酸化发生氧化还原反应生成碘单质的悬浊液，通过操作Z(过滤)得到碘单质；反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，A错误；四氯化碳比水的密度大在下层，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B错误；③中I2与NaOH溶液发生反应I2＋2OH－===IO－＋I－＋H2O，得到的上层溶液中含有IO－、I－，C正确；操作Z的名称是过滤，D错误。]

8．[素养题]海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示的操作。

回答下列问题：

(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：

①        ，③        。

(2)写出过程②中发生反应的化学方程式：                                                      

                                                   。

(3)四氯化碳是        色、密度比水        的液体。F中下层液体的颜色为   色，上层液体中溶质的主要成分为        。

(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是        。

(5)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)        (填序号)。

①试管　②瓷坩埚　③坩埚钳　④蒸发皿　⑤酒精灯

[解析]　(1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。(3)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(4)对F中的两种液体进行分液，然后用蒸馏的方法得到I2。(5)给固体物质加热灼烧时用到瓷坩埚、坩埚钳和酒精灯。

[答案]　(1)过滤　萃取　(2)Cl2＋2KI===2KCl＋I2　(3)无　大　紫红(或紫)　KCl　(4)蒸馏　(5)②③⑤