高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质第1课时课后练习题

二氧化硫的性质和应用

(建议用时：25分钟)

[合格过关练]

1．关于SO2的叙述中正确的是(　　 )

A．在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性

B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3

D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

A　[亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应， D项错。]

2．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　 )

A．溴水　　　　　　 B．NaHSO3饱和溶液

C．NaOH溶液   D．NaHCO3饱和溶液

B　[除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。]

3．下列变化不属于化学变化的是(　　 )

A．SO2使品红溶液褪色

B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色

D．H2O2水溶液使染料褪色

C　[A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。故选C。]

4．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　 )

①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③滴有酚酞的NaOH溶液　④淀粉­碘溶液

A．①③　　　　　　　 B．①③④

C．②③   D．②④

D　[SO2使酸性KMnO4溶液、淀粉­碘溶液褪色均体现其还原性。SO2使品红溶液褪色是漂白性的结果。SO2是酸性氧化物，与NaOH反应使溶液褪色。]

5．下列离子方程式正确的是(　　 )

A．向NaOH溶液中通入少量的SO2　SO2＋OH－===HSO

B．向氯水中通入少量的SO2　Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中　2H＋＋CO===H2O＋CO2

D．将SO2通入到BaCl2溶液中　 SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋

B　[A项为SO2＋2OH－===SO＋H2O；C项中应为2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O；D项中不反应。]

6．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　 )

C　[SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液变无色。通入品红溶液中，品红褪色。c中SO2被氯水氧化为SO，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，再与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。]

[素养培优练]

7．用如图装置进行SO2气体性质实验，请回答：

(1)仪器D的名称是                        。

(2)实验过程中，仪器A中的实验现象是                  。

(3)写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：                                                      

                                                   。

[解析]　(1)依据形状可知：装置D中盛放碱石灰的仪器名称是U形干燥管。(2)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，A中盛放的是品红溶液，所以仪器A中的实验现象是品红溶液褪色。(3)二氧化硫具有还原性，能被铁离子氧化为硫酸根，离子方程式为2H2O＋SO2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO＋4H＋。

[答案]　(1)U形干燥管　(2)品红溶液褪色　(3)2H2O＋SO2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO＋4H＋

8．某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

请回答下列问题：

(1)用来制取氯气的装置是        (填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是                和                。

(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，      (填“B”或“D”)试管中无明显现象。

(3)装置C的作用是                    。

(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是                  。

(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是                                                      

                                                  。

[解析]　(1)根据题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，故浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。

(2)氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，故D试管中无明显现象。

(3)氯气和二氧化硫均有毒不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境。

(4)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯水显酸性和强氧化性，因此若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色。

(5)氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1∶1发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性，化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

[答案]　(1) E　还原性　酸性　(2) D　(3)吸收多余的二氧化硫和氯气　(4)先变红，后褪色

(5)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4