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    苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护第1单元第1课时二氧化硫的性质和应用合格过关练含答案
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    高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质第1课时课后练习题

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质第1课时课后练习题,共4页。

    二氧化硫的性质和应用

    (建议用时:25分钟)

    [合格过关练]

    1.关于SO2的叙述中正确的是(   )

    A.在有的反应中表现氧化性,在有的反应中表现还原性

    B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸

    C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3

    D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀

    A [亚硫酸不稳定,易分解,B项错;SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3,C项错;SO2与BaCl2溶液不反应, D项错。]

    2.为了除去SO2中少量的HCl气体,应将混合气体通入(   )

    A.溴水       B.NaHSO3饱和溶液

    C.NaOH溶液   D.NaHCO3饱和溶液

    B [除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子,不能减少要保留的物质。]

    3.下列变化不属于化学变化的是(   )

    A.SO2使品红溶液褪色

    B.氯水使有色布条褪色

    C.活性炭使红墨水褪色

    D.H2O2水溶液使染料褪色

    C [A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附,从而使颜色褪去,为物理变化。故选C。]

    4.下列四种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是(   )

    ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④淀粉­碘溶液

    A.①③        B.①③④

    C.②③   D.②④

    D [SO2使酸性KMnO4溶液、淀粉­碘溶液褪色均体现其还原性。SO2使品红溶液褪色是漂白性的结果。SO2是酸性氧化物,与NaOH反应使溶液褪色。]

    5.下列离子方程式正确的是(   )

    A.向NaOH溶液中通入少量的SO2 SO2+OH===HSO

    B.向氯水中通入少量的SO2 Cl2+SO2+2H2O===4H+2Cl+SO

    C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中 2H+CO===H2O+CO2

    D.将SO2通入到BaCl2溶液中  SO2+H2O+Ba2+===BaSO3+2H

    B [A项为SO2+2OH===SO+H2O;C项中应为2HCO+SO2===SO+2CO2+H2O;D项中不反应。]

    6.下列实验报告记录的实验现象正确的是(   )

    C [SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性,通入酚酞溶液中,溶液变无色。通入品红溶液中,品红褪色。c中SO2被氯水氧化为SO,生成硫酸钡白色沉淀,同时因Cl2的消耗,溶液变无色。d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3,再与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。]

    [素养培优练]

    7.用如图装置进行SO2气体性质实验,请回答:

    (1)仪器D的名称是                       

    (2)实验过程中,仪器A中的实验现象是                 

    (3)写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式:                                                      

                                                      

    [解析] (1)依据形状可知:装置D中盛放碱石灰的仪器名称是U形干燥管。(2)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,A中盛放的是品红溶液,所以仪器A中的实验现象是品红溶液褪色。(3)二氧化硫具有还原性,能被铁离子氧化为硫酸根,离子方程式为2H2O+SO2+2Fe3+===2Fe2++SO+4H

    [答案] (1)U形干燥管 (2)品红溶液褪色 (3)2H2O+SO2+2Fe3+===2Fe2++SO+4H

    8.某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性,设计了如图所示的实验装置:

    他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是:

    Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2

    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

    请回答下列问题:

    (1)用来制取氯气的装置是        (填字母),反应中浓盐酸所表现出的化学性质是                               

    (2)反应开始一段时间后,B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,      (填“B”或“D”)试管中无明显现象。

    (3)装置C的作用是                   

    (4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液,则出现的现象是                 

    (5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比1∶1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是                                                      

                                                     

    [解析] (1)根据题给信息知,实验室制取氯气所用药品是固体和液体,反应条件是加热,所以应选用固液加热型装置,选E;实验室制取氯气的反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由HCl生成MnCl2,氯元素化合价不变,由HCl生成Cl2,氯元素化合价升高,故浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。

    (2)氯气通入品红溶液中红色褪去,是利用次氯酸的强氧化性,生成的无色物质稳定,加热不复原;二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质,生成的无色物质不稳定,加热复原,故D试管中无明显现象。

    (3)氯气和二氧化硫均有毒不能直接排放到空气中,需进行尾气处理,装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2,防止污染环境。

    (4)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,氯水显酸性和强氧化性,因此若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液,则出现的现象是先变红,后褪色。

    (5)氯气有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者能按1∶1发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性,化学方程式为Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。

    [答案] (1) E 还原性 酸性 (2) D (3)吸收多余的二氧化硫和氯气 (4)先变红,后褪色

    (5)SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

     

     

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