苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化复习练习题

硫及其化合物的相互转化

(建议用时：25分钟)

[合格过关练]

1．常温下，单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　 )

A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

C．S2、S4、S6、S8物理性质相同

D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

B　[硫单质之间的转化为化学变化，完全燃烧的产物为SO2，硫单质在空气中加热会燃烧生成SO2，不可能转化成S2。]

2．为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为(　　 )

①2CaO＋2S===2CaS＋O2↑　②S＋O2SO2

③CaO＋SO2===CaSO3　④2CaSO3＋O2===2CaSO4

A．①②　　　 B．②③

C．①④   D．③④

D　[含硫燃料中加入生石灰(CaO)，燃烧时产生的SO2发生反应：SO2＋CaO===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4。CaSO3具有强还原性可被O2氧化。]

3．高温下硫酸亚铁发生反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(　　 )

A．BaSO3和BaSO4   B．BaS

C．BaSO3   D．BaSO4

D　[SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。]

4．下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(　　 )

A．Cu＋H2SO4―→CuSO4＋SO2↑＋H2O

B．CH3COOH＋Ca(ClO)2―→HClO＋Ca(CH3COO)2

C．I2＋NaClO3―→NaIO3＋Cl2

D．HCl＋MnO2―→MnCl2＋Cl2↑＋H2O

D　[A项，铜元素化合价升高2，Cu是还原剂。硫元素化合价降低2，H2SO4是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶1。B项，CH3COOH与Ca(ClO)2发生复分解反应，不属于氧化还原反应。C项，碘元素化合价升高5×2，I2是还原剂；氯元素化合价降低5，NaClO3是氧化剂。NaClO3与I2物质的量之比为2∶1。D项，氯元素化合价升高1，HCl是还原剂。锰元素化合价降低2，MnO2是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2。]

5．已知Mn2O与S2－在酸性溶液中能发生反应： Mn2O＋3S2－＋14H＋===2Mn3＋＋3S↓＋7H2O，则Mn2O中锰元素的化合价是(　　 )

A．＋2   B．＋4

C．＋3   D．＋6

D　[由电荷守恒可知，－x＋3×(－2)＋14×(＋1)＝2×(＋3)，解得x＝2，设Mn2O中的Mn的化合价为y，Mn2O中元素的化合价的代数和为－x，则y×2＋(－2)×7＝－2，解得y＝＋6。]

6．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5 kg·m－3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问：

(1)该同学应用了硫单质的                的性质(从氧化还原反应的角度回答)。

(2)写出所发生反应的化学方程式：                                                      

                                                   。

(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：

                                                  。

[解析]　当向碎汞上撒上一层硫粉时，发生反应Hg＋S===HgS，从氧化还原反应的角度考虑，此方法应用了硫单质的氧化性。除汞与S反应外，其他金属单质如Fe、Cu、Al、Zn等都可与S发生反应。

[答案]　(1)氧化性　(2)Hg＋S===HgS　(3)Fe＋SFeS,2Cu＋SCu2S(答案合理即可)

[素养培优练]

7．工业废水中含有的Cr2O用NaHSO3进行处理的原理为Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。下列关于该反应的说法中正确的是(　　)

A．HSO中的硫元素化合价升高，得电子

B．Cr2O在反应中作氧化剂，发生氧化反应 

C．还原性：HSO＞Cr3＋

D．每反应1 mol Cr2O，转移12 mol电子

C　[HSO中S化合价由＋4价升高到＋6价，化合价升高被氧化，反应中失去电子， A错误；Cr2O的Cr化合价由＋6价降低到＋3价，Cr2O作氧化剂，反应中被还原，发生还原反应， B错误；氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，该反应中HSO为还原剂，Cr3＋为还原产物，则还原性：HSO＞Cr3＋， C正确； Cr2O中Cr化合价由＋6价降低到＋3价，所以每反应1 mol Cr2O，电子转移的物质的量为1 mol×(6－3)×2＝6 mol, D错误。]

8．[素养题]物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)Y的化学式为        ，检验Y所用的试剂是        。

(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为                                                      

                                                   。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是        (填序号)。

a．Na2S＋S   B．Na2SO3＋S

c．Na2SO3＋Na2SO4   D．SO2＋Na2SO4

(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。

[解析]　X为气态氢化物H2S，Y为硫元素＋4价的氧化物SO2，Z为硫元素＋4价的盐，可以为Na2SO3，W为＋6价的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。(3)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中硫元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。(4)将X即H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反应中H2S作还原剂，SO2作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。

[答案]　(1)SO2　品红溶液　(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑　(3)b　(4)1∶2