苏教版 (2019)第三单元 防治二氧化硫对环境的污染同步测试题

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防治二氧化硫对环境的污染(建议用时：25分钟)[合格过关练]1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　 )A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧D　[常见的大气污染物有：颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。二氧化碳不属于大气污染物，A项错误；酸雨是pH小于5.6的降雨，B项错误；酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨，C项错误；全球气温变暖的温室效应，城市中的热岛效应，还有海洋中的厄尔尼诺现象和拉尼娜现象等其产生都和二氧化碳的排放有关系，D项正确。]2．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　 )A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量D　[A、B、C都是可采取的措施。在D项中，若加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加。]3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是(　　 )A．硫在自然界只有游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应A　[硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山喷发口有游离态的单质硫存在，A错误；煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，再被O2氧化生成CaSO4，减少SO2的排放，起到脱硫的作用，B正确；硫具有弱氧化性，与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成低价态金属硫化物，如FeS、Cu2S等，C正确；氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物等反应，D正确。]4．现有几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是(　　 )A．①②③　　　　　　　 B．②③④C．①②④   D．①③④C　[煤及其他化石燃料中含硫元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。]5．绿色化学实验是指在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合绿色化学实验操作的是(　　 )A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C．将跟氧气反应后剩余的硫黄放在空气中燃烧完全D．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离D　[一氧化碳还原氧化铜的尾气中含有的未反应一氧化碳是有毒气体，对环境有害，A项不符合绿色化学实验操作；将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中，会腐蚀下水道，污染水资源，B项不符合绿色化学实验操作；将跟氧气反应后剩余的硫黄放在空气中燃烧完全，产生的二氧化硫有毒，污染空气，C项不符合绿色化学实验操作；将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离，防止了残余物对环境的污染，符合绿色化学实验操作，故D项正确。]6．请回答下列问题：(1)写出SO2形成硫酸型酸雨的化学方程式：                                                                                                           。(2)工业上将生石灰添加到燃煤中可以达到“固硫”(不使硫化物进入大气)的效果。“固硫”时发生反应的化学方程式为                                                                                                           、 (3)目前正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式：                                                     。[解析]　(2)“固硫”是将煤燃烧时产生的SO2转化为无污染的CaSO4。(3)依据题目所给的信息，可以很容易写出化学方程式，注意联系CO2和Na2CO3溶液的反应。[答案]　(1)SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4　(2)SO2＋CaOCaSO3　2CaSO3＋O22CaSO4　(3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3,2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O[素养培优练]7. (双选)直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图。下列说法中不正确的是(　　)A．吸收塔中的温度不宜过高，原因可能是防止SO2的溶解度下降 B．为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中溶液为弱碱性 C．吸收塔中生成HSO的离子方程式是2SO2＋CO＋H2O===2HSO＋CO2↑ D．操作②为蒸馏水洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体BD　[气体的溶解度随温度的升高而降低，所以吸收塔中的温度不宜过高，防止SO2的溶解度下降，或防止NaHSO3分解等，A正确；Na2CO3和SO2在吸收塔中反应生成NaHSO3和CO2，NaHSO3能与碱性物质反应生成Na2SO3，使NaHSO3的产率降低，所以应控制吸收塔中溶液为弱酸性， B错误；Na2CO3和含SO2的烟气在吸收塔中反应生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为2SO2＋CO＋H2O===2HSO＋CO2↑，C正确；过滤得到的Na2SO3晶体能溶于水而损耗，为减少损耗，可选用无水乙醇洗涤、再干燥得到无水Na2SO3固体，D错误。]8．[素养题]硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下： (1)气体a的主要成分有CO2、        、        。(2)若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O21       ＋3      。(3)吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是                                                                                                           。(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为      。[解析]　(1)煅烧时，钢样中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余；(2)由题意可知，FeS与O2高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒定律可知，3 mol FeS反应生成1  mol Fe3O4和3 mol SO2，反应方程式为3FeS＋5O2Fe3O4＋3SO2；(3)双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸，反应方程式为 H2O2＋SO2===H2SO4；(4)若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yz g，硫的质量分数为yz g/x g＝yz/x。[答案]　(1) SO2　O2　(2) Fe3O4　 SO2　(3) H2O2＋SO2=== H2SO4　　(4)yz/x×100%