高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 从微观结构看物质的多样性课堂检测

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从微观结构看物质的多样性(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列各组中，互称为同素异形体的是(　　 )A．12C和14C　　　　　　 B．水和冰C．C(金刚石)和C60   D．CO和CO2C　[12C和 14C互为同位素；水和冰是同一物质的不同状态；C(金刚石)和C60互称为同素异形体；CO和CO2是碳元素常见的两种氧化物。]2．氢元素有 1H(氕)、 2H(氘)、 3H(氚)三种原子，下列说法正确的是(　　 )A．1H、 2H、 3H为同素异形体B．1H、 2H、 3H互为同位素C．1H、 2H、 3H的中子数相同D．1H、 2H、 3H为同分异构体B　[同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故选B。]3．关于金刚石、石墨、C60的下列说法中，不正确的是(　　 )A．它们都是由碳元素组成的单质B．它们都是电的良导体C．它们原子的排列方式各不相同D．它们的化学性质几乎相同B　[金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们都是碳元素的同素异形体；由于其结构中各原子的排列方式不同，而使其物理性质差异较大，如金刚石不导电，石墨能导电等。但它们的化学性质几乎完全相同，如都能在一定条件下与O2完全反应生成二氧化碳。]4．互为同分异构体的物质一定不可能具有(　　 )A．相同的分子式B．相同的结构C．相似的化学性质D．相同的相对分子质量B　[互为同分异构体的物质的分子式相同，其相对分子质量也相同，但其结构不同，化学性质不一定相似。]5．下列各对物质中，属于同分异构体的是(　　 )A．白磷和红磷B．干冰和CO23D　[白磷和红磷两者属于同素异形体，A项不符合题意；干冰和CO2是同一种物质，只是状态不同，B项不符合题意；C项属于同一种物质，不符合题意；D项中两者的分子式均为C6H14，结构不同，属于同分异构体，符合题意。]6．下列关于同分异构体的描述正确的是(　　 )A．无机物之间不存在同分异构现象B．有机物与无机物之间可以存在同分异构现象C．同分异构体的性质相同D．16O和18O互为同分异构体B　[无机物和无机物、无机物和有机物之间也可能存在同分异构现象，故A不正确，B正确；同分异构体的性质不同，16O和18O互为同位素，C、D不正确。]7．下列关于同分异构体的说法错误的是(　　 )①具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体②互称为同分异构体的物质一定不是同种物质③同分异构体之间物理性质一定不同，化学性质一定相同④同分异构体一定具有相同的相对分子质量A．①②   B．②③C．①③   D．②④C　[N2与CO具有相同的相对分子质量和不同的结构，但不是同分异构体，①错误；同分异构体之间的化学性质不一定相同(如乙醇与二甲醚)，③错误。]8．有关晶体的下列说法中，正确的是(　　 )A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏B　[A选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。]9．关于几种常见晶体的说法中错误的是(　　 )A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D．原子晶体都不导电D　[晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料，故D项错误。]10．下列晶体中属于原子晶体的是(　　 )A．氖   B．食盐C．干冰   D．金刚石D　[氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。]11．下表对晶体的说法中错误的是(　　 )选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石英碘晶体中的微粒阴、阳离子分子原子分子微粒间的作用离子键分子间作用力离子键分子间作用力C　[碘化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力；石英是原子晶体，微粒间作用力为共价键，C错误。][素养培优练]12．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　 )A．N4属于一种新型化合物B．N4转化为N2属于物理变化C．N4的摩尔质量为56D．N4与N2互为同素异形体D　[N4是一种单质，与N2互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，N4的摩尔质量为56 g·mol－1。]13．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是(　　 )A．黑磷与白磷互为同位素B．黑磷能导电C．白磷转化为黑磷是物理变化D．黑磷能在空气中自燃B　[黑磷也是磷元素组成的单质，A错误；类比石墨的导电性知B正确；白磷、黑磷是不同的物质，C错误；黑磷性质稳定，D错误。]14．[素养题]U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固体，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为        ；Z元素在元素周期表中的位置是              。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是                                                       (填序号)。①原子晶体　②离子晶体　③分子晶体　④金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是        (填化学式)。(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                      ，由此可知VW和YW2还原性较强的是        (填化学式)。[解析]　结合元素周期表进行推断。由“Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色”可知，Y为S，W为O；由Z3W4是具有磁性的黑色固体可知，Z为Fe；U的原子序数最小，可与W形成UW和UW2两种气体，可推知，U为C；X的单质是一种金属，在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，再由原子序数的顺序可知X为Mg；V的原子序数介于U和W之间，故V只能为N。(1)V的单质为氮气，其结构式为N≡N；Z为Fe，位于第四周期Ⅷ族。(2)U为C，由碳形成的同素异形体中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，故应选①③。(3)U、V、W形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O，因NH3和H2O分子间存在氢键，因此沸点较低的是CH4。(4)3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，NO和SO2相比，还原性较强的是SO2。[答案]　(1)N≡N　第四周期Ⅷ族　(2)①③　(3)CH4　(4)3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋　SO2