苏教版高中化学必修第一册专题综合测评5微观结构与物质的多样性合格过关练含答案

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专题综合测评(五)　微观结构与物质的多样性(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是(　　 )A．质子数是258　　　　 B．质量数是101C．中子数是157   D．电子数是359C　[A项，Md的质子数是101，错误；B项，Md的质量数是258，错误；C项，Md的质子数是101，质量数为258，中子数＝258－101＝157，正确；D项，Md的质子数是101，电子数是101，错误。]2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”(　　 )A．第七周期0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期ⅠA族D．第七周期ⅦA族C　[按目前元素周期表的编排原则，第七周期有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期ⅠA族。]3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是(　　 )A　[次氯酸电子式中O原子在中间，A项错。]4．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是(　　 )A．Na   B．FeC．O   D．ArC　[依题意知该元素必为非金属元素。]5．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是(　　 )A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—ClD　[NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为H—Cl，故B错误，D正确。]6．铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是(　　 )A．铬与冷水能发生剧烈反应B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱C．高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出CrD．铬能与稀盐酸发生反应A　[由元素周期律知，金属性Na>Al>Zn>Cr>Fe，故铬与冷水不能发生剧烈反应。]7．下列说法中，正确的是(　　 )A．碘晶体、碘蒸气是同素异形体B．同素异形体是同种元素的不同单质C．SO2、SO3互为同分异构体D．同分异构体的分子式与分子结构都不同B　[同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，可知A错，B对；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，C、D错误。]8．分子晶体的熔点通常都在200 ℃以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是(　　 )物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011 291180－1072 073－571 723A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体A　[AlCl3熔点低于200 ℃，也属于分子晶体，B、D错误；CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，晶体类型不同，C错误。]9．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　 )A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键A　[原子半径与离O点的距离无关，如B是Na元素，其原子半径最大，A项错；虚线相连的元素处于同一族，B项正确；C项正确；A、B可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共价键，D项正确。 ]10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　 )A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>XB　[短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na＋>Al3＋。]11．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是(　　 )A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强B　[由X＋与Z2－具有相同核外电子排布分析：X若为K，则Z为S，根据X、Y、Z原子序数之和为36推测Y只能为H，显然与“X、Y在同一周期”不符。所以X只能为Na，Z为O，Y为Cl，结合元素周期律可知B项不正确。]12．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　 )①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③   B．①③④C．②③④   D．①②③④A　[H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都达到稳定结构，形成X－，它们单质的分子结构皆为X—X型，故①②③正确，而只要相同的非金属原子就可以形成非极性键，故④错。]13．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是(　　 )A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜AC　[同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱，原子序数B＜A；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，原子序数C＞D；同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，E的原子序数最大，故五种元素的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C＜E。]14．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(　　 )A．铍的金属性比钠强B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反应生成H2C　[根据铍在元素周期表中的位置，金属性：Na＞Li＞Be；Ca＞Mg＞Be。故BeCl2氧化性大于LiCl，Mg与冷水难以反应，故Be更难反应。]15．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是(　　 )A．原子序数：a＞b＞cB．d单质最活泼C．原子半径：a＞c＞dD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞cC　[根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：c＞a＞b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a＞c＞d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞a，D错误。]16．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应A　[由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b，故B正确；元素c的氧化物为氧化铝，其为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应，故D正确。]二、非选择题(本题包括5小题，共52分。)17．(6分)如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：(1)下列关于Ca、Bk(锫)、Uus和Uus的说法中不正确的是        (填序号，下同)。A．117号元素的相对原子质量为293.5B.Uus和Uus互为同位素C.Ca、Bk表示两种原子、两种元素D．上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是        。A．第七周期ⅣA族B．第七周期ⅦA族C．第六周期ⅣA族D．第六周期ⅦA族(3)117号元素Uus属于              (填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性        (填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为                。(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是        (填字母)。A.I、Cs和Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化B．he3分子和ha3分子结构相同C．j元素与d元素组成化合物的颜色相同D．加碘食盐中“碘”不是碘I[解析]　(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以，无法计算它的相对原子质量，A选项错误；Uus和Uus是同种元素的两种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B选项正确；Ca、Bk表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C选项正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D选项正确。(2)根据元素周期表结构和0族元素的原子序数与周期数关系可知：第七周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第七周期ⅦA族。(3)根据元素周期表中金属与非金属分界线知，Uus位于砹元素正下方，它可能是金属元素，由周期表知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Uus非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。Uus最高化合价为＋7。(4)一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化指原子核没有变化，A选项错误；PH3和PF3分子构型都是三角锥形，B选项正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C选项错误；I是放射性碘，对人体有害，D选项正确。[答案]　(1)A　(2)B　(3)金属元素　弱　Uus2O7　(4)BD18．(10分)下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：　　族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①       2    ②③④ 3⑤⑥⑦  ⑧⑨⑩4        (1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：                  。(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为        (填元素符号)。(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为      ＞      (填化学式)。(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为          。(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：                                                                  。[解析]　根据元素所在周期表中的位置，可以知道元素分别是①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素；可顺利解答各小题。[答案]　(1) 　(2)O＜S＜Na　(3)NaOH　Al(OH)319．(10分)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是        (填字母)。A．A2B   B．DB2C．E2   D．C2DB3(2)D元素在元素周期表中的位置为                ；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为        ＞        (填离子符号)。(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。①实验中应选用的装置为                (按由左到右的连接顺序填写)；②装置A中发生反应的离子方程式为                。[解析]　根据题意可知：A是H，C是Na，B是O，D是S，根据原子序数递增E是Cl。(1)水是弱电解质，Na2SO3是强电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，选B。(2)S元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即O2－＞Na＋。(3)用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。[答案]　(1)B　(2)第三周期ⅥA族　O2－Na＋　(3)AFEB　 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O20．(12分) (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A        ，B        ，C        ，D        。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是                         (填化学式)。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是             ，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是                 。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是                                                                                             。[解析]　已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半径D>C>A>B，所以A、B、C、D在周期表中相对位置如图所示。又因为C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，所以C为第三周期ⅣA族，D为第三周期ⅠA族，从而可知C为硅，D为钠，进而可推知，A为碳。由于C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，14＝6＋B，因此B为8，即为氧。[答案]　(1)C　O　Si　Na　(2)H2O>CH4>SiH4(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O221．(14分)有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同周期，价电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：(1)X、Y、Z、M的元素符号：X    、Y             、Z        、M        。(2)Y位于元素周期表中第       周期                   族。(3)Z的原子结构示意图为                    。(4)X单质跟水反应的离子方程式为                                                                             。(5)Y的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                                                                                                          。(6)X的氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                                                                                                           。[解析]　首先推出M元素为6号元素即碳，则X、Y、Z为第三周期元素，因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应，说明一定有Al元素，因为Al(OH)3是两性氢氧化物，即Y是铝，则X是钠，因为NaOH可以跟Al(OH)3作用，由价电子数，确定Z是硫(S)。[答案]　(1)Na　Al　S　C　 (2)三　ⅢA