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    苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质1.2氯气的性质及应用课时作业含答案

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    苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物课堂检测

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    这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物课堂检测,共6页。试卷主要包含了下列有关氯气的叙述中,正确的是,用如图装置进行实验等内容,欢迎下载使用。
    A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
    B.氯气与铁反应生成FeCl2
    C.氯气不能溶于水,所以可用排水法收集氯气
    D.液氯和氯水是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
    2.(原创题)下列关于氯气的性质和用途的叙述正确的是( )
    A.由于氯气有毒,因此实验室通常用Ca(OH)2溶液吸收尾气中的Cl2
    B.工业上利用反应H2+Cl2eq \(=====,\s\up7(光照))2HCl,然后用水吸收HCl制盐酸
    C.实验室贮存新制氯水使用的是棕色瓶、磨口塞,且放在阴凉处
    D.氯气车间液氯泄漏时,应弯腰逃离氯气泄漏区域
    3.市场上销售的某消毒液,其商标上有如下说明:①本产品为无色液体,呈弱碱性;②使用时,加水稀释;③可对餐具、衣服进行消毒,也可用于漂白浅色衣物。据此推断,该产品的有效成分可能是( )
    A.HClO B.NaClO
    C.NaCl D.KMnO4
    4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
    ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
    A.①②④ B.①②⑤
    C.③⑥ D.②④⑤
    5.用如图装置进行实验:加热钠至熔化后,停止加热并通入氯气,钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
    A.棉花球处发生的离子反应是Cl2+H2O ===H++Cl-+HClO
    B.大量白烟是氯化钠固体小颗粒
    C.钠着火燃烧产生黄色火焰
    D.可在棉花球右侧用湿润的淀粉­KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
    6.某科研所欲检测一合金的成分,进行如下实验:取该合金60 g,与足量的氯气完全反应,消耗氯气71 g,则合金的组成可能是( )
    A.Cu、Zn B.Na、Zn
    C.Fe、Ca D.Mg、Al
    7.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
    A.图Ⅰ:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完
    B.图Ⅱ:仅证明新制氯水具有酸性
    C.图Ⅲ:产生了棕黄色的雾
    D.图Ⅳ:湿润的有色布条褪色
    8.Ⅰ.某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性,设计了如下的实验:
    (1)通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是
    ________________________________________________________________________;
    其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
    (2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是________________。
    (3)烧杯中NaOH溶液所起的作用是________________________,烧杯中所发生反应的化学方程式为________________________________________。
    (4)为保证实验安全,氯气以每分钟1.12 L(已换算为标准状况下)的流速匀速通入,若实验需耗时4 min,小烧杯中盛放2 ml·L-1的NaOH溶液的体积至少应为________ mL。
    Ⅱ.某研究性学习小组欲制备漂白粉,设计在上述装置A后连接如图所示的组合装置:
    (5)装置②中发生反应的化学方程式为________________________________________。
    (6)制漂白粉的反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生,改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________________________________。
    课时作业12 氯气的性质及应用
    1.解析:氯气与铁反应产物为FeCl3,B错误;Cl2能溶于水,应用排饱和食盐水法收集Cl2,C错误;氯水为混合物,D错误。
    答案:A
    2.解析:Ca(OH)2微溶于水,其水溶液吸收Cl2的量少且慢,实验室通常用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2,A错误;工业上是用纯净的H2在Cl2中安静地燃烧的方法制盐酸,而H2、Cl2混合光照发生爆炸会造成事故,所以B错误;新制氯水中的HClO在光和热的作用下更易分解生成HCl和O2,因此保存新制氯水要避光、避热,C正确;氯气密度比空气大,泄漏时应往高处逃生,不应弯腰逃离,D错误。
    答案:C
    3.解析:消毒液通常利用的是所含溶质的强氧化性来进行杀菌消毒的。HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒,而NaCl没有这方面的性质。HClO溶液呈酸性,KMnO4溶液有颜色,均不符合题意。NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性,可表现出漂白性。
    答案:B
    4.解析:能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H+,漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2;⑤中盐酸只有酸性无漂白性;③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO;⑥中发生反应:Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,且与少量漂白粉反应盐酸过量。
    答案:C
    5.解析:氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,故A错误;氯气性质活泼,易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl,反应时有大量白烟,所以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成的,故B正确;钠燃烧时火焰为黄色,故C正确;氯气具有氧化性,则若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质,遇淀粉变蓝,所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收,故D正确。
    答案:A
    6.解析:由题意可得,反应中氯气得到2 ml e-,故由得失电子守恒可知,每提供1 ml e-需要30 g混合物,而选项中各金属提供1 ml e-时分别需要的质量为Cu—32 g,Zn—32.5 g,Na—23 g,Fe—eq \f(56,3) g,Ca—20 g,Mg—12 g,Al—9 g。根据题意可知,两者的组合中的一个比30大,一个比30小才能满足题意。
    答案:B
    7.解析:MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗完,A错误;B项不仅能证明新制氯水具有酸性,还具有漂白性,B错误;铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟,C错误。
    答案:D
    8.解析:(1)干燥的红色布条不褪色,说明氯气不具有漂白性;湿润的红色布条褪色,说明氯水具有漂白性。(2)氯水中的成分除Cl2外,还存在HClO、HCl和H2O,要确认次氯酸具有漂白性,还需确认盐酸不具有漂白性。(3)烧杯中的NaOH溶液可吸收多余的氯气,以防止污染空气。(4)4 min内共通入Cl2 4.48 L即0.2 ml,为保证实验安全,烧杯中的NaOH应至少能全部吸收通入的Cl2,根据Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,NaOH至少需0.4 ml,V(NaOH)=eq \f(0.4 ml,2ml·L-1)=0.2 L=200 mL。(5)装置②中发生Cl2与Ca(OH)2制Ca(ClO)2的反应,方程式为:2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(6)制漂白粉的反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生,为了减少副反应发生,可将装置②放于冷水浴中降低温度来达到目的。
    答案:(1)干燥的Cl2没有漂白性,氯水有漂白性 Cl2+H2OHCl+HClO
    (2)验证盐酸是否有漂白性
    (3)吸收多余的Cl2,防止污染空气 Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O
    (4)200
    (5) 2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    (6)将装置②放于冷水浴中进行实验

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