高中第二单元 金属钠及钠的化合物当堂达标检测题

这是一份高中第二单元 金属钠及钠的化合物当堂达标检测题，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．Na2SO4 D．NaCl
2．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
3．下列说法正确的是( )
A．焰色反应为黄色，说明该物质中含有钠元素
B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．焰色反应是化学变化
4．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则有关C的下列说法中错误的是( )
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
5．现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A．3.38 g B．4.58 g
C．4.16 g D．4.41 g
6．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中不可行的是( )
A．分别配成溶液，加入BaCl2溶液
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上燃烧，观察火焰的颜色
7．为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过( )
A．烧碱溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液
C．饱和碳酸钠溶液 D．水
8．下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A．Na2CO3 B．NaOH
C．NaCl D．NaHCO3
9．用1 L 1.0 ml·L－1的NaOH溶液吸收0.8 ml CO2，所得溶液中COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)的物质的量浓度之比是( )
A．1:3 B．1:2
C．2:3 D．3:2
10．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 ml·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
11．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
气体A的饱和溶液eq \(――→,\s\up7(Ⅰ),\s\d5(加入食盐))A和食盐的饱和溶液eq \(――→,\s\up7(Ⅱ),\s\d5(通入足量气体B))悬浊液eq \(――→,\s\up7(Ⅲ),\s\d5(过滤))晶体eq \(――→,\s\up7(Ⅳ))纯碱
则下列叙述错误的是( )
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．用纯碱可制得发酵粉的主要成分之一
C．纯碱可广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
12．“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：
(1)整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是________________；烧杯B中的现象是________________________________________________________________________。
(2)实验结束时的操作是________________________________________________________________________。
(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)该实验可证明NaHCO3的热稳定性________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？________(填“能”或“不能”)。
13．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
(1)写出化学式：A_____________，B_____________，D______________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填序号)。
(3)写出反应③的化学方程式：________________________________________________________________________。
氧化剂为________；氧化产物为________。
(4)写出反应②的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(5)写出D溶液中通入CO2反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ.甲同学的方案是：将m g样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为n g。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为________(用m、n表示)，甲同学洗涤沉淀的具体操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Ca2＋、Ba2＋都可以使COeq \\al(2－,3)沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是①________________；②BaCO3的摩尔质量比CaCO3的大，与等质量的Na2CO3反应，Ba2＋产生沉淀的质量大，称量误差小。
Ⅱ.乙同学的方案的实验装置如图所示：
(3)盛有浓硫酸的装置的作用是________________________________________________________________________。
(4)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法：______________________________________________(简单叙述做法，不必画图)。
课时作业15 碳酸钠 碳酸氢钠
1．解析：小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是NaHCO3，故选B。
答案：B
2．解析：加热时无气体放出只能说明不存在NaHCO3，无法证明Na2CO3的存在，A项错；加入盐酸不论是否含有Na2CO3均产生气体，B项错；加入Ca(OH)2，NaHCO3也可生成CaCO3沉淀，无法说明是否存在Na2CO3，只有C选项正确。
答案：C
3．解析：焰色反应是物理变化，D错误；做焰色反应实验时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠的黄光，B错误；焰色反应常用于物质的鉴别，C错误。
答案：A
4．答案：D
5．解析：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则
2NaHCO3eq \(=====,\s\up13(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2×84 g 62 g
x g 0.31 g
解之得：x＝0.84，所以m(Na2CO3)＝5 g－m(NaHCO3)＝5 g－0.84 g＝4.16 g。
答案：C
6．解析：K2CO3溶液能与BaCl2产生BaCO3沉淀，A项正确；NaHCO3受热分解生成CO2，可使澄清石灰水变浑浊，而K2CO3不分解，B项正确；滴加Ba(OH)2溶液时，其与K2CO3和NaHCO3反应的离子方程式分别为Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓、Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===2H2O＋BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)，现象一样，C错误；钠、钾元素的焰色反应分别为黄色和紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，D项正确。
答案：C
7．解析：烧碱溶液、饱和碳酸钠溶液可与CO2反应，水也可吸收CO2，饱和碳酸氢钠溶液既能除去HCl又能降低CO2在水中的溶解度，是最佳选择。
答案：B
8．解析：NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
答案：D
9．解析：设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x ml、y ml，则根据钠原子守恒，可得2x＋y＝1，根据碳原子守恒，可得x＋y＝0.8，解得x＝0.2，y＝0.6，所以xy＝13，A项正确。
答案：A
10．解析：盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3分步反应。盐酸先与NaOH反应，NaOH的物质的量为0.01 ml，中和NaOH需要盐酸0.1 L；0.01 ml Na2CO3全部转化为NaHCO3需HCl 0.01 ml(即需盐酸的体积为0.1 L)，NaHCO3完全反应需HCl 0.01 ml(即需盐酸的体积为0.1 L)，可知加盐酸0.2 L时开始有气体产生，到0.3 L时反应结束，故C项符合题意。
答案：C
11．解析：A项，NH3在水中的溶解度远远大于CO2，先通NH3后通CO2，可生成更多的NaHCO3，故正确；B项，Na2CO3溶液中通入足量的CO2能反应生成NaHCO3，NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，故正确；C项，纯碱可广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，故正确；D项，第Ⅲ步操作得到的晶体是NaHCO3，NaHCO3加热分解就可生成Na2CO3，故错误。
答案：D
12．解析：(1)实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出。碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以烧杯B的导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。(2)实验结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。(3)实验过程中发生反应的化学方程式为2NaHCO3eq \(=====,\s\up13(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(4)碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，给大试管直接加热，温度较高。依据温度较高的管中的物质不分解，而温度较低的管中的物质分解，可判断热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故Na2CO3与NaHCO3的位置不能互换。
答案：(1)有气泡冒出 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(2)先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热
(3)2NaHCO3eq \(=====,\s\up13(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(4)弱于 不能
13．解析：A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含Na元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3。(1)通过以上分析知，A是Na，B是Na2O2，D是Na2CO3。(2)根据氧化还原反应的概念可知，以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④。(3)反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中的氧元素一部分得电子作氧化剂，一部分失电子作还原剂，氧化剂是Na2O2，氧化产物是O2。(5)Na2CO3溶液中通入CO2的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。
答案：(1)Na Na2O2 Na2CO3
(2)①②③④
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O2 O2
(4)
(5)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
14．解析：Ⅰ.(1)设碳酸钠的质量为x，根据反应方程式：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl可知：每有106 g Na2CO3反应，会产生197 g BaCO3沉淀，则反应产生n g BaCO3沉淀，反应的Na2CO3质量x＝eq \f(106,197)×n g＝eq \f(106n,197) g，所以样品中Na2CO3的质量分数为eq \f(\f(106n,197) g,m g)×100%＝eq \f(106n,197m)×100%；
甲同学洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，再重复2～3次；
(2)若用氯化钙，反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子质量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大；
Ⅱ.(3)浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的装置的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气；
(4)该方案中没有除去装置中的空气，空气中含有二氧化碳会影响测定结果，另外反应后的装置中也有残留的二氧化碳气体；碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳。改进方法是在气体发生装置前加一个经过碱液处理的通入空气的装置，在实验前先通入空气，排除装置中空气中CO2的干扰，实验结束再通入空气，将反应产生的CO2赶出，全部被碱石灰吸收；在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置，以吸收空气中的水和二氧化碳。
答案：(1)eq \f(106n,197m)×100% 向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，再重复2～3次
(2)反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会使沉淀的质量变大
(3) 吸收二氧化碳气体中的水蒸气(或干燥二氧化碳)
(4)在气体发生装置前加一个经过碱液处理的通入空气的装置；在碱石灰装置后再连接一个装有碱石灰的装置