广东省广州市2022年中考化学真题解析版

这是一份广东省广州市2022年中考化学真题解析版，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。

广东省广州市2022年中考化学真题
一、单选题
1．化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（　　）
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
【答案】D
【知识点】塑料的使用与发展
【解析】【解答】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、蚕丝属于天然材料，不符合题意；
C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意；
D、聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意。
故答案为：D。

【分析】塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料。
2．运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是（　　）
A．蛋白质 B．油脂 C．纤维素 D．无机盐
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】大量出汗之后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料，饮用无机盐饮料补充因出汗流失的钠离子以维持渗透平衡；
故答案为：D。

【分析】人体排出的汗液中含有无机盐，运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用饮料补充无机盐。
3．在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（　　）
A．用稀有气体氦填充玩具气球 B．徒手接触强碱性炉具清洁剂
C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．将水倒入浓硫酸中进行稀释
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氮气及稀有气体的用途；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氦气密度小，且化学性质稳定，可用稀有气体氦填充玩具气球，符合题意；
B、强碱性炉具清洁剂具有腐蚀性，不能徒手接触，不符合题意；
C、酒精具有可燃性，向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，容易导致酸液飞溅，不符合题意。
故答案为：A。

【分析】A.稀有气体氦的化学性质稳定，填充气球不易发生爆炸；
B.徒手接触强碱性炉具清洁剂，会腐蚀手部皮肤；
C.酒精具有可燃性、挥发性，向燃着的酒精灯里添加酒精，可能引发火灾；
D.浓硫酸溶于水时放热，将水倒入浓硫酸中，产生的热量让水瞬间沸腾，液滴飞溅，可能发生危险。
4．铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．铷原子核内的质子数为37
B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C．铷原子的核外电子分5层排布
D．氯化铷的化学式为RbCl2
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，不符合题意；
B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，不符合题意；
C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，不符合题意；
D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，符合题意。
故答案为：D。

【分析】铷原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去1个电子，显+1价；氯化铷的化学式为RbCl。
5．广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法错误的是（　　）
A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度
D．自来水属于混合物
【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速水中悬浮杂质沉降，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，符合题意；
D、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质，不能降低水的硬度。
6．下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法错误的是（　　）
A．我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
B．加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
C．天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料
D．液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注
【答案】D
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、由图可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，不符合题意；
B、加大水电、风电的开发利用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，石油燃烧会产生氮氧化物等污染物，故天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料，不符合题意；
D、液氢用作火箭燃料是因为氢气燃烧值大，氢气不易贮存和加注，符合题意。
故答案为：D。

【分析】液氢用作火箭燃料是因为氢气的热值高，燃烧产物只有水，不会污染空气。
7．CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如下图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应的生成物只有CuCl2
B．该反应前后元素的种类没有发生变化
C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D．该反应属于置换反应
【答案】B
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据化学反应方程式，生成物是氯化铜和水，不符合题意；
B、化学反应前后元素的种类不变，反应前有铜、氢、氯、氧元素，反应后也有铜、氢、氯、氧元素，符合题意；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，不符合题意；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应；根据方程式可以知此反应不是置换反应；不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据反应示意图，该反应的生成物是水和氯化铜；
B.化学反应前后元素的种类不变；
C.化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变；
D.置换反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应。
8．酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（　　）
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C．C，H，O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D．碳元素的质量分数为2020+14+4×100%
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；物质的简单分类
【解析】【解答】A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，不符合题意；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；符合题意；
D、酚酞中碳元素的质量分数为12×2012×20+1×14+16×4×100%，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.有机化合物是指含有碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐除外）；
B.相对分子质量是分子中各原子的相对原子质量的和，单位不是“g”；
C.物质中各元素的质量比是各元素的原子个数与相对原子质量乘积的比；
D.物质中某元素的质量分数是该元素的质量占相对分子质量的百分比。
9．载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2.下列说法错误的是（　　）
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C．反应器2中生成和的质量比为9：8
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、每个由1个碳原子和4个氢原子构成，表示甲烷，不符合题意；
B、由图可知，反应器2中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2+4H2一定条件__CH4+2H2O，故消耗二氧化碳和生成甲烷的分子个数比为1：1，不符合题意；
C、反应器2中生成水和甲烷的质量比为：（18×2）：16=9：4，符合题意；
D、由图可知，该系统中生成了氧气，同时将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，降低了舱内二氧化碳的浓度，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】化学反应前后原子的种类和数目都不变，可以得知反应器2中生成水和甲烷的分子个数比为2：1，两者的质量比为9：4。
10．下列的物质性质和用途，有直接联系的是（　　）
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，不符合题意；
B、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A.浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂；
B.熟石灰溶于水呈碱性，可用来改良酸性土壤；
C.碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥；
D.金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作钻头。
11．如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（　　）
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大；
故答案为：B。

【分析】用手紧握试管，试管温度升高，试管内气体分子的间隔变大。
12．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（　　）
A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意；
B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，不符合题意；
D、含铅、汞等重金属的废旧电池不能随意丢弃，否则会污染水源和土壤，应回收利用，节约金属资源，不符合题意。
故答案为：A。

【分析】A.常温下，铝与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止内部的铝被氧化；
B.铜合金的硬度比纯铜大，更适合用于制作耐磨齿轮；
C.铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；
D.含铅、汞等重金属的废旧电池，随意丢弃会造成环境污染，应回收后几种处理。
13．下列实验方案中，能达到目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤
B
除去MgCl2溶液中的少量盐酸
加入过量MgO后过滤
C
鉴别NH4Cl和K2CO3固体
取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D
鉴别NaCl和Na2SO4溶液
取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸钡，不符合题意；
B、加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，符合题意；
C、氯化铵固体和碳酸钾固体，均与氯化钙固体不反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧化钙固体不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂的原则是“不增”、“不减”、“易分”；鉴别物质时要利用各物质的不同性质。
14．由下列实验及现象可出相应结论的是（　　）
选项
实验
现象
结论
A
检验氢气的纯度

点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
氢气较纯
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量

反应前后称量结果不同
参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C
检验某混合气体的成分

黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
混合气体中可能含有CO
D
在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

烧杯内壁有无色液滴产生
酒精中含有碳元素和氢元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；验证质量守恒定律；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、检验氢气的纯度：点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯净，声音很小则表示气体纯净，不符合题意；
B、盐酸和碳酸钠粉末反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，装置没有密封气体跑出装置，所以反应前后称量结果不同，但是该反应遵循质量守恒定律；所以验证质量守恒定律时有气体产生或气体参加的反应要在密闭装置中进行，不符合题意；
C、CO和氧化铜加热时反应产生铜和二氧化碳，所以黑色固体变红，产生的二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水，所以溶液变浑浊，则气体中可能含有CO，符合题意；
D、酒精燃烧会产生二氧化碳和水；要验证酒精中含有碳元素和氢元素，进行实验：在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯可以观察到烧杯内有水雾产生，证明产生了水，说明酒精中含有H；还要迅速倒转烧杯，向烧杯注入石灰水，观察到石灰水变浑浊，证明产生了二氧化碳，酒精中含有C；不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.氢气验纯时，发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；
B.稀盐酸和碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体散逸到空气中，无法称量，导致反应前后物质的总质量不相等；
C.一氧化碳具有还原性。将混合气体通过灼热的氧化铜，观察到黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中可能含有一氧化碳；
D.在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥烧杯，观察到烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精中含有氢元素，不能说明含有碳元素。
二、填空题
15．北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为　 　。
②碲有多种化合价，Te2O5读作　 　。
（2）碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为　 　。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为　 　能。
【答案】（1）112.4；五氧化二碲
（2）H2Te+CdSO4=H2SO4+CdTe↓
（3）电
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉的相对原子质量为112.4；
②根据“先读后写”，Te2O5读作五氧化二碲；
(2)复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故H2Te和CdSO4反应生成H2SO4和CdTe，该反应的化学方程式为：H2Te+CdSO4=H2SO4+CdTe↓；
(3)碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能。

【分析】（1）①元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量；②氧化物化学式读作氧化某，有时也要读出元素符号右下角的数字；
（2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物；复分解反应发生的条件是生成物中有水、气体或沉淀产生；
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为电能。
16．陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一
（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是____(填标号)。
A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是　 　。(写化学式)
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为　 　、　 　。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为　 　。
（4）古代窑炉(如下图)构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？____。(填标号)
A．相对增加燃料用量 B．相对增加空气鼓入
C．增加排气口数量 D．减少排气口数量
【答案】（1）C
（2）SiO2
（3）C+O2点燃__CO2；CO2+C高温__2CO；CO+Fe2O3高温__CO2+2FeO
（4）A；D
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的简单分类
【解析】【解答】(1)A、烧杯是玻璃材质，不正确；
B、集气瓶是玻璃材质，不正确；
C、蒸发皿是陶瓷材质，正确；
D、坩埚钳是金属材料制作的，不正确；
故答案为：C。
(2)非金属氧化物是非金属元素和氧元素组成的，则二氧化硅是非金属氧化物，化学式是：SiO2。
(3)①木炭先充分燃烧产生二氧化碳，然后二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，化学方程式为：C+O2点燃__CO2、CO2+C高温__2CO；
②根据质量守恒定律，CO和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：CO+Fe2O3高温__CO2+2FeO。
(4)根据题目提供的信息，产生CO是分两步进行，先碳燃烧产生二氧化碳，然后碳还原二氧化碳产生CO。
A、相对增加燃料（木炭），可以多产生CO，正确；
B、过多的空气提供更多的氧气会与CO反应，降低CO含量，不正确；
C、增加排气口，会导致CO减少，不正确；
D、减少排气口，减少CO的损失，正确；
故答案为：AD。

【分析】（1）蒸发皿的材质是陶瓷；
（2）二氧化硅属于非金属氧化物；
（3）①燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应 生成一氧化碳；②窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳；
（4）碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。为了提高窑体内CO的体积分数，可采取的措施有相对增加燃料用量、减少排气口数量。
17．镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
（1）镓的氧化物的化学式为　 　。
（2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是　 　(填标号)。
A．“氢氧化镓” B．“难溶于水” C．“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是　 　或　 　。(填化学式)
（3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：　 　(依次写出化学方程式)。
【答案】（1）Ga2O3
（2）A；HCl；H2SO4
（3）2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3=Ga(OH)3↓+3NaCl
【知识点】碱的化学性质；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，镓的氧化物中镓元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Ga2O3；
(2)①A、由“氢氧化镓”可知，该物质属于碱，可推出其能与酸等反应，可用于推出其化学性质，正确；
B、“难溶于水”描述的是溶解性，溶解性属于物理性质，无法推测其化学性质，不正确；
C、“白色固体”描述的是其颜色、状态，属于物理性质，无法推出其化学性质，不正确。
故答案为：A；
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，说明氢氧化镓能与X反应，故X可能是酸，如HCl、H2SO4；
(3)金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe，故镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑；氯化镓能与氢氧化钠反应生成氢氧化镓和氯化钠，该反应的化学方程式为：3NaOH+GaCl3=Ga(OH)3↓+3NaCl。

【分析】（1）化合物中各元素正负化合价的代数和为零，氧元素在化合物中常为-2价，镓元素常为+3价，镓的氧化物的化学式为Ga2O3；
（2）①从氢氧化镓的名称可知其属于碱，可以推测氢氧化镓的化学性质；②碱可以和酸发生中和反应，常见的酸是盐酸和硫酸；
（3）由金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe可知，金属镓可以和稀盐酸发生反应生成氯化镓，氯化镓再和氢氧化钠反应生成氢氧化镓。
三、综合题
18．二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有　 　。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为　 　。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是　 　。
（4）步骤4的操作是　 　、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是____(填标号)。
A．KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B．KCl与NaNO3的质量比为1：1
C．KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是　 　g，样品含KNO3　 　%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
【答案】（1）钾元素和氮元素
（2）+3
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小
（4）降温结晶
（5）A
（6）5.85；76.6
【知识点】常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。
(2)NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
(3)硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。
(4)由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。
(5)加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，
故答案为：A。
(6)设样品中杂质NaCl的质量是x，则：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO358.5143.5x14.35g
58.5143.5=x14.35g
解得，x=5.85g
则样品中含KNO3的质量为
25g-5.85g25g×100%=76.6%。

【分析】（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素；
（2）化合物中各元素正负化合价的代数和为零；
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小；
（4）步骤4前是液体，步骤4后液体和固体分离，说明步骤4的操作是降温结晶、过滤；
（5）加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，KCl用量的估算依据是KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1；
（6）根据生成沉淀的质量，利用化学方程式可以计算出样品中杂质NaCl的质量，进一步求出样品中KNO3的质量分数。
19．某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式　 　。
②推测废液所含溶质
推测一：　 　 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？　 　(填标号)
A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是　 　。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为　 　。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积　 　120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体　 　g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCl2；ACD
（2）有气泡产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；小于；424
【知识点】制取气体的反应原理的探究；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；
③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；
A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；
B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，不正确；
C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；
D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；
故答案为：ACD。
（2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。
②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。
④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106100x4g106100=x4gx=4.24g
则10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体：4.24g100mL×10000mL=424g。

【分析】（1）①稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；②根据反应的方程式可推测废液中含有的溶质为CaCl2或CaCl2和HCl；③两种推测的差别在于有无HCl，验证哪种推测成立，从酸的性质考虑，可选用的物质有石蕊溶液、锌粒、氧化铜粉末；
（2）①a→b阶段，溶液pH增大，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以观察到烧杯中有气泡产生；②b点后曲线平缓阶段，溶液的pH接近7，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的沉淀和氯化钠；③c点时，溶液pH大于7，碳酸钠过量，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL；④ 根据沉淀的质量，利用化学方程式可以求出处理100mL废液所需碳酸钠的质量，进一步求出处理10L废液所需碳酸钠固体的质量。

20．某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
（1）下图是实验室中常用的仪器
①仪器A的名称是　 　。
②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？　 　(填标号)
（2）该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。
序号
反应物
收集每瓶气体所用时间(单位：秒)
盐酸
浓度
盐酸
体积
大理石
形状
第1瓶
第2瓶
第3瓶
第4瓶
第5瓶
第6瓶
实验1
10%
70mL
小颗粒
8
9
10
12
14
19
实验2
块状
11
12
15
17
21
23
实验3
7.5%
70mL
小颗粒
10
12
13
15
17
26
实验4
块状
t
14
16
19
22
24
实验5
5%
70mL
小颗粒
14
18
19
32
63
—
实验6
块状
20
31
59
—
—
—
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？　 　
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验　 　(填标号)。
A.2和3 B.2和4 C.4和5 D.1和6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：　 　 （3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。
【答案】（1）长颈漏斗；ABD
（2）盐酸浓度和大理石的形状；B；11；14
（3）合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可）
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)①仪器A的名称是长颈漏斗；
②实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用固液常温型反应装置，添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞，需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞，故填：ABD；
(2)①根据表中数据可知，盐酸浓度和大理石的形状是变量，因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响；
②根据表中数据可知，为了分析浓度对反应快慢的影响，盐酸浓度不同时，其他变量必须相同，实验2和4中盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，
故答案为：B；
③根据实验数据反映出的规律，盐酸浓度10%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓度7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，表中数值t的合理范围是：11 (3)本题是开放性试题，言之有理即可。如合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。

【分析】（1）气体发生装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件；
（2）①由表格数据可知，该小组研究了盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响；②对比表中实验2和4可以分析盐酸浓度对反应快慢的影响；③根据实验数据反映出的规律，盐酸浓度10%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓度7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，t的取值范围在11~14之间；
（3）该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响，所以在反应开始后就可以立即收集气体。