湖南省郴州市2022年中考化学真题解析版

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湖南省郴州市2022年中考化学真题
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发 B．干冰升华 C．西瓜榨汁 D．高炉炼铁
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酒精挥发是物质状态的改变无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、干冰升华是物质状态的改变无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、西瓜榨汁是物质形状改变无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、高炉炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
故答案为：D。

【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
2．空气是一种复杂的混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分，下列说法错误的是（　　）
A．氧气可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域
B．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
C．因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳能造成酸雨
D．庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氧气具有支持燃烧的性质，可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域，故说法不符合题意；
B、氮气可以制造低温环境，可用于医疗上可在液氨冷冻麻醉条件下做手术，故说法不符合题意；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳能制作碳酸饮料，二氧化硫溶于水并与水发生反应生成亚硫酸，二氧化硫能造成酸雨，故说法符合题意；
D、稀有气体在通电条件下发出各种颜色的光源，所以美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关，故说法不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.氧气具有助燃性，能供给呼吸；
B.液氮挥发吸热；
C.二氧化碳不能形成酸雨；
D.稀有气体通电后会发出不同颜色的光。
3．下列实验操作错误的是（　　）
A．倾倒液体
B．检验装置气密性
C．铁丝在氧气中燃烧
D．收集氢气
【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，如图操作符合题意；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，如图操作不符合题意；
C、做铁丝燃烧实验时为了防止溅落的熔化物落到瓶底是集气瓶受热不均炸裂，事先在集气瓶内注入少量的水，如图操作不符合题意；
D、氢气密度比空气小，应使用向下排空气法收集，如图操作不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；
B.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置气密性良好；
C.铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙；
D.氢气的密度小于空气，用向下排空气法收集。
4．下列实验现象或操作描述正确的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
B．用酒精灯加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人
C．过滤液体时，将烧杯中的液体直接倾倒入漏斗中
D．氢气在空气中燃烧时，产生黄色火焰
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，故A不符合题意；
B、用酒精灯加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人，防止液体飞溅烫伤自己或他人，故B符合题意；
C、过滤液体时，需要用玻璃棒引流，需将烧杯中的液体沿着玻璃棒倾倒入漏斗中，防止液体溅出，故C不符合题意；
D、氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，不是黄色火焰，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；
B.加热试管里的液体时，为防止液体飞溅烫伤自己或他人试管口不要对着自己或他人；
C.过滤时应用玻璃棒引流；
D.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
5．关于水的说法错误的是（　　）
A．海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源
B．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染
C．自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化
D．市场上出售的瓶装纯净水是纯净物
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、地球表面主要被海水覆盖，海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源，选项不符合题意；
B、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，选项不符合题意；
C、自来水厂净水过程中的取水、静置、过滤、吸附等都没有新物质生成属于物理变化，而消毒杀菌有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；
D、市场上出售的瓶装纯净水还含有其他矿物质，属于混合物，蒸馏水是纯水，属于纯净物，选项符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源；
B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染；
C.自来水厂净水过程中，沉淀、吸附属于物理变化，消毒属于化学变化。
6．下列反应属于分解反应的是（　　）
A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B．Mg+2HCI=MgCI2+H2↑
C．2KCIO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑ D．CO2+H2O=H2CO3
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意；
B、该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、该反应是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，符合题意；
D、该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。
7．有关碳及其化合物说法错误的是（　　）
A．金刚石是由碳元素组成的天然存在的最硬的物质
B．绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并放出氧气
C．一氧化碳气体易溶于水
D．加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜
【答案】C
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石是由碳元素组成的单质，且天然存在的最硬的物质，故说法不符合题意；
B、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水蒸气合成有机物并放出氧气，故说法不符合题意；
C、一氧化碳气体难溶于水，故说法符合题意；
D、加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜和二氧化碳，故说法不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.金刚石由碳元素组成，金刚石是天然存在的最硬的物质；
B.绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气；
C.一氧化碳难溶于水；
D.木炭具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
8．下列物质名称与化学式对应关系错误的是（　　）
A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3
C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO
【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、烧碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故A不符合题意；
B、纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故B不符合题意；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故C不符合题意；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.烧碱为氢氧化钠，化学式为NaOH；
B.纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3；
C.小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
D.熟石灰为氢氧化钙。
9．下列实验事实或结论正确的是（　　）
A．大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片<铁片
B．铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有铝析出
D．消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，由于锌的金属活动性比铁强，故锌反应更剧烈，选项不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，选项符合题意；
C、将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，由于铜的活动性不如铝活泼，故不会发生反应，无明显现象，选项不符合题意；
D、消防队员用高压水枪灭火，原理是降低温度至可燃物的着火点以下，而着火点是物质的固有属性，不能降低，选项不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强；
B.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C.铜的金属活动性比铝弱；
D.可燃物的着火点是物质的固有属性。
10．有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（　　）
A．氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
B．硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
C．盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量
D．碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、胃液的成分是盐酸，含有氯离子，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，氯化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，不符合题意；
B、熟石灰与硫酸能反应生成硫酸钙和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，选项符合题意；
C、盐酸和金属镁发生反应时生成氢气同时放出热量，选项符合题意；
D、碳酸氢钠能和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故碳酸氢钠能治疗胃酸过多，选项符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，其中的阳离子为钠离子；
B.酸性物质可用碱中和；
C.盐酸和金属镁发生反应时生成氢气同时放出热量；
D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
11．下列除杂试剂和方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
加入的除杂试剂及方法
A
CO2（H2）
O2、点燃
B
CaO（CuO）
加水溶解、过滤
C
稀硫酸（盐酸）
加适量AgNO3溶液、过滤
D
Na2CO3（CaCO3）
加水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的氢气，由于氢气较少二氧化碳较多，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故无法点燃，选项不符合题意；
B、除去氧化钙中的氧化铜，由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水后使原物质反应，不符合除杂要求，选项不符合题意；
C、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，而硫酸也能和硝酸银反应生成硫酸银和硝酸，故不符合除杂要求，选项不符合题意；
D、除去碳酸钠中的碳酸钙，碳酸钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，加水后过滤，取滤液蒸发即得到纯净的碳酸钠，选项符合题意；
故答案为：D。

【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
12．下列物质属于有机物的是（　　）
A．葡萄糖 B．氯化钠 C．碳酸钙 D．硫酸
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、葡萄糖的化学式是C6H12O6，含碳元素属于有机物，符合题意；
B、氯化钠化学式：NaCl，不含碳元素，不属于有机物，不符合题意；
C、碳酸钙化学式：CaCO3 ，含碳元素但表现出的性质和无机物相似，故不属于有机物，不符合题意；
D、硫酸化学式：H2SO4 ，不含碳元素，不属于有机物，不符合题意；
故答案为：A。

【分析】有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。
13．一些食物的pH近似值如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
其中酸性最强的是（　　）
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：根据表格提供的数据可以看出，葡萄汁和苹果汁的pH小于7，且苹果汁的pH比葡萄汁的小，故酸性最强的是苹果汁；牛奶和鸡蛋清的pH大于7，且鸡蛋清的pH大，故鸡蛋清的碱性强．
答案：B
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，且酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH大于7，且碱性越强，pH越大，据此解答．
14．下图表示某一化学反应的微观变化，其中相同的球代表同种原子，根据图示判断错误的是（　　）
A．反应前是两种物质的单质分子
B．反应前是两种物质的化合物分子
C．反应后是一种物质的化合物分子
D．该反应属于化合反应
【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、如图所示，反应前的分子都是有一种原子构成的，说明反应前的两种物质都是有一种元素组成的纯净物即单质，选项符合题意；
B、如图所示，反应前的分子都是有一种原子构成的，说明反应前的两种物质都是有一种元素组成的纯净物即单质，而化合物是由多种元素组成的纯净物，不符合题意；
C、如图所示反应后的粒子结构相同都是有两种原子组成的分子，说明该物质数由两种元素组成的纯净物即化合物，选项符合题意；
D、根据题意可知该反应是由两种物质反应生成一种物质属于多变一，属于化合反应，选项符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.反应前的物质均只由一种原子构成，均为单质；
C.反应后的物质是由两种原子构成的分子，属于化合物；
D.该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，为化合反应。
15．下列各图的变化趋势与选项要求相符的是（　　）
A． 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH的变化
B． 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液中溶质的质量分数的变化
C． 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化
D． 往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量变化
【答案】C
【知识点】电解水实验；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】A、稀盐酸中不断加水稀释，溶液酸性减小，无限接近中性，所以溶液pH无限接近7但不会超过7，故A不符合题意；
B、在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液由不饱和溶液逐渐变为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数先逐渐变大，当溶液变为饱和溶液时，溶质质量分数不再变化，图像最后应保持水平，故B不符合题意；
C、电解水时正极生成氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2：1，图示符合题意，故C符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。所以往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐变大。当硫酸铜完全反应时，沉淀质量不再变化。但是在0时刻时，硫酸铜中没有沉淀，所以沉淀质量应该是从0开始逐渐增大，最后保持水平，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.酸稀释pH变大，但不可能大于7；
B.当溶液变为饱和溶液时，溶质质量分数不再变化，图像最后应保持水平；
C.电解水时正极生成氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2：1；
D.硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
二、填空题
16．按要求用化学符号填空：
（1）6个一氧化碳分子　 　。
（2）画出镁离子的结构示意图　 　。
（3）4个硫原子　 　。
（4）目前世界年产量最高的金属是　 　。
（5）过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价是　 　价。
【答案】（1）6CO
（2）
（3）4S
（4）Fe
（5）-1
【知识点】常见金属的特性及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】(1)分子前面的数字表示分子个数，6个一氧化碳分子表示为：6CO；
(2)根据镁元素是12号元素，核内有12个质子，核外有三层电子，第一层2个，第二层8个，最外层2个，故形成镁离子时会失去最外层的2个电子，故镁离子的结构示意图表示为：
(3)元素符号前的数字表示原子的个数，4个硫原子表示为；4S；
(4)目前世界年产量最高的金属是铁，故填：Fe；
(5)过氧化钠（Na2O2）中钠元素的化合价为+1价，故根据化合价代数和为0，则氧元素的化合价为-1价，故填：-1或-1价。

【分析】（1））分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；
（2）镁离子的质子数为12，核外有10个电子，分成两层排布，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子；
（3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（4）目前世界年产量最高的金属是铁；
（5）根据化合物中化合价代数和为0确定。
17．人类的日常生活处处与化学紧密相连，请按要求回答下列问题：
（1）医疗上的生理盐水是用水和　 　配制的（写名称）；
（2）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的　 　作用有关；
（3）新疆棉花以高品质享誉全球，棉花属于　 　纤维（填“合成”或“天然”）；
（4）必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起　 　。
（5）波尔多液是一种常见农药，可由　 　与硫酸铜等配制（填“石灰石”或“石灰乳”）。
【答案】（1）氯化钠
（2）乳化
（3）天然
（4）贫血或缺铁性贫血
（5）石灰乳
【知识点】乳化现象与乳化作用；有机高分子材料的分类及鉴别；矿物质与微量元素
【解析】【解答】(1)医疗上的生理盐水是氯化钠溶液，即氯化钠和水配得，故填：氯化钠；
(2)衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用，故填：乳化；
(3)棉花属于天然有机高分子材料，故填：天然；
(4)缺铁会引起贫血，故填：贫血或缺铁性贫血；
(5)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳制得，故填：石灰乳。

【分析】（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；
（2）洗涤剂具有乳化作用；
（3）棉花属于天然纤维；
（4）缺铁会引起贫血；
（5）波尔多液可由硫酸铜和石灰乳制得。
18．下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
（1）元素③属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是　 　；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是　 　（填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）金属
（2）O；⑥
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)如图元素③位于第三周期的第Ⅲ主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；
(2)如图元素②位于第二周期第Ⅵ主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：O；
根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知⑥元素符合，其化学性质不活泼，故填：⑥；
(3)根据题意元素①和元素⑤分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为HCl，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。

【分析】根据元素周期表的结构可知，①为氢元素，②为氧元素，③为铝元素，④为磷元素，⑤为氯元素，⑥为氩元素。
19．下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
NH4Cl的溶解度/g
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
（1）NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，则NH4Cl固体的溶解度曲线是　 　（填“a”或“b”）；
（2）参照上表数据，交点M的取值范围正确的是　 　（填字母）；A.10℃~20℃ B.40℃~50℃ C.33.3g~35.8g D.35.8g~36.0g
（3）50℃时，NaCl的溶解度是　 　g，在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是　 　（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）a
（2）AD
（3）37或37.0；27.0%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)由表中数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以氯化铵的溶解度曲线比较陡，即为a；
(2)M点表示该温度下氯化铵和氯化钠的溶解度相等，即二者溶解度曲线的交点，由表中数据可知，当温度大于或等于20℃时，氯化钠的溶解度都小于氯化铵的溶解度，即此范围内二者的溶解度曲线无交点，故两条曲线的交点在10℃~20℃，此温度范围内，氯化钠的溶解度范围在35.8g~36.0g，氯化铵的溶解度范围在33.3g~37.2g，故两条曲线的交点在35.8g~36.0g，
故答案为：AD；
(3)50℃时，NaCl的溶解度37.0g，即为100g水中最多溶解37.0g的氯化钠，故在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，最多溶解37.0g2=18.5g，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是：18.5g18.5g+50g×100%y≈27.0%（结果精确到0.1%）。

【分析】（1） NH4Cl的溶解度受温度影响较大；
（2）在10℃～20℃之间有交点，两者溶解度相等的范围是35.8g～36.0g；
（3）50℃时，NaCl的溶解度37.0g；根据溶质的质量分数=溶质质量溶质质量+100g×100%计算。
20．2022年2月4日至2月20日，我国成功举办了第24届冬季奥运会。赛场内，我国运动员奋力拼搏，取得9金4银2铜，获得本届金牌榜第3名的优异成绩；赛场外，我国防疫人员默默奉献，保证了各项赛事的顺利进行。
（1）下列行为不符合防疫要求的是____。
A．在公共场合佩戴口罩 B．使用公筷，采用分餐制
C．积极接种新冠疫苗 D．主动与外国运动员握手问候
（2）某免洗洗手液产品的标识为“75%酒精抑菌免洗凝胶”，其中起抑菌作用的物质是　 　。
（3）低碳生活，人人有责。下列行为符合低碳生活要求的是____。
A．乘坐公交车上下班
B．用新能源车替代传统燃油车
C．积极开发利用风能、太阳能、潮汐能等新能源
D．大量焚烧秸秆
（4）合理营养能提高人体的免疫力。通常被称为六大基本营养素的物质分别是　 　、糖类、油脂、　 　、无机盐和水。
【答案】（1）D
（2）酒精或75%酒精
（3）A；B；C
（4）蛋白质；维生素（两空答案位置可换）
【知识点】生命活动与六大营养素；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】(1)A、公共场合佩戴口罩防止病毒的传染，选项正确；
B、使用公筷，采用分餐制，减少交叉传播，选项正确；
C、积极接种新冠疫苗，预防病毒，选项正确；
D、主动与外国运动员握手问候，可能会造成病毒传播，选项不正确；
故答案为：D；
(2)酒精能起到杀菌的作用，故填：酒精或75%酒精；
(3)A、乘坐公交车上下班，减少私家车使用从而减少化石燃料的使用，符合低碳理念；
B、用新能源车替代传统燃油车，从而减少化石燃料的使用，符合低碳理念；
C、积极开发利用风能、太阳能、潮汐能等新能源，从而减少化石燃料的使用，符合低碳理念；
D、大量焚烧秸秆，会产生大量的烟尘和气体，不符合低碳理念；
故答案为：ABC；
(4)六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，故填：蛋白质；维生素。

【分析】（1）在公共场合佩戴口罩、使用公筷，采用分餐制、积极接种新冠疫苗均可防止病毒的传播；
（2）75%酒精能使蛋白质变性，均有杀菌消毒的作用；
（3）低碳生活就是指减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式；
（4）六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐。
21．某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：A+3O2点燃__2CO2+3H2O，请回答下列问题：
（1）物质A中含有的元素有　 　（填元素符号）；
（2）求9.2gA中含有的碳元素的质量是　 　。
【答案】（1）C、H、O
（2）4.8g
【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应后碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是2、6、7，反应前碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是0、0、6，A含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，故A的化学式为C2H5OH，故A中一定含有碳元素氢元素和氧元素，故填：C、H、O；
(2)9.2gA中含有的碳元素的质量是9.2g×（12×212×2+1×6+16×100%）=4.8g，故填：4.8g。

【分析】（1）反应前后，原子种类、数目均不变；
（2）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数计算。
22．A~G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下：
反应1：A+B→E+G，无明显现象；
反应2：A+C→D+E，黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色；
反应3：B+D→G+F，溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题：
（1）D的化学式：　 　。
（2）写出反应2的化学方程式：　 　。
（3）若把固态的E和液态的E混合得到的物质　 　（填“是”或“不是”）纯净物，请列举E的一种用途　 　。
【答案】（1）CuSO4
（2）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（3）是；做溶剂或饮用或灌溉等（答案合理即可给分）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)根据分析可知，D是硫酸铜，化学式是：CuSO4；
(2)反应2 是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
(3)根据分析可知E是水，固态与液态是水的不同状态，分子本身没变，故混合后属于一种物质，是纯净物；水可做溶剂或饮用或灌溉等，故填：做溶剂或饮用或灌溉等。

【分析】A的浓溶液具有吸水性，则A为硫酸，B俗称为火碱，则B为氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与黑色粉末反应生成蓝色溶液，则溶液含有铜离子，说明C含有铜元素，而黑色固体粉末含有铜元素的则是氧化铜，故C为氧化铜，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应1和反应2都生成水，所以E为水，G为硫酸钠，D为硫酸铜，B氢氧化钠与D硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以F为氢氧化铜。
23．下图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室常用大理石和　 　（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式是　 　。
（3）如图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有：　 　、　 　性质。
（4）冶炼1960t含杂质2%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是　 　t。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）稀盐酸；CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）不燃烧也不支持燃烧；密度大于空气（两空可调换）
（4）3430
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)如图所示仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)实验室使用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故填：稀盐酸；稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)根据现象将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大；
(4)根据赤铁矿炼铁，其含铁元素与生成铁的质量相等，故设赤铁矿的质量为x
Fe2O3~2Fe16011280%·x1960t×(1−2%)
160112=80%·x1960t×(1−2%)，x=3430t
故填：3430。

【分析】（1）仪器①为长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大；
（4）根据Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2计算。
24．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论：
（1）物理性质：
亚硝酸钠和氯化钠都是　 　色固体，　 　溶于水（填“难”或“易”）。
（2）化学性质：
①亚硝酸钠中氮元素的化合价是　 　价；
②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显　 　性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显　 　性；
③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）白；易
（2）+3；碱；中；NaNO2+AgNO3=AgNO2↓+NaNO3
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】(1)由阅读材料可知，亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。食盐氯化钠为白色晶体，易溶于水，故亚硝酸钠也为白色固体，易溶于水。故填白；易；
(2)①、根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，亚硝酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素为-2价，设氮元素化合价为x，则有+1+x+(−2)×2=0，解得x=+3，故填+3；
②、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色（为紫色）；酚酞试液遇碱性溶液变红色。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显中性。故填碱；中；
③、根据题意，亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，根据复分解反应的特点，亚硝酸钠和硝酸银反应生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠，方程式为NaNO2+AgNO3=AgNO2↓+NaNO3；

【分析】（1）亚硝酸钠和氯化钠都是白色固体且易溶于水；
（2）①根据化合物中化合价代数和为0计算；
②亚硝酸钠溶液显碱性；氯化钠溶液显中性；
③亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应生成亚硝酸银和硝酸钠。
三、计算题
25．某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该份固体中加入100g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2g二氧化碳气体。试计算（写出必要的计算过程）：
（1）原混合物中碳酸钠的质量；
（2）该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）解：设与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳的质量为x，氯化钠的质量为y；
NaHCO38416.8g+HCl＝NaCl58.5y+H2O+CO2↑44x
8444=16.8gx，x=8.8g
8458.5=16.8gy，y=11.7g
由题意可知，共生成13.2g二氧化碳气体，因为碳酸氢钠生成的气体为8.8g，所以碳酸钠完全反应生成的气体为13.2g−8.8g=4.4g。设碳酸钠的质量为z
Na2CO3106z+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑444.4g10644=z4.4g，z=10.6g
答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）解：设与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为m
Na2CO3+2HCl＝2NaCl117m+H2O+CO2↑444.4g
11744=m4.4g，m=11.7g
该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是11.7g+11.7g16.8g+10.6g+100g−13.2g×100%≈20.5%
答：该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为20.5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑和 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑计算 ；
（2）根据化学方程式计算两部分反应生成氯化钠的质量，进而计算溶质质量分数。