湖南省怀化市2022年中考化学真题解析版

这是一份湖南省怀化市2022年中考化学真题解析版，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。

湖南省怀化市2022年中考化学真题
一、单选题
1．在乡村振兴战略的指引下，怀化利用区位优势，大力发展特色产业。下列土特产的制作过程中，主要发生物理变化的是（　　）
A．辰溪酸萝卜 B．溆浦枕头粽
C．新晃风干牛肉 D．靖州杨梅酿制酒
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 酸萝卜的腌制过程中生成酸性的新物质，属于化学变化；
B. 枕头粽的制作过程只是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；
C. 风干牛肉的熏制、发酵过程中生成新物质，属于化学变化；
D. 杨梅酿制酒生成了新物质酒精，属于化学变化；
故答案为：B。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．下列哪种微量元素适量摄入，有防癌、抗癌作用（　　）
A．碘 B．硒 C．氟 D．铁
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A. 可预防甲状腺肿大，故不符合题意；
B. 适量摄入有防癌、抗癌作用的微量元素为硒元素，故符合题意；
C. 可以防止龋齿，故不符合题意；
D. 可以预防贫血，故不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据元素与人体健康的关系，进行分析。
3．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．KMnO4 B．H2SO4 C．O2 D．Fe2O3
【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. KMnO4是由三种元素组成的化合物，不符合氧化物的概念，故A不符合题意；
B. H2SO4是由三种元素组成的化合物，不符合氧化物的概念，故B不符合题意；
C. O2是由一种元素组成的单质，不符合氧化物的概念，故C不符合题意；
D. Fe2O3是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故D符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据氧化物的概念，进行分析。
4．每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是（　　）
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】蛋类、鱼虾类、奶类富含的营养元素为蛋白质，
故答案为：C。

【分析】蛋类、鱼虾类、奶类富含蛋白质。
5．植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与磷元素，属于复合肥，故符合题意；
B. Ca3（PO4）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C. K2CO3中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
D. CO（NH2）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意，
故答案为：A。

【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
6．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是（　　）
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故正确，不符合题意；
B. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，故正确，不符合题意；
C. 氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，故错误，符合题意；
D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，故正确，不符合题意；
故答案为：C。

【分析】根据物质的性质决定用途，进行分析。
7．下列实验操作正确的是（　　）
A．试管口塞橡胶塞
B．过滤
C．取用浓硫酸
D．振荡试管
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 试管口塞橡胶塞时，一手持试管，一手持橡胶塞，将橡胶塞旋转连接到试管口处，故符合题意；
B. 过滤时，漏斗的管口应紧靠烧杯内壁，应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故不符合题意；
C. 使用胶头滴管时，不可倒持滴管，避免残液倒流腐蚀胶头，故不符合题意；
D. 振荡试管时，用手指持试管中上部，用腕力左右摆动试管，不可上下振荡试管，防止试管内的液体被甩出，故不符合题意，
故答案为：A。

【分析】A、仪器连接的时候玻璃管胶管以及胶塞的连接需要在管口沾水，起到润滑的作用然后转动慢慢插入。
B、根据过滤操作的注意事项，进行分析。
C、根据正确使用胶头滴管的操作，进行分析。
D、根据正确振荡试管的操作，进行分析。
8．下列物质对应的主要成分错误的是（　　）
A．铁锈-Fe2O3·xH2O B．食用小苏打—NaHCO3
C．天然气—CH4 D．石灰石—Ca（OH）2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. 铁锈主要是含有水的氧化铁，Fe2O3·xH2O，故正确，不符合题意；
B. 食用小苏打为碳酸氢钠，NaHCO3，故正确，不符合题意；
C. 天然气的主要成分为甲烷，CH4，故正确，不符合题意；
D. 石灰石的主要成分为碳酸钙，CaCO3，故错误，符合题意；
故答案为：D。

【分析】根据物质的俗称、化学式，进行分析。
9．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清
B．碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体
C．一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈黄色
D．在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 明矾可以加速水中悬浮颗粒物的沉淀，达到净水目的，故符合题意；
B. 生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，故不符合题意；
C. 一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈蓝色，故不符合题意；
D. 氢氧化钠溶液（显碱性）中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
10．海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。迄今为止，人类排人大气中的二氧化碳有三分之一左右被海洋吸收。海洋酸化可能会损伤诸如贝类、珊瑚类等海洋生物形成钙质骨骼和外壳的能力，进而影响整个海洋生态系统的结构和功能。下列措施不能有效减缓海洋酸化的是（　　）
A．大力推广电动汽车替代汽油车
B．减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用
C．积极植树造林
D．利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 大力推广电动汽车替代汽油车，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，减少污染，能减缓海洋酸化，故正确，不符合题意；
B. 减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用，可以减少白色污染，但不是能减缓海洋酸化的措施，故错误，符合题意；
C. 积极植树造林可以吸收二氧化碳生成氧气，利于环境保护，能减缓海洋酸化，故正确，不符合题意；
D. 利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，能减缓海洋酸化，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据减少二氧化碳排放的措施，进行分析。
11．下列说法正确的是（　　）
A．水灭火的原理是降低可燃物的着火点
B．加碘食盐中的碘是指碘单质
C．实验室用氯酸钾制取氧气时，二氧化锰做催化剂
D．为方便运输，将烟花厂建在市中心
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 可燃物的着火点一般是不会改变的，水灭火的原理是把温度降低可燃物的着火点以下，故不符合题意；
B. 加碘食盐中的碘指的是碘元素，不是碘单质，故不符合题意；
C. 实验室单独用氯酸钾制取氧气比较慢，为了加快反应，通常用二氧化锰做催化剂，故符合题意；
D. 烟花厂有爆炸的危险，建在市中心，不合理，会发生爆炸事故，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、可燃物的着火点属于物质固有属性，不能随意改变的。
B、加碘食盐中的碘指的是碘元素。
C、实验室用氯酸钾制取氧气，常用二氧化锰做催化剂。
D、烟花厂有爆炸的危险，应该建在远离市中心。
12．实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（　　）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为20g×10%=2g ，故不符合题意；
B. 称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故不符合题意；
C. 量取水的过程中仰视读数，实际量取水的示数大于读数，导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故符合题意；
D. 将称量所得的氯化钠固体放入烧杯内溶解，不能放入量筒内溶解，故不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
C、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、量筒不能用作反应容器。
13．疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（C3H8O）。下列有关正丙醇的说法正确的是（　　）
A．正丙醇相对分子质量为60g B．碳元素的质量分数是60%
C．碳、氢元素的质量比为3：8 D．正丙醇是混合物
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 正丙醇的相对分子质量为：12×3+8+16=60，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故不符合题意；
B. 碳元素的质量分数是12×360×100%=60%，故符合题意；
C. 正丙醇中碳、氢元素的质量比为（12×3）：8=9：2，故不符合题意；
D. 正丙醇是由一种物质组成的纯净物，故不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写。
B、在化合物中，元素的质量分数=相对原子质量×个数相对分子质量×100%。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、纯净物由准确的化学式，
14．下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Na+、Cl-、H+ B．Ca2+、Cl-、CO32-
C．Ba2+、H+、SO42- D．NH4+、Cu2+、OH-
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. Na+、Cl-、H+三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，三种离子能够在同一溶液中共存，且溶液呈无色，故符合题意；
B. 该组离子中的Ca2+与CO32-能够在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，不能在同一溶液中共存，故不符合题意；
C. 该组离子中的Ba2+与SO42-在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能在同一溶液在共存，故不符合题意；
D. 该组离子中的NH4+与OH-在溶液中能够结合生成氨气和水，不能在同一溶液在共存，故不符合题意，
故答案为：A。

【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
15．下列化学方程式正确的是（　　）
A．Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 B．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C．Cu+2HCl=CuCl2+H2 D．H2O2=O2↑+H2O
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2；故符合题意；
B. 化学方程式没有配平，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故不符合题意；
C. 铜活动性较弱，不能和稀盐酸反应，故不符合题意；
D. 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故不符合题意；
故答案为：A。

【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
16．下图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（　　）
A．常温下乙物质为气体
B．该反应为分解反应
C．该反应中甲、乙的质量比为1：1
D．反应前后原子种类不变
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 常温下乙物质水为液体，故不符合题意；
B. 该反应不是一变多的反应，不为分解反应，故不符合题意；
C. 该反应中甲、乙的质量比为（35.5×2）：（1×2+16）=71：18，故不符合题意；
D. 原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子种类不变，故符合题意；
故答案为：D。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
17．下列说法错误的是（　　）
A．造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动
B．可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是硬水
C．电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验
D．硝酸铵在溶解时会出现吸热现象
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动，故正确，不符合题意；
B. 可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，故错误，符合题意；
C. 电解水的实验中，正极产生氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃。可用带火星的木条检验，故正确，不符合题意；
D. 部分物质在溶解时会吸收热量，例如硝酸铵在溶解时会出现吸热现象，故正确，不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A、根据分子在不断运动的，进行分析。
B、把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。
C、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
D、部分物质在溶解时会吸收热量，例如硝酸铵。
18．除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法错误的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂试剂及方法
A
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
B
H2
HCl
先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸
C
Cu
CuO
加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
CO2
CO
将气体点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤分离出滤液、蒸发结晶得到氯化钾，故正确，不符合题意；
B. 先通入氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收氯化氢气体，再通入浓硫酸进行干燥，得到纯净的氢气，故正确，不符合题意；
C. 稀硫酸和铜不反应，稀硫酸和氧化铜生成易溶于水的硫酸铜，过滤分离出铜固体，洗涤、干燥，得到铜，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳无法点燃，且使用点燃的方法容易引入新的杂质气体，故错误，符合题意。
故答案为：D。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
19．现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X
B．相对原子质量：Y>Z
C．完全反应生成氢气的质量：Y D．Y与H2SO4反应的化学方程式为：Y+H2SO4=YSO4+H2↑
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；X不发生反应，则X活动性最弱；由图可知，Z反应速率最快，则Z最活泼，X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z> Y >X，故不符合题意；
B. 一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=金属化合价金属的相对原子质量×金属质量；Y、Z在生成物中均显+2价，且Y生成氢气质量大，则相对原子质量：Y C. 由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z，故不符合题意；
D. Y、Z在生成物中均显+2价，则Y与H2SO4反应的化学方程式为：Y+H2SO4=YSO4+H2↑，故符合题意；
故答案为：D。

【分析】根据图像可知，曲线坡度越大，反应速度越快，金属越活泼；曲线转折点越高，生成的氢气越多。
20．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（　　）
纯净物
C2H5OH
O2
CO2
H2O
X
反应前质量/g
4.6
2.4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
A．反应后X的质量为2.1g B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是6：1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2. 4g+4.6g=7g，而生成物二氧化碳和水的质量是2. 2g+2. 7g=4. 9g，所以X是生成物，且质量是7g-4. 9g=2.1g，其反应的表达式为：乙醇+氧气→二氧化碳+水+X。
A. 由以上分析知X等于2.1g，故正确，不符合题意；
B. 4.6g乙醇中含有的碳元素质量是4.6g×2446×100%=2.4g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g×3244×100%=1.6g，碳元素质量是2. 2g-1. 6g=0. 6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，4.6g乙醇中含有的氧元素质量是4.6g×1646×100%=1.6g，水中的氧元素是2.7g×1618×100%=2.4g，二氧化碳中氧元素的质量是2.2g×3244×100%=1.6g，反应前后氧元素的质量都为4g，因此X中不含有氧元素，故错误，符合题意；
C. 反应的乙醇中氢元素的质量是4.6g×646=0.6g，而水中的氢元素质量是2.7g×218×100%=0.3g，氢元素质量不等，所以X中一定含有氢元素，故正确，不符合题意；
D.有以上分析可知，X中含有碳、氢两种元素质量比为（2.4−0.6g）：（0.6g−0.3g）=1.8g：0.3g=6：1，故正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算X的值。
B、根据4.6g乙醇中含有的碳元素质量是否与反应后生成物二氧化碳中碳元素的质量相等，4.6g乙醇中含有的氧元素质量、氧气的质量之和与生成物水中的氧元素、二氧化碳中氧元素的质量是否相等孟津县分析。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，乙醇中氢元素的质量与水中的氢元素质量是否相等，结合B 中分析，进行分析。
D、根据质量守恒定律，进行计算分析。
二、填空题
21．用化学用语填空。
（1）2个氮原子　 　。
（2）3个氢分子　 　。
（3）二氧化碳中碳元素的化合价　 　。
（4）地壳中含量最多的金属　 　。
（5）硝酸根离子　 　。
（6）烧碱的化学式　 　。
【答案】（1）2N
（2）3H2
（3）C+4O2
（4）Al
（5）NO3-
（6）NaOH
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2个氮原子2N。
（2）表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示，3个氢分子3H2。
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；二氧化碳中碳元素的化合价为+4，C+4O2。
（4）地壳中含量最多的金属为铝，Al。
（5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硝酸根离子NO3-。
（6）烧碱为氢氧化钠，化学式NaOH。

【分析】（1）元素符号前有数字，表示多个原子。
（2）化学式前有数字表示多个分子。
（3）元素的化合价标注在该元素的正上方，正负号在前，数字在后。
（4）地壳中含量最多的金属为铝。
（5）根据离子的表示方法，进行分析。
（6）烧碱是氢氧化钠的俗称。
22．日常生活中蕴藏着丰富的化学知识。请按要求填空。
（1）人们穿的衣服通常是纤维织成的，下列属于合成纤维的是____。
A．桑蚕丝 B．棉花 C．羊毛 D．聚酯纤维
（2）下列生活常识正确的是____。
A．奶茶具有良好的口感，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用
B．亚硝酸钠有咸味，还能防腐，可以代替食盐作调味品
C．为避免浪费，发霉的大米淘洗干净后继续食用
D．炒菜时，油锅着火可以用锅盖盖灭
（3）洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有　 　作用。
（4）人体缺　 　元素会引起骨质疏松、佝偻病等；缺维生素A会引起　 　症。
（5）日常生活中，可以采用　 　方法（任写一条）防止铁生锈；可使用　 　除去热水瓶中的水垢。
【答案】（1）D
（2）D
（3）乳化
（4）钙；夜盲
（5）刷油漆##涂油等；食醋
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）A. 桑蚕丝属于天然材料，故不正确；
B. 棉花属于天然纤维，故不正确；
C. 羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然材料，故不正确；
D. 聚酯纤维属于合成纤维，故正确。
故填D。
（2）A. 奶茶中含有蛋白质和食品添加剂，不可以代替饮用水长期饮用，否则会影响人体健康，故不正确；
B. 亚硝酸钠有毒，不可以代替食盐作调味品，故不正确；
C. 发霉的大米中含有霉菌毒素，不可继续食用，故不正确；
D. 炒菜时，油锅着火时，可利用隔绝氧气的原理用锅盖盖灭，故正确。
故填D。
（3）洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，可除去餐具上的油污，故填乳化。
（4）人体缺钙元素会引起骨质疏松、佝偻病等，故填钙；
人体缺维生素A会引起夜盲症，故填夜盲。
（5）日常生活中，可以采用刷油漆或涂油等方法防止铁生锈，故填刷油漆或涂油等；
食醋是一种酸，能够与水垢中的碳酸钙等物质反应，所以日常生活中可使用食醋除去热水瓶中的水垢，故填食醋。
【分析】（1）聚酯纤维属于合成纤维。
（2）A、奶茶中含有蛋白质和食品添加剂，不可以代替饮用水长期饮用。
B、亚硝酸钠有毒，不能食用。
C、发霉的大米中含有霉菌毒素，不能食用。
D、油锅着火时，可利用隔绝氧气的原理用锅盖盖灭。
（3）洗洁精具有乳化作用。
（4）人体缺钙元素会引起骨质疏松、佝偻病等；
人体缺维生素A会引起夜盲症。
（5）根据铁生锈的条件，进行分析。
根据食醋含有乙酸，乙酸能与水垢中的碳酸钙等物质反应，进行分析。
23．根据下图回答问题。
（1）汞原子的核电荷数为　 　，汞元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）硫原子的结构示意图为　 　，在化学反应中容易得到电子变成　 　（填“阳”或“阴”）离子，硫原子的相对原子质量为　 　。
（3）与硫元素的化学性质相似的是____。
A． B． C．
【答案】（1）80；金属
（2）；阴；32.06
（3）A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据汞原子结构示意图可知，汞原子的质子数=核电荷数=80；
根据汞原子结构示意图可知，最外层电子数为2，在化学反应中，容易失去电子，该元素是金属元素；
（2）硫原子的质子数=核电荷数=原子序数=16，根据核外电子排布规律，第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多排8个，所以硫原子的结构示意图为；
根据硫原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，容易得到电子，形成阴离子；
根据元素周期表的一格可知，最下面一行原子的相对原子质量，则硫原子的相对原子质量为32.06；
（3）根据最外层电子数相同，化学性质相似，根据硫元素的最外层电子数为6，与与硫元素的化学性质相似的是A，
故答案为：A。

【分析】（1）根据原子结构示意图可知，原子的质子数=核电荷数。
根据原子的最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失去电子，该元素是金属元素.
（2）原子的质子数=核电荷数=原子序数，根据核外电子排布规律，进行分析。
根据原子的最外层电子数大于4，容易得到电子，形成阴离子。
根据元素周期表的一格可知，汉字下面数字表示相对原子质量。
（3）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
24．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）在　 　℃时，AB两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，A，B，C三种物质中溶解度最大的是　 　。
（3）若A中含有少量B时，可用　 　的方法提纯A。
（4）t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为　 　g，溶质的质量分数为　 　。
【答案】（1）t1
（2）A
（3）降温结晶
（4）饱和；125；20%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时A、B的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填t1。
（2）由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A，故填A。
（3）由图可知，A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，则A中含有少量B时，可选择降温结晶的方法提纯A，故填降温结晶。
（4）由图可知，t2℃时，A的溶解度为25g，则t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能够溶解25gA，形成A的饱和溶液，故填饱和；
形成的溶液的质量=25g+100g=125g，故填125；
所得溶液的溶质的质量分数=25g125g×100%=20%，故填20%。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
三、综合题
25．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
（1）清洁能源甲醇（CH3OH）属于　 　（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为　 　。
（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为　 　。
（4）在高温和氩气条件下，金属镁和TiCl4发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为　 　；氩气能做保护气的原因是　 　。
【答案】（1）有机化合物
（2）CO
（3）2NaCl+2H2O通电__2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）TiCl4+ 2Mg高温__Ar Ti+2MgCl2；化学性质稳定不容易参加化学反应
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】钛铁矿和硫酸生成H2TiO3，H2TiO3加热转化为二氧化钛，二氧化钛和电解生成的氯气、焦炭反应生成四氯化钛和一氧化碳，四氯化钛和镁反应生成钛，一氧化碳和氢气转化为甲醇。
（1）有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；由化学式可知，甲醇（CH3OH）属于有机化合物；
（2）TiO2和氯气、焦炭生成A，物质A是一种有毒的可燃性气体，由质量守恒定律可知，A为一氧化碳CO；
（3）由流程可知，氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，2NaCl+2H2O通电__2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，在高温和氩气条件下，金属镁和TiCl4发生置换反应可生成Ti，此外还生成氯化镁，该反应为TiCl4+ 2Mg高温__Ar Ti+2MgCl2。氩气能做保护气的原因是化学性质稳定不容易参加化学反应。

【分析】（1）根据有机物的概念，进行分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，物质A是一种有毒的可燃性气体，进行分析。
（3）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气。
（4）根据置换反应的特点，稀有气体的性质，进行分析。
26．下图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）写出A装置中仪器①的名称　 　。
（2）若用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生装置是　 　，收集装置是　 　，该反应的化学方程式是　 　；用制得的氧气做铁丝燃烧的实验，集气瓶中要留少量水的原因是　 　。
（3）实验室制取CO2，应选择的发生装置是　 　，收集装置是　 　，检验CO2是否收集满的操作是　 　。
（4）将收集到的CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）试管
（2）A；D；2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；防止生成的高温的融化物炸裂瓶底
（3）B；C；将燃着的木条伸到集气瓶口处，如木条熄灭，证明已经集满
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；常见气体的检验
【解析】【解答】（1）由图可知，A装置中仪器①的名称是试管，故填试管。
（2）加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A；
氧气不溶于水，收集氧气可选择排水法，氧气的密度比空气大，收集氧气还可选择向上排空气法，收集纯净的氧气应选择排水法，即装置D，故填D；
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑。
做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中要留少量水的原因是防止生成的高温的融化物炸裂瓶底，故填防止生成的高温的融化物炸裂瓶底。
（3）实验室制取二氧化碳的原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；
二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置C，故填C；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口处，如木条熄灭，证明已经集满。
（4）将收集到的CO2通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
27．网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】
a、发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；
b、铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；
c、AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
（1）【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
一
取部分粉末，将磁铁靠近
发现有黑色物质被磁铁吸引
成分中有　 　
二
将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH
pH试纸变蓝紫色
pH 　 　7成分中有生石灰
三
取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量　 　溶液
生成白色沉淀
成分中有　 　
四
将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液
　 　
成分中有铝粉
五
将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中　 　，将产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
成分中有碳粉
（2）【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为　 　；自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按　 　（填“厨余垃圾”、“可回收垃圾”或“其它垃圾”）分类处理。
【答案】（1）铁粉；大于；硝酸银；氯化钠；生成气体；加热
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2；其它垃圾
【知识点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究
【解析】【解答】（1）实验探究：
铁能被磁铁吸引，取部分粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，说明成分中含有铁粉；
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH，pH试纸变蓝紫色，说明溶液pH>7，溶液显碱性，含有生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙；
已知，AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。实验现象为生成白色沉淀，则操作为取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明成分中含有氯化钠，氯化钠和硝酸银生成白色氯化银沉淀；
已知，铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；实验结论含有铝粉，则将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液，观察到生成大量气体，说明存在铝粉；
碳和空气中氧气反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳；则将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明成分中含有碳粉；
（2）实验反思：
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2；用完后的发热包中含有多种化学成分，应该按其它垃圾分类处理。

【分析】（1）铁能被磁铁吸引；
生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液pH>7显碱性。
根据已知，AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。氯化钠和硝酸银生成白色氯化银沉淀和硝酸钠。
根据已知，铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2，进行分析。
碳和空气中氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
发热包中含有多种化学成分，属于其它垃圾。
四、计算题
28．取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：
（1）当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳　 　g。
（2）当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是　 　、　 　（填化学式）。
（3）当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）2.2
（2）NaCl；CaCl2
（3）根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。
解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl117x+H2O+CO2↑442.2g11744=x2.2gx=5.85g
设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为y。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓10010g+2NaCl117y117100=y10gy=11.7g
所得溶液中氯化钠的质量分数是5.85g+11.7g92.2g+120g−2.2g−10g×100%≈8.8%
答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。
【知识点】常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，反应化学方程式是为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
（1）根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2.2g；
（2）根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠；

【分析】（1）根据稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析。
（2）根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，在80g时，氯化钙没有完全反应，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是生成氯化钠的质量；列比例式计算。