山东省泰安市2022年中考化学真题解析版

这是一份山东省泰安市2022年中考化学真题解析版，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。

山东省泰安市2022年中考化学真题
一、单选题
1．中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（　　）
A．绿色出行 B．火力发电 C．植树造林 D．节约用电
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 绿色出行可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不符合题意；
B. 火力发电需要用到化石燃料，会排放很多污染性气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故符合题意；
C. 植树造林有利于吸收二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不符合题意；
D. 节约用电可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据“碳达峰、碳中和”，就是减少二氧化碳排放分析。
2．生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是（　　）
A．陶瓷餐具 B．铜质火锅
C．塑料水杯 D．纯棉衬衣
【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A. 陶瓷餐具属于无机非金属材料，故不符合题意；
B. 铜质火锅是用铜合金制成的，属于金属材料，故不符合题意；
C. 塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故符合题意；
D. 纯棉属于天然材料，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】合成材料： 塑料 、合成纤维、 合成橡胶。
3．化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下列过程中只发生物理变化的是（　　）
A．海水制镁 B．钻木取火 C．粮食发酵 D．冰雪融化
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 海水制镁过程中有新物质镁生成，属于化学变化；
B. 钻木取火过程中发生燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；
C. 粮食发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；
D. 冰雪融化是水的状态发生了变化，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：D。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
4．我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。
故答案为：A。

【分析】宏观上，元素组成物质。
5．下列物质是由分子构成的是（　　）
A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．甲烷
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，故不符合题意；
B. 铝是由铝原子构成的，故不符合题意；
C. 金刚石由碳原子构成的，故不符合题意；
D. 甲烷由甲烷分子构成的，故符合题意；
故答案为：D。

【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
6．物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是（　　）
A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨
C．铜用于制导线 D．活性炭用于除冰箱异味
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氧气用于气焊，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质；
B. 干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
C. 铜用于制导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
D. 活性炭用于除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性， 吸附性属于物理性质。
故答案为：A。

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
7．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果
B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 自然界中水的天然循环，说明水分子不断运动的结果，故正确，不符合题意；
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，氧气分子间隔变小，分子体积不变，故错误，符合题意；
C. 一滴水很小，但其中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故正确，不符合题意；
D. 物质的分子相同，其化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，故正确，不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
8．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．振荡试管
B．CO2的验满
C．配制氯化钠溶液
D．熄灭酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 振荡试管使用手腕振荡，不能上下振荡，故不符合题意；
B. 氧气验满，应该把带火星木条放在瓶口，木条复燃说明满了，故不符合题意；
C. 量筒只能量取液体，不能溶解液体，故不符合题意；
D. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，故符合题意；
故答案为：D。

【分析】A、根据正确振荡试管的操作分析。
B、气体验满操作应该在集气瓶口进行。
C、量筒只能量取液体，不能溶解液体。
D、根据酒精灯使用的注意事项分析。
9．下列化学用语中表示的意义错误的是（　　）
A．Ca：表示钙元素 B．2OH-：表示2个氢氧根离子
C．2N：表示2个氮分子 D．2K：表示2个钾原子
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 书写元素符号注意“一大二小”；Ca：表示钙元素，故正确，不符合题意；
B. 子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；2OH-：表示2个氢氧根离子，故正确，不符合题意；
C. 原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N：表示2个氮原子，故错误，符合题意；
D. 2K：表示2个钾原子，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】书写元素符号要注意“一大二小”原则。
元素符号前有数字表示多个原子。
化学式前有数字表示多个分子。
离子符号前有数字表示多个离子。
10．如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法错误的是（　　）
A．图一中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因
B．图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化
C．图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A. 图一中X溶液，即碳酸溶液显酸性，但是不是形成酸雨的主要原因，故错误，符合题意；
B. 图二转化1为二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，二氧化碳和水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，实现了无机化合物到有机化合物的转化，故正确，不符合题意；
C. 图一中二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，图二中二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，故图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同，故正确，不符合题意；
D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，说法符合题意，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸溶液显酸性，形成酸雨的主要原因分析。
B、根据绿色植物的光合作用分析。
C、根据图一、图二的转化过程分析。
D、根据碳循环和氧循环的意义分析。
11．水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是（　　）
A．水电解得到氢气和氧气的质量比为2：1
B．水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点
C．空气中氧气的质量分数约为21%
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；电解水实验；水的性质和应用
【解析】【解答】A. 水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；故不符合题意；
B. 水能灭火是因为可以降低温度到可燃物的着火点以下，故不符合题意；
C. 空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%，故不符合题意；
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可做电光源，故符合题意；
故答案为：D。

【分析】A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、可燃物的着火点属于物质的固有属性，不能随意改变。
C、根据空气的成分分析。
D、根据稀有气体的性质分析。
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由图可知，10℃时，P点位于丙物质的溶解度曲线的下方，则图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液，故不符合题意；
B. 由图可知，10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，丙的溶解度最大，故不符合题意；
C. 由图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，而丙物质的溶解度随温度升高反而减小，20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙溶液中有固体晶体析出，丙溶液中无晶体析出，溶液中析出晶体的质量既与溶解度与温度的关系有关，还与被降温溶液的质量有关，题文中、甲、乙溶液的质量没有明确，则无法比较甲、乙析出晶体的质量关系，故不符合题意；
D. 由图可知，20℃时，乙的溶解度为30g，则20℃时，130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶质质量分数=30g130g+20g×100%=20%，故符合题意。
故答案为：D。

【分析】溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都应有相 应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
13．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述错误的是（　　）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜
B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，均属于金属材料，故正确，不符合题意；
B. 苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误，符合题意；
C. 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均含氮元素，属于氮肥，且属于铵态氮肥，故正确，不符合题意；
D. 盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液，故正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、纯金属、合金均属于金属材料。
B、根据盐的概念分析。
C、根据铵态氮肥的特点分析。
D、根据溶液的特点分析。
14．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
NaCl固体
MgCl2
加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，故不符合题意；
B. 加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，故不符合题意；
C. 加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，故符合题意；
D. 加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
15．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（　　）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；元素的概念；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；单质和化合物
【解析】【解答】A. 溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是属于纯净物，故不符合题意；
B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，故符合题意；
C. 燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，故不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、根据溶液的组成、特点分析。
B、根据元素的概念分析。
C、根据燃烧的概念、特点分析。
D、根据单质的概念分析。
16．如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法错误的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子的种类和数目没有改变
C．生成物丙和丁都属于氧化物
D．反应前后催化剂质量和化学性质不变
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，故错误，符合题意；
B. 原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目没有改变，故正确，不符合题意；
C. 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化物，故正确，不符合题意；
D. 催化剂改变反应速率；反应前后催化剂质量和化学性质不变，故正确，不符合题意；

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
17．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（　　）
序号
A
B
C
D
实验方案




实验目的
探究铁生锈的条件
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究不同溶剂中物质溶解性强弱
测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，实验中左侧试管中铁钉没有与氧气接触不易生锈，右侧试管中铁钉没有与水接触不易生锈，故无法通过对比探究出铁生锈的条件，不符合题意；
B. 在蜡烛的上方放置干冷的烧杯若烧杯中产生水雾，证明燃烧产生水，水由H、O组成，反应物中有氧气参与反应，氧气中含有O，则证明蜡烛一定含有H，可能含有氧元素，故不符合题意；
C. 将0.5g碘分别放入10ml的水与酒精中，两个实验中除了溶剂的种类不同，其余的量都相同，则可以通过该实验探究不同溶剂中物质溶解性强弱，故符合题意；
D. 根据质量守恒可知2Cu128+O232Δ__2CuO，32份质量的氧气完全反应需要128份质量的铜，则完全消耗完玻璃管中的氧气需要消耗大量的铜，则该装置测定空气中氧气含量设计不合理，故不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、根据铁生锈的条件分析。
B、根据在蜡烛的上方放置干冷的烧杯若烧杯中产生水雾，证明燃烧产生水分析。
C、根据控制变量法，结合两个实验中除了溶剂的种类不同，其余的量都相同分析。
D、根据铜与氧气反应的化学方程式进行计算。
18．下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（　　）
A．H+、Ba2+、NO3−、CO32- B．Mg2+、K+、NO3−、Cl-
C．Na+、Ba2+、HCO3−、SO42− D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. H+、CO32-两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
B. Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
C. Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
D. 四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，故符合题意；
故答案为：D。

【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。 铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
19．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是（　　）
A．若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
C．若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D．若气体1为混合物，测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
【答案】C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A. 若滤液1呈无色，固体粉末中含有硫酸铜、镁，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，得到硫酸镁溶液为无色的，则滤液2中可能会有Mg2+，故不符合题意；
B. 若气体1为纯净物，可能是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，也可能是铁与稀盐酸或者是镁与稀盐酸反应产生的氢气，则原固体中可能含有碳酸钙，故不符合题意；
C. 若滤液2呈浅绿色，滤渣1中含有铁、铜，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铜不与稀盐酸反应，故符合题意；
D. 若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳和氢气，沉淀1可能是碳酸钙、镁和铜，也可能是碳酸钙、镁、铁和铜，故不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
B、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，氯化钙和水。
也可能是铁与稀盐酸或者是镁与稀盐酸反应产生的氢气。
C、根据若滤液2呈浅绿色，滤渣1中含有铁、铜，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气分析。
D、根据若气体1为混合物，气体1一定是二氧化碳和氢气分析。
20．对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是（　　）
A．化学与生活
B．化学与能源
①用洗洁精除油污的原理是溶解过程
②要多食用营养补品，补充微量元素
③厨房里可用食醋清除水垢
①化学电池是将化学能转化为电能的装置
②太阳能、风能、地热能等属于新能源
③理想的制氢方法是利用太阳能分解水
C．化学与健康
D．化学与安全
①人体缺铁会引起贫血症
②霉变的大米煮熟后可以食用
③缺乏维生素A，会引起夜盲症
①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液
②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. ①用洗洁精除油污的原理是利用了洗洁精的乳化作用，说法错误；②保持人体健康需要合理食用营养补品，补充微量元素，错误；③水垢的主要成分是有碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等物质，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁发生化学反应，则能用食醋清除水垢，正确，故不符合题意；
B. ①化学电池是将化学能转化为电能的装置，正确；②太阳能、风能、地热能等属于新能源，正确；③理想的制氢方法是利用太阳能分解水，太阳能是可再生资源；故说法均正确，符合题意；
C. ①铁是人体需要的微量元素，缺铁元素会引起贫血症，正确；②霉变的大米有毒不能食用，错误；③缺乏维生素A，会引起夜盲症，正确；故不符合题意；
D、①皮肤沾上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，错误；②实验时碰倒酒精灯着火，不能用水灭火，应立即用湿抹布盖灭，正确；③煤不完全燃烧会产生CO，CO有毒，则冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风，正确；故不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A、洗洁精具有乳化作用，②保持人体健康需要合理膳食；③醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁发生化学反应。
B、根据化学与能源的有关知识分析。
C、①缺铁元素会引起贫血症；②霉变的大米有毒不能食用；③缺乏维生素A，会引起夜盲症。
D、根据意外事故的处理方法，一氧化碳有毒分析。
二、填空题
21．日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
（1）自来水厂常用二氧化氯(ClO2)作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是　 　。
（2）在新冠肺炎疫情防控期间，某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是____(填字母序号)。
A．大米饭 B．鸡蛋 C．黄瓜 D．牛肉
（3）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是　 　(用化学方程式表示)。
（4）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为：
①煤属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)资源：
②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式　 　。
③合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是　 　(填字母序号)。
A．甲醇(CH3OH) B．乙醇(C2H5OH) C．尿素【CO(NH2)2】
【答案】（1）+4
（2）B；D
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）不可再生；2H2+O2点燃__2H2O；C
【知识点】酸碱盐的应用；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）二氧化氯中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+4价；
（2）A、大米饭富含糖类，不正确；
B、鸡蛋富含蛋白质，正确；
C、黄瓜富含维生素，不正确；
D、牛肉富含蛋白质，正确。
故答案为：BD；
（3）碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）① 煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
② 氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O2点燃__2H2O；
③ 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成尿素。
故答案为：C。

【分析】（1）根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，进行计算。
（2）蛋、肉、奶等富含蛋白质。
（3）碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
（4）① 化石燃料属于不可再生能源；
② 氢气燃烧生成水；
③ 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析。
22．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：
镓原子核内质子数为　 　，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为　 　。
（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法错误的是____(填字母序号)。
A．该材料硬度很小
B．该材料对电磁波有屏弊作用
C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
（3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量　 　(填“增大”或“减小”)：若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是　 　(填化学式)。
【答案】（1）31；Ga3+
（2）A
（3）减小；Mg(NO3)2和Al(NO3)3
【知识点】金属活动性顺序及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表的一格可知，元素周期表一格的左上角为原子序数，中间为元素名称，右上角为元素符号，最下面为元素的相对原子质量。原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=31；质子数=各层电子数之和=31=2+8+18+x ，解得x=3，最外层电子数为3小于4，在化学反应中容易失去3个电子所形成的镓离子带三个单位的正电荷，镓离子表示为Ga3+；
（2）A、合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故说法不正确；
B、该合金具有抗电磁干扰性能，对电磁波有屏弊作用，故说法正确；
C、该合金具有消噪性能，可有效的降低卫星发射时的噪音，故说法正确；
故答案为：A；
（3）根据金属活动性顺序Mg>Al>Zn>Ag ，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，Mg(NO3)2不参与反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式可知Al+3AgNO3＝Al(NO3)3+3Ag，27份质量的铝与硝酸银反应生成324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，根据化学方程式可知Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag，65份质量的锌与硝酸银反应生成216分质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，故充分反应后溶液质量减小；
若滤渣中含有三种金属，则三种金属分别是银、锌和铝，说明硝酸银量不足，只有铝与硝酸银反应，锌未参加反应，则此时滤液中的溶质是硝酸镁与硝酸铝，化学式为：Mg(NO3)2和Al(NO3)3。

【分析】（1）根据元素周期表的一格，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数。
原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易电子所形成阳离子。
（2）根据合金的性质分析。
（3）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
23．新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛(相对分子质量为100)是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注“一”、“=”表示原子之间相互连接)。试计算：
（1）戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为　 　。
（2）　 　g戊二醛中含碳元素的质量为30g
【答案】（1）5：8：2
（2）50
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据图示可知该物质的一个分子中含有碳原子5个、氢原子8个、氧原子2个，故碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5：8：2。
（2）根据第一问可知该物质的化学式为C5H8O2，则设xg戊二醛中含碳元素的质量为30g，
x×12×5100=30g
x=50

【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
三、综合题
24．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是____(填字母序号)；
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有　 　(填化学式)：
（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式　 　；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是　 　。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是　 　。
【答案】（1）B；C
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳
（4）NH3
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）加入氯化钡时能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡，再加入氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，得到滤液A后，调pH至中性，则为加入稀盐酸进行中和，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。依次类推，则加入试剂的顺序为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都可以达到除去杂质的目的。
故答案为：择BC。
（2）按上题B选项加入试剂的顺序，得到的溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，以及过量的碳酸钠和氢氧化钠。
（3）根据题目信息可知，在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，再根据第四问可知母液B为氯化铵溶液，则在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。
（4）母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，该反应生成氨气、氯化钙和水，题目信息中饱和食盐水和氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，则母液B与Ca(OH)2生成的氨气为可以循环使用的物质，化学式为NH3。

【分析】除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入氯化钡时能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；再加入氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入稀盐酸进行中和，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
25．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①　 　。
（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是　 　(填字母序号，下同)。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→　 　→　 　。
（4）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为　 　。
a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）B
（3）F；E
（4）bc
（5）2H2O2MnO2__2H2O+O2↑
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）仪器名称：①分液漏斗；
（2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应为固体不加热反应，可选择的发生装置是B；
（3）要得到干燥的氧气，则生成氧气首先要通过浓硫酸干燥装置F进行干燥，氧气密度大于空气，向上排空气法收集气体较为干燥，收集装置选择E；故所选择装置的连接顺序为：B→F→E；
（4）某气体只能用C装置排水法收集，说明该气体不溶于水、不和水反应，密度可能与空气密度接近或能与空气中的某些成分发生反应；
故答案为：bc；
（5）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，则生成气体为氧气，氧气有助燃性，蜡烛和氧气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使H装置中溶液石灰水变浑浊，故B装置中反应为固液不加热生成氧气的反应，为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，2H2O2MnO2__O2↑+2H2O。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
26．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将　 　(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是　 　。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为　 　。
（4）【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
　 　
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
（5）【评价与反思】
丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是　 　。
（6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号____。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
（7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑　 　。
【答案】（1）a
（2）放热KOH和H2SO4恰好完全反应；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（3）固体粉末减少(或消失)
（4）溶液变成黄色
（5）K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在
（6）A；B；D
（7）反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，
故答案为：a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
（4）方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（5）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（6）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故答案为：ABD；
（7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。

【分析】（1）根据图像中pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性分析。
（2）根据图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应。
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水。
（4）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。
（5）硫酸根离子与钡离子反应会生成硫酸钡沉淀。
（6）根据硫酸的性质分析。
（7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余。
四、计算题
27．黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
40
40
40
40
充分反应后剩余固体的质量/g
18.5
12
10
m
请根据实验数据完成下列问题：
（1）m的值为　 　。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为　 　。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数　 　(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】（1）10
（2）40%
（3）解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：25g-18.5g=6.5g。设40g稀硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5gx6598=6.5gxx=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8g40g×100%=24.5% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；由数值可知第1次到第3次固体一直减小，但前两次固体减少的质量均为6.5g；第三次只减少了2g；所以第三次酸未完全反应，合金中锌已经完全反应，因此第四次加入的稀硫酸未参加反应，固体质量仍为10g；
故填：10
（2）黄铜样品中铜的质量分数为：10g25g×100%=40%；
故填：40%

【分析】（1）根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；结合表格中数据，前两次固体减少的质量均为6.5g；第三次只减少了2g，说明第三次酸未完全反应，合金中锌已经完全反应分析。
（2）黄铜样品中铜的质量分数=铜的质量黄铜质量×100%。
（3）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是锌的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。