高考高中化学反应方程式总结

  ⾼中化学反应方程式总结 ⼀、⾮⾦属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性: 4HCl(浓)  + MnO2 === MnCl2 +  Cl2 +  2H2O4HCl(g)  +  O2 === 2Cl2 +  2H2O 16HCl  +  2KMnO4 ===  2KCl  +  2MnCl2 +  5Cl2 +  8H2O14HCl  + K2Cr2O7 ===  2KCl  +  2CrCl3 +  3Cl2 +  7H2O 2H2O +  2F2 === 4HF +  O2 2H2S +  3O2(⾜量)  ===  2SO2 +  2H2O2H2S +  O2(少量)  ===  2S + 2H2O 2H2S +  SO2 ===  3S  + 2H2O H2S + H2SO4(浓)  ===  S +  SO2 + 2H2O3H2S +  2HNO(稀)  ===  3S +  2NO + 4H2O 5H2S +  2KMnO4 +  3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 +  5S +  8H2O   3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 ===  Cr2(SO4)3 + K2SO4 +  3S +  7H2O H2S + 4Na2O2 +  2H2O === Na2SO4 +  6NaOH2NH3 +  3CuO ===  3Cu + N2 +  3H2O2NH3 +  3Cl2 === N2 +  6HCl 8NH3 +  3Cl2 === N2 +  6NH4Cl4NH3 +  3O2(纯氧)  === 2N2 +  6H2O
4NH3 +  5O2 === 4NO +  6H2O 4NH3 +  6NO ===  5N2 +  6H2O(⽤氨清除NO)NaH + H2O === NaOH + H2 4NaH +  TiCl4 ===  Ti  + 4NaCl  +  2H2CaH2 +  2H2O ===  Ca(OH)2 + 2H2 2、酸性: 4HF +  SiO2 ===  SiF4 +  2H2O (此反应⼴泛应⽤于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量) 2HF +  CaCl2 ===  CaF2 +  2HClH2S + Fe  === FeS + H2 H2S +  CuCl2 ===  CuS + 2HClH2S +  2AgNO3 === Ag2S +  2HNO3 H2S + HgCl2 === HgS +  2HCl H2S + Pb(NO3)2 === PbS +  2HNO3 H2S + FeCl2 === 2NH3 +  2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3) 3，  碱性： NH3 + HCl  === NH4Cl NH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 ===  (NH4)2SO4
NH3 + NaCl  + H2O +  CO2 === NaHCO3 + NH4Cl(此反应⽤于⼯业制备⼩苏打，  苏打) 4，  不稳定性： 2HF === H2 + F22HCl  === H2 +  Cl2 2H2O ===  2H2 +  O2 2H2O2 ===  2H2O +  O2 H2S === H2 +  S 2NH3 === N2 +  3H2 ⼆、⾮⾦属氧化物低价态的还原性：2SO2 +  O2 ===  2SO3 2SO2 +  O2 +  2H2O ===  2H2SO4 (这是 SO2在⼤⽓中缓慢发⽣的环境化学反应)SO2 +  Cl2 +  2H2O === H2SO4 +  2HCl SO2 + Br2 +  2H2O === H2SO4 +  2HBr SO2 +  I2 +  2H2O === H2SO4 +  2HI SO2 + NO2 ===  SO3 + NO2NO +  O2 ===  2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 (⽤于制硝酸⼯业中吸收尾⽓中的NO 和 NO2)
2CO +  O2 ===  2CO2 CO +  CuO ===  Cu +  CO23CO + Fe2O3 ===  2Fe  +  3CO2 CO + H2O ===  CO2 + H2 氧化性： SO2 +  2H2S ===  3S  + 2H2OSO3 +  2KI  === K2SO3 +  I2 NO2 +  2KI  + H2O === NO +  I2 + 2KOH(不能⽤淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸⽓和NO2) 4NO2 + H2S === 4NO +  SO3 + H2O 2NO2 +  Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg  ===  2MgO +  C (CO2不能⽤于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的⽕灾) SiO2 + 2H2 ===  Si  + 2H2OSiO2 + 2Mg  ===  2MgO +  Si 3、与⽔的作⽤ : SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3
P2O5 +  3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸⽔ 、可作⽓体⼲燥剂 P2O5 +  3H2SO4(浓)  ===  2H3PO4 +  3SO3)CO2 + H2O === H2CO3 三、⾮⾦属氧化物 低价态的还原性：2SO2 +  O2 ===  2SO3 2SO2 +  O2 +  2H2O ===  2H2SO4 (这是 SO2在⼤⽓中缓慢发⽣的环境化学反应)SO2 +  Cl2 +  2H2O === H2SO4 +  2HCl SO2 + Br2 +  2H2O === H2SO4 +  2HBr SO2 +  I2 +  2H2O === H2SO4 +  2HI SO2 + NO2 ===  SO3 + NO2NO +  O2 ===  2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 (⽤于制硝酸⼯业中吸收尾⽓中的NO 和 NO2)2CO +  O2 ===  2CO2 CO +  CuO ===  Cu +  CO23CO + Fe2O3 ===  2Fe  +  3CO2 CO + H2O ===  CO2 + H2 氧化性：
SO2 +  2H2S ===  3S  + 2H2OSO3 +  2KI  === K2SO3 +  I2 NO2 +  2KI  + H2O === NO +  I2 + 2KOH(不能⽤淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸⽓和NO2) 4NO2 + H2S === 4NO +  SO3 + H2O 2NO2 +  Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg  ===  2MgO +  C (CO2不能⽤于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的⽕灾) SiO2 + 2H2 ===  Si  + 2H2OSiO2 + 2Mg  ===  2MgO +  Si 3、与⽔的作⽤ : SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 +  3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸⽔ 、可作⽓体⼲燥剂 P2O5 +  3H2SO4(浓)  ===  2H3PO4 +  3SO3)CO2 + H2O === H2CO3 4、与碱性物质的作⽤ :
SO2 +  2NH3 + H2O ===  (NH4)2SO3 SO2 +  (NH4)2SO3 + H2O ===  2NH4HSO3(这是硫酸⼚回收 SO2 的反应.先⽤氨⽔吸收 SO2、 再⽤ H2SO4处理:  2NH4HSO3 + H2SO4 ===  (NH4)2SO4 +  2H2O +  2SO2 ⽣成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料⽓)SO2 +  Ca(OH)2 ===  CaSO3 + H2O (不能⽤澄清⽯灰⽔鉴别 SO2 和 CO2.可⽤品红鉴别)SO3 + MgO === MgSO4 SO3 +  Ca(OH)2 ===  CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量)  === Na2CO3 + H2O CO2(过量)  + NaOH === NaHCO3 CO2 +  Ca(OH)2(过量)  ===  CaCO3 + H2O2CO2(过量)  +  Ca(OH)2 ===  Ca(HCO3)2 CO2 + 2NaAlO2 +  3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 +  C6H5ONa  + H2O ===  C6H5OH + NaHCO3 SiO2 +  CaO ===  CaSiO3 SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 +  CO2SiO2 +  CaCO3 ===  CaSiO3 +  CO2 四、⾦属氧化物
1、低价态的还原性:6FeO +  O2 ===  2Fe3O4 FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 +  2H2O2、氧化性: Na2O2 +  2Na  ===  2Na2O(此反应⽤于制备Na2O) MgO，  Al2O3⼏乎没有氧化性，  很难被还原为Mg，  Al.⼀般通过电解制Mg和 Al. Fe2O3 +  3H2 ===  2Fe  +  3H2O  (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 ===  3Fe  + 4H2O 3、与⽔的作⽤ : Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 +  2H2O === 4NaOH +  O2 (此反应分两步:Na2O2 + 2H2O ===  2NaOH + H2O2  ;2H2O2 ===  2H2O +  O2.  H2O2 的制备可利⽤类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀)  === BaSO4 + H2O2) MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作⽤ : Na2O +  SO3 === Na2SO4Na2O +  CO2 === Na2CO3 Na2O +  2HCl  === 2NaCl  + H2O
2Na2O2 +  2CO2 ===  2Na2CO3 +  O2 Na2O2 + H2SO4(冷、稀)  === Na2SO4 + H2O2MgO +  SO3 === MgSO4 MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 +  3H2SO4 === Al2(SO4)3 +  3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3 +  2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)FeO +  2HCl  === FeCl2 +  3H2O Fe2O3 +  6HCl  === 2FeCl3 +  3H2O Fe2O3 +  3H2S(g)  === Fe2S3 +  3H2O Fe3O4 +  8HCl  === FeCl2 +  2FeCl3 + 4H2O