苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 物质及其反应的分类评课课件ppt

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 物质及其反应的分类评课课件ppt，共58页。PPT课件主要包含了2①④，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
自主预习·新知导学
一、物质的分类1.物质的分类。(1)根据物质的存在状态,将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。(2)根据物质的导电性,将物质分为导体(如金属)、半导体(如Se、Ge、Si)和绝缘体(如塑料)。(3)根据物质在水中的溶解性,将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。
(4)根据物质的组成和性质。
2.氧化物、酸、碱的分类。(1)从化学性质上看,CaO、Na2O等氧化物能与酸反应生成盐和水,这类氧化物称为碱性氧化物。CaO与盐酸反应的化学方程式为CaO+2HCl══CaCl2+H2O。CO2、SO2等氧化物能与碱反应生成盐和水,这类氧化物称为酸性氧化物。CO2与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O。
(2)从组成上看,HCl等不含氧元素的酸,称为无氧酸;而H2SO4和HNO3等含氧元素的酸,称为含氧酸。(3)从溶解性上看,NaOH、KOH等碱可溶于水,称为可溶性碱;Cu(OH)2和Fe(OH)3等碱难溶于水,称为难溶性碱或难溶性氢氧化物。
二、物质的转化1.物质间的转化类型。以钙及其化合物之间的相互转化关系为例:
2.物质转化的条件。
三、化学反应的分类1.根据反应物、生成物的类别和数量分类。
2.根据化学反应中元素的化合价是否发生变化。
【自主思考1】 对物质及其变化进行分类时的首要问题是什么?提示:首先要固定分类标准。根据不同的标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类,因此,没有固定的分类标准,就不会有正确的分类。【自主思考2】 所有的金属都能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气吗?提示:只有在金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气和盐。
【自主思考3】 复分解反应是氧化还原反应吗?提示:不是。复分解反应中一定没有元素化合价的变化,所以一定不是氧化还原反应。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)Fe2O3与HNO3均属于氧化物。(　　)(2)Na2CO3俗称纯碱,它属于碱。(　　)(3)只含有一种元素的物质一定属于纯净物。(　　)(4)凡是生成盐和水的反应都属于中和反应。(　　)
(5)2CO+O2 2CO2既是化合反应,又是氧化还原反应。(　　)(6)置换反应均是氧化还原反应。(　　)(7)金属都可以与稀盐酸发生置换反应。(　　)
2.(1)写出下列反应的化学方程式,指明所属的基本反应类型。①煅烧石灰石:　 ,　 　反应。 ②Zn与CuSO4反应:　 ,　 　反应。 ③CuCl2与NaOH反应:　 ,　　 反应。 ④AgNO3与稀盐酸反应:　 ,　　 反应。 ⑤过氧化氢分解制氧气的反应:　 ,　 　反应。 (2)上述反应中属于氧化还原反应的有　　　　　　。 
合作探究·释疑解惑
探究任务1 物质的分类
问题引领图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍,为什么我们能够很快就找到所需要的图书?大超市里有成千上万种商品,为什么我们能够迅速地挑选出所需要的商品?这是因为人们在将这些物品陈列到书架或货架之前,已经事先对它们进行了分类处理。面对丰富多彩、变化无穷的物质世界,化学家是怎样研究物质组成、结构和变化的呢?
1.按照不同的标准可以将盐分成哪些类别?提示:(1)按酸碱中和的程度,盐可分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]。(2)按阳离子不同,盐可分为钠盐(如NaCl)、钾盐(如KCl)、铵盐(如NH4Cl)、铁盐(如FeCl3)等。(3)按阴离子不同,盐可分为碳酸盐(如Na2CO3)、硫酸盐(如Na2SO4)、盐酸盐(如NaCl)、硝酸盐(如NaNO3)等。(4)根据酸根是否含有氧元素,盐可分为含氧酸盐(如Na2CO3)、无氧酸盐(如NaCl)。
2.单质和化合物的本质区别是什么?提示:根据物质所含元素的种类,把物质分为化合物和单质两大类,它们都属于纯净物。单质:同种元素组成的纯净物。单质必须指纯净物,如由氧元素组成的O2和O3的混合物,不能称之为氧单质。化合物:不同元素组成的纯净物。
归纳提升1.元素的存在状态——游离态和化合态。游离态:某元素以自身形式结合成单质的存在状态,此时元素的化合价为0价。化合态:某元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态,此时元素的化合价呈正价或负价。由上可知,许多元素可以自身组成不同的单质,如氧元素可以自身组成氧气和臭氧,也可以与其他元素形成化合物,而且相同的元素可以组成不同的化合物,如氢元素和氧元素可以组成H2O、H2O2,氧元素和碳元素可以组成CO、CO2等。
所以为数不多的元素能形成种类繁多的物质的原因之一是:元素可以按照一定规律以不同的种类和不同的方式进行组合。
2.氧化物的分类。(1)依据性质,氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物;依据组成,氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。(2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7。②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO。(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。①碱性氧化物一定是金属氧化物。②金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7。
(1)单质一定是由同一种元素组成的纯净物,由同一种元素组成的物质不一定是单质。(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物,但纯净物不一定是化合物。(3)纯净物与混合物的区别:纯净物是由一种成分(分子)组成的物质,有化学式,有固定的熔点、沸点。
典型例题【例题1】 下列物质的分类合理的是(　　)。A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O、Na2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O、(NH4)2SO4D.碱性氧化物:Na2O、CaO、SO2、CuO
答案:A解析:A中物质均为氧化物;B中的Na2CO3虽然俗名为纯碱,其水溶液呈碱性,但它属于盐;C中的NH3·H2O为碱;D中的SO2为酸性氧化物。
【变式训练1】 从对化合物的分类方法出发,指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。 (1)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2　　　　。 (2)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3　　　　。 (3)NaHCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3　　　。 (4)CO、CO2、SO2、N2O5　　　　。 答案:(1)NaClO3　(2)HCl　(3)NaHCO3　(4)CO
探究任务2 常见物质间的转化关系
问题引领碳是一种很常见的元素,它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人类认识和利用,由碳元素与其他元素形成的有机化合物更是生命的根本。自然界中的碳循环就是碳元素通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环。其基本过程如图所示:
1.含碳化合物之间可以发生如下图反应,请写出各反应的化学方程式并判断其反应类型。
2.通过1中各物质的转化,你能得出不同类别的物质间有什么关系?提示:不同类别的物质,如单质、氧化物、酸、碱和盐都有自己的特性,但它们之间可以相互发生反应。
3.在上图发生的各反应中,哪些是氧化还原反应?你是依据什么进行判断的?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?提示:反应①②③④属于氧化还原反应。因为在这些反应中,反应前后有元素的化合价发生变化。氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系:
(1)置换反应一定属于氧化还原反应。(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。(3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应,均属于氧化还原反应。无单质参与的化合反应、分解反应也可能是氧化还原反应。(4)图示关系如下图:
归纳提升1.金属、氧化物、酸、碱和盐的化学通性。
2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
图示解读:①金属单质→碱性氧化物,如4Na+O2══2Na2O(氧化还原反应);②碱性氧化物→碱,如CaO+H2O══Ca(OH)2;
⑨酸性氧化物→盐,如CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O;⑩酸→盐,如HCl+NaOH══NaCl+H2O。
典型例题【例题2】 选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,转化关系如图:
(1)将图中指定序号的转化用化学方程式表示出来(所写化学方程式不得重复)。
②　 ,③　 , ④　 , ⑤　 , ⑥　 ,⑦　 。 (2)上述反应中属于氧化还原反应的有　 　　。 
置换反应和复分解反应发生的条件:(1)在水溶液中,一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应,应当具备的条件是活动性强的金属置换活动性弱的金属。排在氢前的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应,生成氢气和盐,排在氢后面的金属则不能。(2)在水溶液中,发生复分解反应需具备下列条件之一:生成沉淀(包括微溶性物质)、生成气体、生成水。
【变式训练2】 根据下列要求写出相应的化学方程式。(1)从镁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中,选一种或两种为反应物,按下列反应类型各写一个化学方程式。①化合反应:　 　 　 　 　 　; ②分解反应:　 　 　 　 　 　; ③置换反应:　 　 　 　 　 　; ④复分解反应:　 　 　 　 　 　; 以上反应中属于氧化还原反应的有　　　　(填序号)。 
(2)按下列要求各写出一个化学方程式。①有水生成的化合反应:　 　 　 　 　 　; ②生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应:　 　 　 　 　 　 　; ③有硝酸银参加生成硝酸铜的置换反应: 　　　　　　; ④生成两种沉淀的复分解反应: 　　　　　　　　。 
解析:(1)镁在氧气中燃烧属于化合反应,电解水属于分解反应,镁与盐酸反应属于置换反应,盐酸与硝酸银溶液反应属于复分解反应;有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应都属于氧化还原反应。(2)氢气在氧气中燃烧属于有水生成的化合反应。碳酸钙分解生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物。铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应属于生成两种沉淀的复分解反应。