高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量示范课课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量示范课课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了气体摩尔体积，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
自主预习·新知导学
一、决定物质体积大小的因素1.物质体积大小的影响因素。
2.微粒数目相同的物质的体积关系。
【自主思考1】 两种气体体积相同,所含分子数一定相同吗?提示:不一定。气体的体积受温度和压强的影响。温度、压强相同时,体积相同的气体所含的分子数相同;如果温度、压强不相同,则体积相同的气体所含分子数不一定相同。【自主思考2】 气体摩尔体积适用范围是气体,是否必须为纯净气体?提示:不是。气体摩尔体积适用于任何气体,包括单一气体和混合气体。
【自主思考3】 1 ml不同固体物质的体积各不相同,其原因是什么?提示:影响固体物质体积的主要因素是微粒数目和微粒大小。1 ml不同固体物质虽然微粒数目相同,但是微粒大小不同,所以体积不同。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)在相同条件下,1 ml任何物质的体积相同。(　　)(2)同温同压下,任何气体的体积都是22.4 L。(　　)(3)0.5 ml H2的体积约为11.2 L。(　　)(4)标准状况下,1 ml任何物质的体积都为22.4 L。(　　)(5)同温同压下,相同物质的量的气体体积相同。(　　)
2.34.0 g氨气的物质的量是　　　　　　,标准状况下氨气的体积是　　　　　,所含分子数约为　　　　　　。 答案:2.0 ml　44.8 L　1.204×1024
3.现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·ml-1。设NA表示阿伏加德罗常数的值,则:(1)该气体的物质的量为　　　　。 (2)该气体所含原子总数为　　　　。 (3)该气体在标准状况下的体积为　　　　　。 (4)该气体在标准状况下的密度为　　　　　。 (5)该气体一个分子的质量为　　　　。 
合作探究·释疑解惑
探究任务1 气体摩尔体积及相关计算
问题引领1 ml CO2飘飘悠悠地来到了一座绿树葱葱、河水潺潺的公园,忽然发现1 ml CaCO3悠闲地躺在树下。CO2打趣地说:“CaCO3老兄,你怎么如此的渺小?”CaCO3反唇相讥:“哈哈,咱们到天平上去站一站,谁渺小就一目了然了。”CO2听后溜之大吉。
1.你知道CO2和CaCO3是从哪个角度来显摆自己的吗?提示:相同状况下,物质的量相同时,因为气体分子间距离比固体微粒间距离大得多,所以CO2气体的体积较大。1 ml CO2的质量是44 g,1 ml CaCO3的质量为100 g,CaCO3的质量较大。
2.标准状况下,1 ml CO2的体积约为22.4 L,1 ml任何物质的体积都约是22.4 L吗?提示:物质的状态有气体、固体或液体,在标准状况下,1 ml任何气体的体积约为22.4 L,而1 ml固体或液体的体积均不是22.4 L。
3.当1 ml CO2气体的体积为22.4 L时,能否说明该气体一定处于标准状况下?提示:不能。标准状况下,1 ml气体的体积均约为22.4 L,但1 ml气体的体积为22.4 L时,并不一定说明该气体处于标准状况下,比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体),也能使1 ml气体的体积变为22.4 L。
4.如何计算标准状况下CO2气体的密度?提示:标准状况,1 ml CO2的质量为44 g,体积约为22.4 L。
归纳提升1.气体摩尔体积的适用条件。(1)标准状况(273 K、101 kPa)。(2)物质在标准状况下为气体,若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·ml-1进行计算。(3)气体可以是单一气体也可以是混合气体。
2.标准状况下,气体摩尔体积的相关计算。
典型例题【例题1】 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　　)。A.常温常压下,11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA C.标准状况下,22.4 L H2O所含分子数为NAD.标准状况下,22.4 L H2所含原子数为NA答案:B
解析:常温常压(非标准状况)下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 ml,所含原子数不是1.5NA,A错;48 g O3的物质的量为1 ml,所含氧原子数为3NA,B对;标准状况下H2O不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,C错;标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 ml,所含氢原子数为2NA,D错。
使用“22.4 L·ml-1”要“三看”。(1)看所处条件:必须为标准状况。非标准状况下,1 ml气体的体积不一定是22.4 L。(2)看物质状态:必须为气态。如标准状况下水、酒精等不是气态物质,不能用气体摩尔体积计算。(3)看数值单位:单位是L·ml-1,而不是L;数值“22.4”为近似值。
【变式训练1】 下列说法正确的是(　　)。A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B.标准状况下,4.48 L CO含有0.2NA个原子C.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子D.标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子答案:D
解析:A项,常温常压下,22.4 L CO2的物质的量不是1 ml;B项,因CO为双原子分子,应含有0.4NA个原子;C项未指明标准状况;D项,标准状况下,1.12 L气体物质的量为0.05 ml,1分子O2和CO2中均含2个氧原子,则氧原子的个数均为0.1NA。
探究任务2 阿伏加德罗定律及其推论
问题引领物质的量相同的气体,其体积受到温度和压强的影响。
1.若相同容积的两个容器,一个盛放氮气,一个盛放氢气,在同温同压下,两容器中气体分子的数目有何关系?提示:在同温同压下,相同体积的气体物质的量相同,气体分子数相同。2.若相同容积的两个容器,一个盛放1 ml N2,一个盛放2 ml N2,则在相同温度下,甲、乙两容器中压强之比是多少?提示:温度相同、体积相同条件下,压强与物质的量成正比。两容器中气体压强之比为1∶2。
3.同温、同压、同体积的氧气和臭氧分子数相同吗?原子数呢?提示:同温、同压、同体积的氧气和臭氧分子数相同。但是每个气体分子含有的原子数不同,则同温、同压、同体积的氧气和臭氧所含原子数之比为2∶3。
归纳提升1.阿伏加德罗定律。内容:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2.阿伏加德罗定律的推论。
(1)同温同压下,气体分子间距离相同,物质的量越多,其体积必然越大。(2)可联系实际:气体中氢气密度最小,其相对分子质量也最小;相对分子质量大于29的气体,其密度也大于空气的密度。(3)可联系实际生活,如轮胎充气时,若轮胎的体积不变,充入气体越多,即气体物质的量越多,压强越大。
典型例题【例题2】 下列叙述正确的是(　　)。A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等B.相同条件下,等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.同温同压下,等体积的物质所含的分子数一定相等答案:B
解析:同温同压下,具有相同体积的气体的物质的量相等,所含分子数相等,A、D错;具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数,B对;因温度、压强不能确定, 1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定,两者的质量大小无法比较,C错。
(1)阿伏加德罗定律及其推论,只适用于气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。(2)阿伏加德罗定律中包括“四同”,只要其中任意三个相同,则必有第四个相同;若只有两个相同,则另外两个必定成比例。(3)若题目给出气体的质量或物质的量,则微粒数与外界条件无关。
【变式训练2】 同温同压下,1 ml H2与1 ml O2,它们的(　　)。A.质量相同,体积不同B.分子数相同,质量不同C.体积相同,分子数不同D.体积相同,原子数不同答案:B解析:同温同压下,物质的量相同的氢气和氧气,其分子数和体积都相同;它们都是双原子分子,含有的原子数也相同;它们的摩尔质量不同,其质量一定不同。