人教版高中化学必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素章末复习课课件

这是一份人教版高中化学必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素章末复习课课件，共26页。
章末复习课第五章非金属及其化合物的功与过主题整合·践行素养【知识体系建构】1.硫及其化合物“价-类二维图”及化学方程式①SO2+2H2S====3S+2H2O②S+O2 SO2③2SO2+O2 2SO3④SO3+H2O====H2SO4⑤SO2+H2O====H2SO3⑥H2SO3 SO2↑+H2O⑦SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O⑧H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O⑨H2SO3+2NaOH====Na2SO3+2H2O⑩SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl⑪Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O⑫2Na+S Na2S⑬H2S+2NaOH====Na2S+2H2O2.氮及其化合物“价-类二维图”及化学方程式①4NH3+5O2 4NO+6H2O②N2+3H2 2NH3③N2+O2 2NO④2NO+O2====2NO2⑤3NO2+H2O====2HNO3+NO⑥HNO3+NaOH====NaNO3+H2O⑦3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑧3NO2+H2O====2HNO3+NO⑨NH3+H2O====NH3·H2O⑩NH3·H2O NH3↑+H2O⑪NH3+HCl====NH4Cl⑫2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O3.硅及其化合物的“价-类二维图”及化学方程式①SiH4+2O2 SiO2↓+2H2O(拓展反应)②SiH4 Si+2H2③Si+O2 SiO2④SiO2+2C Si+2CO↑⑤Si+2F2====SiF4(或Si+4HF====SiF4↑+2H2↑)⑥Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑⑦SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O⑧SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O⑨H2SiO3 SiO2+H2O⑩Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓【主题互动探究】(一)随着食品营养与安全越来越受关注,越来越多的人开始阅读食品标签。喜欢喝葡萄酒的人发现,葡萄酒几乎都标注了“含二氧化硫”。为什么这个常常跟酸雨、空气污染物相关联的“有毒有害的化学物质”竟然堂而皇之地出现在了“典雅”的葡萄酒中?葡萄糖的保存中需要加入某种“保鲜剂”、“防腐剂”和抗氧化剂来做“护花使者”。这些任务二氧化硫可以单枪匹马全部搞定!(1)SO2在葡萄酒中的应用表现其什么性质?提示:在葡萄酒中SO2作抗氧化剂,表现其较强的还原性。(2)有人认为“醒酒”(将酒暴露在空气中一段时间)可以减小SO2的危害,是否有道理?提示:有道理。SO2溶于水得到亚硫酸,易被空气中氧气氧化,起到减少SO2含量的作用。(3)SO2还用于防止腐竹、竹笋等的变色,其中SO2表现什么性质?提示:漂白性。(4)如何设计实验检验葡萄酒中SO2的含量?提示:可以利用酸性高锰酸钾或溴水等与SO2的反应,通过测定一定体积的葡萄酒消耗的已知浓度的酸性高锰酸钾或溴水的体积,然后计算得知SO2的含量。(二)如图为某城市某日空气质量报告内容。 (1)该日空气首要污染物是什么?对人体健康是否有影响?(2)该日空气质量属于哪个等级?(3) 该市的污染物NO2、CO主要来源于哪里?主要的危害有哪些?(4)该市SO2的指数很小,他们是如何减少燃煤中SO2的排放?提示:(1)PM10　PM10会影响人体健康;(2)该日空气质量指数为79,空气质量等级属于良;(3)机动车尾气中含有NO2、CO　NO2、CO直接影响人体健康,NO2会引起光化学烟雾、酸雨等;(4)向燃煤中加入石灰石或生石灰。(三)某地区经常有酸雨降落,为粗略测定空气中SO2的含量,某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验。【资料】①室温下,碘的溶解度为0.029 g。②我国空气质量标准中SO2浓度限值(mg·m-3)如表。③SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI。【实验步骤】①检查气密性;②向C装置中加入1.0 mL溶质质量分数为1.27×10-6 g·mL-1的碘水(ρ≈1.0 g·mL-1),滴入2～3滴淀粉溶液;③打开弹簧夹________(填“a”或“b”),关闭另一个弹簧夹,抽拉注射器吸取500 mL空气,再开、闭相应弹簧夹,缓缓推气体进入C装置,重复上述操作多次。当C中溶液颜色________时,停止推动注射器的活塞;④实验数据处理。 (1)完善步骤③的内容。(2)如何检查装置气密性?(3)实验时,C装置中原有蒸馏水对实验有无影响?(4)实验中哪些因素会使测定结果偏低?(5)可以采用什么试剂代替C装置中碘的淀粉溶液?(6)该小组在同一地点进行了3次实验,进行3次实验的目的是什么?提示:(1)b;由蓝色变成无色。(2)检查装置气密性的操作是:关闭弹簧夹b,打开弹簧夹a,将注射器活塞从右向左推,如果A中得到水的体积等于注射器活塞推动的体积,说明装置的气密性良好。(3)无影响。(4)推动注射器活塞速率太快、抽取空气时,未抽满500 mL(答案合理即可)。(5)酸性KMnO4溶液或溴水(答案合理即可)。(6)取平均值,使测定结果更准确。应用实践·提升素养1.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式:_________。 (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出这一过程的化学方程式:_________; H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是_________。 【解析】(1)H2还原SiHCl3可制备Si,化学方程式为SiHCl3+H2 Si+3HCl。(2)SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2;用H2还原SiHCl3过程中若混入O2,则高温下H2与O2反应发生爆炸。答案:(1)SiHCl3+H2 Si+3HCl(2)SiHCl3+3H2O====H2SiO3↓+3HCl+H2↑高温下H2与O2反应发生爆炸2.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2====3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题:(1)b中反应的离子方程式为__________, c中试剂为__________。 (2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是____________。 (3)d中的试剂为__________。 (4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有________________(写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是__________。 【解析】(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO2,故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响,故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸,而Na2S2O3遇酸会分解。答案:(1)S +2H+====SO2↑+H2O或HS +H+====SO2↑+H2O　硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(或S)　(3)NaOH溶液　(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)　(5)若SO2过量,溶液显酸性,产物分解