2023版创新设计高考化学（新教材鲁科版）总复习一轮课件第2章　元素与物质世界

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(1)冰水混合物属于纯净物(　　)(2)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(　　)(3)只由同种元素组成的物质一定是纯净物(　　)(4)232Th转化为233U是化学变化(　　)(5)所有的非金属氧化物均为酸性氧化物(　　)
一、常考易错选择题选项再排查1.物质组成、分类、性质及应用类正误判断
(6)所有的金属氧化物均为碱性氧化物(　　)(7)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体(　　)(8)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)(9)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化(　　)
(1)置换反应全部属于氧化还原反应(　　)(2)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　)(3)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂(　　)(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(　　)(5)元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原(　　)
2.氧化还原反应概念的正误判断
3.离子方程式的正误判断
二、常考易错离子方程式的书写再落实1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应： _________________________________。2.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液： _____________________________________。3.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水： ______________________________。4.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：___________________________。
5.向NaAlO2溶液中通入过量CO2： __________________________________。6.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： __________________。7.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： ____________________________。8.淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝： _________________________________。9.向FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液： ________________________。10.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：______________________。
三、信息型氧化还原方程式的书写1.按照题目要求完成下列离子方程式。　(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式： _________________________________________。　(2)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________________。
(3)SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：___________________________________________________________________。
3.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。　试回答：　(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________________。　(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________________________。　(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是____________________________________________________。
4.研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式： _____________________________。　答案　2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
5.已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式： _______________________________。　答案　2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O　解析　Fe2＋被氧化成Fe3＋，因为Fe2＋过量，所以ClO－的还原产物只能是 Cl－，而不是Cl2，因为Fe2＋和Cl2不能共存。
6.溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式：___________________________________________________________。　而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式：______________________________________________________________　_________________________________________________________________。　答案　2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2　MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
7.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－
8.尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3，按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式： __________________________________________________。
9.工业上常用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：　TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，与盐酸反应生成四氯化碲。“酸浸”后将SO2通入浸出液中即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为：________________________________________________________________。　答案　TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te↓＋4HCl＋2H2SO4
解析　盐酸酸浸后TeO2转化成的TeCl4与SO2反应后得到碲，反应的化学方程式为TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te↓＋4HCl＋2H2SO4。