2023版创新设计高考化学（新教材鲁科版）总复习一轮课件第8章　物质在水溶液中的行为

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【课标要求】　1.认识盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素3.认识盐类水解在生产、生活中的应用。
一、盐类水解的概念1.盐类的水解
3.盐类水解离子方程式的书写
(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合水解的离子方程式为_____________________________________________________。
2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
【诊断1】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
二、影响盐类水解的主要因素和应用1.影响盐类水解的主要因素 (1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
【诊断2】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。　(1)明矾作为净水剂，可以杀菌、消毒(　　)　(2)实验室储存NaF溶液时可以选用玻璃瓶(　　)　(3)配制FeSO4溶液时，应加入铁粉防止Fe2＋氧化，并加入盐酸抑制Fe2＋水 解(　　)　(4)已知酸性HF>CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF(　　)
三、盐类的水解常数1.含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。2.表达式
答案　2.36×10－5
考点二　盐类水解的应用
考点一　盐类水解的原理与影响因素
考点三　盐类水解常数的计算与应用
题组一　盐类水解的原理1.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH7，说明HY为弱酸，BX溶液的pH”“c平(CH3COO－)>c平(OH－)>c平(CH3COOH)>c平(H＋)。
2.巧用守恒思想，明确定量关系
【分类突破】类型一　单一溶液中的粒子浓度关系【典例1】　0.1 ml·L－1 Na2S溶液中各粒子浓度的关系　(1)大小关系： _____________________________________________；　(2)物料守恒： _____________________________________________；　(3)电荷守恒： ______________________________________________；　(4)质子守恒： _______________________________________________。
答案　(1)c平(Na＋)>c平(S2－)>c平(OH－)>c平(HS－)>c平(H＋)(2)c平(Na＋)＝2[c平(S2－)＋c平(HS－)＋c平(H2S)](3)c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HS－)＋2c平(S2－)(4)c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HS－)＋2(H2S)
类型二　混合溶液中粒子浓度关系【典例2】　浓度均为0.1 ml·L－1 NH4Cl和氨水的混合溶液中粒子浓度关系
(1)电荷守恒： ___________________________________________。(2)物料守恒： ___________________________________________。(3)质子守恒： ___________________________________________。(4)大小关系： ___________________________________________。
答案　⑤>④>③>①>②
2.(双选)常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
相关溶液粒子浓度关系的解题步骤
微专题26　滴定图像中的粒子浓度关系
【核心归纳】酸碱中和滴定曲线图示
【分类突破】类型一　“一元酸、碱”滴定图像中粒子浓度的分析比较【典例1】　(双选)常温下，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)
A.点①所示溶液中：c平(CH3COO－)＋＋2c平(OH－)＝c平(CH3COOH)＋2c平(H＋)B.点②所示溶液中：c平(Na＋)＝c平(CH3COOH)＋c平(CH3COO－)C.点③所示溶液中：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(CH3COO－)>c平(H＋)D.滴定过程中可能出现：c平(CH3COOH)>c平(CH3COO－)>c平(H＋)>c平(Na＋)> c平(OH－)
酸、碱中和反应过程中，溶液中的离子浓度随酸、碱的加入会发生变化，可借助滴定图像，抓住反应的关键点，破解离子浓度大小比较。以用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 HA溶液为例，其滴定曲线如图：
类型二　“二元酸、碱”滴定图像中粒子浓度的分析比较【典例2】　(双选)已知pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
【专题精练】1.20 ℃时，用0.1 ml/L盐酸滴定20 mL 0.1 ml/L氨水的图像如图所示，下列说法正确的是(　　)
2.常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1的H3PO4溶液中滴加0.1 ml·L－1的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
微专题27　水溶液中离子平衡的两类特殊图像
一、分布系数图像【核心归纳】分布系数图像简称分布曲线，是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。
二、对数图像【核心归纳】1.对数图像的含义
2.常考对数图像的类型
3.常见图像示例 (1)pOH－pH曲线
(2)常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图：
【对点训练2】　(2020·山东卷改编)25 ℃时，某混合溶液中c平(CH3COOH)＋c平(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1，lg c平(CH3COOH)、lg c平(CH3COO－)、 lg c平(H＋)和lg c平(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法错误的是(　　)
解析　结合题图可知当pH最小时，溶液呈酸性，溶液中c平(CH3COOH)最大，对应lg c平(H＋)最大，随着pH逐渐增大，当溶液中c平(CH3COO－)最大时，对应lg c平(OH－)最大。则4条曲线分别对应的lg c平(x)如下：
1.(2021·天津卷有改动)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1c平(Cl－)>c平(HCN)>c平(OH－)>c平(H＋)D.图乙中c点的溶液：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HCN)＋c平(OH－)＋c平(CN－)
A.H2A的Ka1为10－10.25B.c点：c平(HA－)>c平(A2－)>c平(H2A)C.第一次突变，可选酚酞作指示剂D.c平(Na2A)＝0.200 0 ml·L－1
11.Ⅰ.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“>”“”“c平(CH3COO－)>c平(OH－)>c平(H＋)　CH3COONa、NaOH　
(2)室温下，用0.100 ml·L－1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 ml·L－1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。①HA和醋酸的酸性强弱为HA ________ CH3COOH(填“强于”或“弱于”)。②当pH＝7时，两份溶液中c平(A－)________ c平(CH3COO－)(填“>”“＝”或“　
解析　(2)①已知，滴定前0.100 ml·L－1的醋酸溶液的pH大于1，所以pH＝ 1的曲线为HA，HA为强酸，其酸性比醋酸强；②V(NaOH)＝20.00 mL时，恰好生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH＝7，则加入NaOH溶液的体积稍小于20.00 mL，根据电荷守恒，以及溶液pH＝7可推得两份溶液中：c平(A－)> c平(CH3COO－)。
(3)①请设计实验证明醋酸是弱酸_____________________________________。②请通过计算证明：含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性________________________(已知CH3COOH：Ka＝1.8×10－5；Kw＝1× 10－14)。
13.(双选)(2021·1月湖北适应性考试)25 ℃时，按下表配制两份溶液。
15.Ⅰ.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。 答案　(1)K1>K2>K3　　解析　(1)Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越 来越小，故K1>K2>K3。
答案　(2)bd　(3)调节溶液的pH
Ⅱ.氮元素是植物生长所需的重要元素，将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离常数(25 ℃)如下表：现有常温下0.1 ml·L－1 (NH4)2CO3溶液。(4)你认为该溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是__________________________________________________________________。