2023版创新设计高考化学（新教材苏教版）总复习一轮课件专题二 离子反应和氧化还原反应

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1.物质组成、分类、性质及应用类正误判断
一、常考易错选择题选项再排查
(1)冰水混合物属于纯净物( )(2)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(3)只由同种元素组成的物质一定是纯净物( )(4)232Th转化为233U是化学变化( )(5)所有的非金属氧化物均为酸性氧化物( )
(6)所有的金属氧化物均为碱性氧化物( )(7)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体( )(8)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( )(9)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化( )
(1)置换反应全部属于氧化还原反应( )(2)有单质参加的反应一定是氧化还原反应( )(3)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( )(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( )(5)元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原( )
2.氧化还原反应概念的正误判断
(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质( )(8)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性气体( )(9)反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的质量之比为2∶1( )(10)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2OHCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应( )
3.离子方程式的正误判断
1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：__________________________________________________。2.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：_________________________________。3.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：_______________________________________。4.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：______________________________________。
二、常考易错离子方程式的书写再落实
5.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：______________________________________。6.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：________________________________________。7.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：________________________________________________________________。8.淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝：___________________________________。
9.向FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：____________________________________。10.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：__________________________________________________。
1.按照题目要求完成下列离子方程式。
三、信息型氧化还原方程式的书写
(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。(2)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_______________________。
(3)SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：__________________________________________________________________，__________________________________________________________________。
2.将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式：___________________________________________ (ClO2反应后的产物为ClO)。
3.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____________________________________________________。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________________________________________。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
4.研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。
5.已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：________________________________________。
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
6.溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式：________________________________。而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式________________________________________。
2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2
MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
7.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式： ___________________________________________。
Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－
8.尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3，按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________。
9.工业上常用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：
TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，与盐酸反应生成四氯化碲。“酸浸”后将SO2通入浸出液中即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为：____________________________________________。
TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te↓＋4HCl＋2H2SO4
解析　盐酸酸浸后TeO2转化成的TeCl4与SO2反应后得到碲，反应的化学方程式为TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te↓＋4HCl＋2H2SO4。