2023版高考化学一轮总复习第八章第三节化学平衡移动化学反应进行的方向课件

这是一份2023版高考化学一轮总复习第八章第三节化学平衡移动化学反应进行的方向课件，共60页。PPT课件主要包含了209α，x55＋x，33x3－3x，1x1－x，0xx等内容，欢迎下载使用。

用。了解反应的自发性和熵的定义及应用。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)催化剂改变反应历程，既可以加快反应速率，也可以使
(2)对于有气体参与或生成的可逆反应，增大压强，化学平
(3)对于反应 FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，向混合
溶液中加入 KCl 固体，平衡逆向移动。(
(4)向合成氨的恒容密闭体系中加入稀有气体增大压强，平
(5)同种物质气态时熵值最大。(
(6)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发
错因：催化剂只能加快反应速率，对化学平
答案：(1)×衡没有影响。
错因：对于反应前后气体物质的量不变的反应，增
大压强，平衡不发生移动。
错因：KCl 没有参加离子反应，加入 KCl 固体不影
错因：若往恒容密闭容器中充入与反应无关的气
体，尽管压强增大，但各物质的浓度不变，平衡并不发生移动。(5)√
错因：应该用焓变来解释。
2.( 教材选择性必修1 P36实验2-2 组编题)一定条件下：
N2O4(g) ΔH<0。在测定 NO2 的相对分子质量时，
下列条件中，测定结果误差最小的是(A.温度 0 ℃、压强 50 kPaB.温度 130 ℃、压强 300 kPaC.温度 25 ℃、压强 100 kPaD.温度 130 ℃、压强 50 kPa答案：D
3.用甲烷蒸气转化法制 H2 的主要反应为 CH4(g)＋H2O(g)CO(g) ＋3H2(g) 。在恒容密闭容器中充入 2 ml CH4(g) 和H2O(g)的混合气体，且 CH4(g)和 H2O(g)的物质的量之比为 x，相同温度下达到平衡时测得 H2 的体积分数φ(H2)与 x 的关系如图所示。
则 CH4(g)的转化率：a 点_______(填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH4(g)的浓度：a 点________b点，氢气的产率：a点________b 点。
化学平衡移动及影响因素
(1)定义：在一定条件下，当可逆反应达到化学平衡状态后，如果_______反应条件，平衡状态被_______，平衡体系的物质组成也会随着_______，直到达到新的_______状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做_______________。
(2)化学平衡移动与化学反应速率的关系
2.影响化学平衡的因素(1)浓度①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向________方
②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向________方向移动。
(2)压强①压强增大(减小容器体积)，平衡向气体体积________的
②压强减小(增大容器体积)，平衡向气体体积________的
③对于反应前后气体物质的量不变的反应，如 H2(g) ＋
2HI(g)，改变压强，平衡________移动。
①温度升高，平衡向____________方向移动。②温度降低，平衡向____________方向移动。(4)无关气体对速率和平衡的影响①恒温恒容条件下，充入稀有气体对反应速率无影响，对平衡无影响；②恒温恒压且Δn＝0 条件下，充入稀有气体，反应物和生成物浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡不移动；③恒温恒压且Δn≠0 条件下，充入稀有气体，反应物和生成物浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3.勒夏特列原理(1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够________这种改变的
(2)适用范围：适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。(3)平衡移动的结果是“减弱”改变的条件的影响，而不是“消除”改变的条件的影响，更不是“扭转”改变的条件的影响。
(1)化学平衡发生移动的实质是正、逆反应速率不相等。正、逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。例如，平衡状态下使用催化剂，正、逆反应速率均增加，但是增加后的正逆反应速率仍然相等，所以平衡不发生移动。
(2)温度改变对任何可逆反应均发生平衡移动，但压强改变只对有气体参与且反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应才发生平衡移动。
(3)由“化学平衡”可知，勒夏特列原理的适用对象是可逆
【练1】(2021年深圳一模)向某密闭容器中充入NO2，发
生反应：2NO2(g)
N2O4(g)(已知：N2O4 为无色气体)。其他
条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如表：
A.平衡时，v(NO2 消耗)＝2v(N2O4 消耗)B.27 ℃时，该平衡体系中 NO2 的转化率为 80%C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.温度不变，缩小容器体积，达到平衡时气体颜色变浅
解析：由表中数据可知升高温度，NO2 的物质的量分数增大，N2O4 的物质的量分数减小，则平衡向逆反应方向移动，正
反应为放热反应。由 2NO2(g)
N2O4(g)可知，速率比等于方
程式的计量数之比，平衡时，v(NO2 消耗)＝2v(N2O4 消耗)，A正确；27 ℃时，该平衡体系中 NO2 的物质的量分数为 20%，N2O4 的物质的量分数为 80%，设物质的量分别为 0.2 ml、0.8ml，由方程式可知，转化 NO2 的物质的量为 1.6 ml，则该平
衡体系中 NO2 的转化率为
×100%＝88.89%，B 错误；
由表中数据可知升高温度，NO2 的物质的量分数增大，N2O4 的物质的量分数减小，则平衡向逆反应方向移动，该反应的化学平衡常数减小，C 错误；温度不变，缩小容器体积，浓度因体积缩小而增大，气体颜色加深，平衡向正反应方向移动，又使气体颜色在此基础上变浅，但达到平衡时气体颜色比原来的要深(平衡移动只能“削弱”这种改变，而不能“消除”)，D 错误。
【练2】(2021 年汕头一模)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2 的研究领域之一，对节能减排有重要意义。已知
反应：6H2(g)＋2CO2(g)
CH2===CH2(g)＋4H2O(g)，温度
对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列
A.正反应为放热反应B.化学平衡常数：KM＞KNC.当温度高于 250 ℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的
D.若初始投料比 n(H2)∶n(CO2)＝3∶1，则图中 M 点的乙烯
体积分数约为 7.7%
解析：由图示知，随着温度的升高，CO2 平衡转化率下降，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A 正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K 减小，故 KM＞KN，B 正确；温度高于250 ℃时，催化剂催化效率下降，是因为温度升高使催化剂活性下降，而不是平衡移动的原因，C 错误；由图示知，M点的 CO2 平衡转化率为50%，设 H2 起始为 3 ml，CO2 为1 ml，列三段式如下：
6H2(g)＋2CO2(g)
CH2==CH2(g)＋4H2O(g)
则平衡时乙烯的体积分数＝
0.251.5＋0.5＋0.25＋1
7.7%，D 正确。答案：C
依据外界条件变化讨论化学平衡移动结果
【练3】(2021 年揭阳其他模拟)用 CaSO4 代替 O2 与燃料CO 反应是一种清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：
A.①和②是主反应，反应③是副反应B.反应③达到平衡后压缩容器体积，再次平衡时平衡常数增大C.反应②达到平衡后加入适量 CaSO4，再次平衡时 CO2 的物质的量增大
D.3CO(g)＋CaO(s)＋SO2(g)
CaS(s)＋3CO2(g)的反应热
ΔH＝－399.7 kJ· ml－1
解析：由题意可知该技术为清洁的新型燃烧技术，则反应①应为主反应，反应②中有有毒气体二氧化硫生成，应是副反应，A 错误；平衡常数只受温度影响，温度不变 K 不变，因此改变体积 K 不变，B 错误；硫酸钙为固体，增加固体的量，对平衡无影响，C 错误；由盖斯定律可知：3CO(g) ＋CaO(s) ＋
判断平衡移动的思维模型——等效平衡
【练4】(2021年济南一模)在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应
达到平衡时的有关数据如下[ 已知 N2(g) ＋3H2(g)ΔH＝－92.4 kJ·ml－1]：
下列说法正确的是(A.2c1>c3C.2p2B.a＋b＝92.4D.α1＋α3>1
解析：采用“一边倒”的方法知甲、乙是两个相同的装置，且甲中生成的 NH3 与乙中分解的 NH3 的和为 2 ml，B 正确；而丙中加入的 NH3 是乙中的两倍，开始时 c3＝2c2，但丙中压强亦是乙中的两倍，增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时 2c1p3，A、C错误；增大压强，不利于NH3 的分解，则α2>α3，故α1＋α3<1，D 错误。答案：B
在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
(2)等效平衡的类型和规律
(3)虚拟“中间态法”构建等效平衡的两种思维模式①构建恒温恒容平衡
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而
②构建恒温恒压平衡(以气体物质的量增加的反应为例，见
新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强
考点二1.自发过程和自发反应
①含义：在一定条件下，不用借助________就可以自动进行的过程。②特点A. 体系趋向于从________状态转变为________状态( 体系对外部做功或释放热量)。
B.在密闭条件下，体系有从________自发转变为________
的倾向(无序体系更加稳定)。
在一定条件下，________________就能自发进行的反应称为自发反应。2.化学反应方向的判断(1)焓变放热过程中体系能量________，ΔH________0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判
①熵：描述体系________程度的物理量，符号为________。熵值越大，体系混乱度________。②常见的熵增过程
b.不同状态的同一种物质：S(g)________S(l)________S(s)；c.反应前无气体，反应后有气体产生的过程；d.反应前后都有气体，但反应后气体的物质的量增加的反应。
③熵变：体系的混乱度________，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变判断反
(3)复合判据在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的复合判据为ΔH－TΔS。 <0 时，反应能够自发进行当ΔH－TΔ S ＝0 时，反应处于平衡状态 >0 时，反应不能自发进行
(1)某些自发反应需在一定条件下才能自动进行，非自发反
应具备了一定条件也能发生。
(2)对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后
的气体物质的化学计量数大小。
(3)反应放热有利于自发进行，反应熵增也有利于自发进行；但是放热反应和熵增加的反应不一定是自发进行的反应。
2H2O(l)，下列说法错误的是(
【练1】(2021 年佛山模拟)关于反应 2H2(g)＋O2(g)===
A.焓变ΔH＜0B.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C.由熵变ΔS＜0 可知，该反应可自发进行D.选用合适的催化剂，有可能使反应在相同条件下以较快的速率进行
解析：反应 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)为放热反应，则ΔH＜0，A 正确；原电池的原理利用的是自发的氧化还原反应，该反应可以设计成原电池，实现能量的转化，B 正确；反应能自发进行的判断依据是ΔH－TΔS＜0，则由熵变和焓变共同决定，由熵变ΔS＜0 不能得出该反应可自发进行，C 错误；选用合适的催化剂，可以改变反应的活化能，加快反应速率，D 正确。
【练2】(2021年石家庄模拟)研究化学反应进行的方向对
于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是(
A.ΔH＜0、ΔS＞0 的反应在温度低时不能自发进行B.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C.反应 CaCO3(s)===CaO(s) ＋CO2(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D.一定温度下，反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
解析：根据ΔG＝ΔH－TΔS，对于ΔH＜0、ΔS＞0 的反应都有ΔG＜0，即在任何温度下均能自发进行，A 错误；催化剂只能改变反应速率，不改变反应进行的方向， B 错误；反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)中有气体生成，即ΔS＞0，由于室温下不能自发进行，所以ΔH－TΔS＞0，即该反应的ΔH＞0，C错误；反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)中有气体生成，即ΔS＞0，该分解反应是吸热反应，即ΔH＞0，D 正确。
[归纳提升] 数学象限法判断化学反应的自发性
化学反应进行方向在工农业生产中的应用
答案：(1) 室温下，ΔG ＝ΔH －TΔS ＝2171 kJ·ml－1－298K×635.5×10－3 kJ·ml－1·K－1≈1982 kJ·ml－1。因此室温下反应
不能自发进行。该反应为吸热的熵增反应，为使反应能自发进行，假设反应焓变与反应熵变不随温度变化而变化，当ΔG＜0时，2171×1000－T×635.5＜0，T>3416 K。(2)当 T＞3416 K 时(3143 ℃)，该反应才能自发进行，而这么高的温度在工业生产中一般是很难满足的。因此，不使用焦炭还原氧化铝制备金属铝。
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
ΔS______0，ΔVg______0 的可逆反应。
4.原料气的充分利用合成氨反应的转化率较低，从原料充分利用的角度分析，工业生产中可采用循环操作的方法提高原料的利用率。
化学平衡原理在工业生产中的应用
【练】(2021年临朐实验中学月考)习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NOx 可消除氮氧化物的污染。已 知 ： ①CH4(g) ＋ 2NO2(g)===N2(g) ＋ CO2(g) ＋2H2O(g)ΔH＝－867.0 kJ·ml－1；
②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－112.2 kJ·ml－1；③适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 5.6 L(标准状况下)NO 时，吸收 22.5 kJ 的热量。则 CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)
＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝________kJ·ml－1；反应①在高温下
________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反
应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。在某恒容密闭容
器中通入等物质的量的 CO 和 NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：
①该反应的正反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。②温度为 T2 时，反应达到平衡时 NO 的转化率为________。③温度为 T1 时，该反应的平衡常数 K＝________。
(3)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用 NH3 作还
原剂，则主要反应可表示为 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
ΔH<0，其中体系温度对 SNCR 技术脱硝效率的影响
①SNCR 技术脱硝的最佳温度为________，SNCR 与 SCR技术相比，SCR 技术的反应温度不能太高，其原因是_____________________________________________________________。②由题给信息分析可知，当体系温度过高时，SNCR 技术脱硝效率降低，其可能的原因是______________________________________________________________________________。
　　解析：(1)已知：①CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867.0 kJ·ml－1；②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－112.2 kJ·ml－1；③适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 5.6 L(标准状况下)NO 时，吸收 22.5 kJ的热量，即热化学方程式为N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·ml－1 ，根据盖斯定律，反应①＋②－③得CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867.0 kJ·ml－1＋(－112.2 kJ·ml－1)－(＋180 kJ·ml－1)＝－1159.2 kJ·ml－1；ΔH－TΔS<0 就能自发进行，反应①是熵增、放热的反应，则在高温下能自发进行。(2)①由图知，先拐先平温度高，T1>T2，纵轴温度越高CO浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动行，正反应为放热反应；
(3)①由图知，SNCR 技术脱硝的最佳温度约为 925 ℃时，SNCR 与 SCR 技术相比，SCR 技术的反应温度不能太高，其原因是温度太高，催化剂活性降低；②由题给信息分析可知，当体系温度过高时，SNCR 技术脱硝效率降低，其可能的原因是高于最佳温度不利于脱硝反应平衡向正反应方向移动，即会让 SNCR 脱硝技术的主要反应的平衡向逆反应方向移动。
答案：(1)－1159.2 能
(3)925 ℃(920～930 ℃均正确)
温度太高，降低催化剂活
温度过高，使 SNCR 脱硝技术的主要反应的平衡向逆反应
(1)化工生产适宜条件选择的一般原则
(2)平衡类问题需考虑的几个方面
①原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。②原料的循环利用。③产物的污染处理。
④产物的酸碱性对反应的影响。
⑤气体产物的压强对平衡造成的影响。⑥改变外界条件对多平衡体系的影响。
1.(2021 年湖南卷)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面的方法由氨气得到氢气。
(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 0.1 ml NH3 通入 3 L 的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为 200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，t1 时反应达到平衡，用H2 的浓度变化表示 0～t1 时间内的反应速率 v(H2)＝___________________ml·L－1·min－1(用含t1 的代数式表示)。
②t2 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 N2 分压变化趋势的曲线是________(用图中 a、b、c、d 表示)，理由是________________________________________________________________________________。
答案：(1)＋90.8
(2)CD (3)①
开始体积减半，N2 分压变为原来的 2 倍，随后由于加压平衡向逆反应方向移动，N2 分压比原来 2 倍要小③0.48
2.(2021年新高考Ⅰ卷)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
的数值范围是_______
回答下列问题：(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数 Kx 与温度 T 变化关系如图所示。据图判断，A 和 B 中相对稳定的是___
_________(用系统命名法命名)；
(填标号)。A.<－1B.－1～0C.0～1D.>1
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0 ml TAME，控制温度为 353 K，测得 TAME 的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数 Kx3＝9.0，则平衡体系中 B 的物质的量为________ml，反应Ⅰ的平衡常数 Kx1＝________。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；平衡时，A 与CH3OH 物质的量浓度之比c(A)∶c(CH3OH)＝________。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量 A、B 和 CH3OH。控制温度为 353 K，A、B物质的量浓度 c 随反应时间 t 的变化如图所示。代表 B 的变化曲线为________(填“X”或“Y”)；t＝100 s 时，反应Ⅲ的正反应速率 v正 ________逆反应速率v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
解析：(1)由平衡常数 Kx 与温度 T 变化关系曲线可知，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的自然对数随温度升高(要注意横坐标为温度的倒数)而减小，说明 3 个反应均为放热反应，即ΔH1＜0、ΔH2＜0、ΔH3＜0，因此，B的总能量小于A的总能量，能量越低越稳定，A 和 B 中相对稳定的是 B，其用系统命名法命名为2-甲基-2-丁烯；由盖斯定律可知，Ⅰ－Ⅱ＝Ⅲ，则ΔH1 －ΔH2
的数值范围是大于1，D正
＝ΔH3＜0，因此ΔH1＜ΔH2，则确。
答案：(1)2-甲基-2-丁烯
3.(2021 年河北卷节选)105 ℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)
M2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总
保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的 CO2(g)，再加入足量 MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5 kPa，CO2(g)的初始压强应大于________kPa。
解析：平衡体系总压为 46 kPa，则由 2MHCO3(s)M2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)可得p(H2O)＝p(CO2)＝23 kPa，Kp＝23×23。若保持温度不变，设开始选通入CO2 的压强为 x kPa，平衡时水蒸气分压为 5 kPa 时，可列“三段式”：
M2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)
起始/kPa转化/kPa平衡/kPa
Kp＝23×23＝5×(5＋x)，解得 x＝100.8，故为使平衡时水蒸气分压小于 5 kPa，CO2(g)初始压强应大于 100.8 kPa。答案：100.8
4.(2021 年全国甲卷)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减
少温室气体二氧化碳。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41 kJ·ml－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－90 kJ· ml－1
总反应的ΔH＝________kJ· ml－1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)，判断的理由是_______________________________________________________________________________________________。
(2)合成总反应在起始物
n(H2)n(CO2)
＝3 时，在不同条件下达到平
衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH3OH)，在 t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在 p＝5×105 Pa 下的 x(CH3OH)～t 如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 Kp
＝____________；
②图中对应等压过程的曲线是________ ，判断的理由是
______________________________________________________
__________________；
③当 x(CH3OH)＝0.10 时，CO2 的平衡转化率α＝_______，
反应条件可能为________或________。
解析：(1)根据盖斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氢制
甲醇的总反应为 CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)
＋41 kJ·ml－1＋(－90 kJ·ml－1)＝－49 kJ·ml－1；该反应总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②，同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是 A 项。(2)①二氧化碳加氢制甲醇的总反应为 CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，因此利用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，
p (H2)·p(CO2)
p(H2O)·p(CH3OH)3
。②该反应正向为放热反应，升
高温度时平衡逆向移动，体系中 x(CH3OH)将减小，因此图中对应等压过程的曲线是 b；判断的理由是总反应ΔH<0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小。③设起始 n(CO2)＝1 ml，n(H2)＝3 ml，则
3H2(g)＋CO2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
起始(ml)转化(ml)平衡(ml)