2023版高考化学一轮总复习第九章第二节水的电离和溶液的pH课件

这是一份2023版高考化学一轮总复习第九章第二节水的电离和溶液的pH课件，共60页。PPT课件主要包含了答案1mn，2mn，3mn，4mn，～3mL，锥形瓶，无影响，答案C等内容，欢迎下载使用。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)水的电离平衡常数与水的离子积相等。(
(2)加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减小。(
(3)25 ℃时CH3COONa 溶液的 Kw 大于 100 ℃时 NaOH 溶液
(4)用湿润的 pH 试纸测定盐酸和醋酸溶液的 pH，醋酸溶液
(5)室温下，pH＝12 的 NaOH 溶液和 pH＝2 的醋酸溶液等
体积相混合后，混合液呈中性。(
(6)用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的醋酸，应选用酚酞作
(7) 滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗。
)(8)若用标准盐酸溶液滴定待测 NaOH 溶液，滴定完成后发
现酸式滴定管下悬着一滴酸液，则测定结果偏小。(
错因：水的离子积与水的电离常数的关系是
Kw＝K电离·c(H2O)≈55.6K电离。
错因：醋酸加水稀释后，H＋浓度减小，由于温度不
变Kw 不变，OH－浓度增大。
错因：Kw 只与温度有关，温度越高 Kw 越大。错因：用湿润的pH 试纸测定pH 相当于稀释溶液，
醋酸存在电离平衡，稀释促进电离，误差更小。
错因：醋酸浓度远大于NaOH 浓度，混合液中含有
大量醋酸，溶液呈酸性。(6)√
错因：滴定管应该润洗，锥形瓶不应润洗。错因：标准液读数偏大，测定结果偏大。
2.(教材选择性必修 P61水的离子积组编题)(1)25 ℃时，10 L 水中含OH－的物质的量为_______ml，含 H＋的个数为_______个(设阿伏加德罗常数为 NA)。(2)某温度下，纯水中的 c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，则此时c(OH－)＝______________。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 ml·L－1，则c(OH－)＝______________，由水电离出
的c(H＋)为______________。　　答案：(1)10－6　10－6NA 　　(2)2×10－7 ml·L－1　8×10－9 ml·L－1 8×10－9 ml·L－1
3.(2021年邯郸期中) 甲、乙两烧杯中溶液的体积均为 20 mL，pH 均为 13，分别稀释至原体积的 100 倍后，甲、乙两烧杯中
溶液 pH 的关系正确的是(
2.影响水电离平衡的因素：
3.水的离子积常数(简称水的离子积)
c(H＋)·c(OH－)
　　(1)在Kw的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。　　(2)水的电离平衡向右移动，水电离出的H＋、OH－数目一定增加。溶液中的c(H＋)、c(OH－)一定一者增大另一者减小。　　(3)加入酸式盐对水电离的影响：　　①加入强酸的酸式盐(如NaHSO4)，相当于加入酸，抑制水的电离。
②加入弱酸的酸式盐，对水的电离是促进还是抑制，则要看弱酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大。
③水溶液中c(H＋)H2O或c(OH－)H2O的计算模型
【练1】(2021 年济南一中期中)最近某杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列
关于水的说法中正确的是(
A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B.水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C.水电离出的 c(H＋)＝10－7 ml·L－1 的溶液一定呈中性
D.水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离
解析：加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离，A 错误；水的电离不需要通电、常温下是自发过程，水电解需要电、常温下是非自发过程，B 错误；常温下，水电离出的 c(H＋)＝10－7 ml·L－1 的溶液一定呈中性，C 错误；水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度促进水电离，一定使水的离子积增大，D 正确。
【练2】(2021年襄阳月考)现有浓度为 1 ml·L－1 的五种溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH ；④NH4Cl ；⑤NaOH。
由水电离出的 c(H＋) 大小关系正确的是(A.④>③>①＝⑤>②B.①＝②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②
解析：等浓度的五种溶液中，盐酸，硫酸、氢氧化钠都抑制水的电离，硫酸中氢离子浓度是盐酸中氢离子浓度的两倍，所以硫酸抑制水的电离程度大于盐酸和氢氧化钠；氢氧化钠中氢氧根离子浓度等于盐酸中氢离子浓度，所以二者抑制水的电离程度相等；醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，醋酸抑制水的电离程度小于盐酸；氯化铵为强酸弱碱盐，促进水的电离，所以由水电离出的氢离子浓度大小关系为④>③>①＝⑤>②，综上所述 A 正确。
促进与抑制水电离的方法
【练3】(2020年武汉汉阳一中、江夏一中联考)室温下，在 20 mL 新制氯水中滴加 pH＝13 的 NaOH 溶液，溶液中水电离的 c(H＋)与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。已知：Ka(HClO)
解析：分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，a～c段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程中促进了水的电离，在 c～d 段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。在 c 点水的电离程度最大，此时溶液中的溶质为NaCl 和NaClO。据此进行判断。NaOH 溶液的 pH＝13，则 c(NaOH)＝0.1 ml·L－1，新制氯水的浓度不确定，m不一定等于20，A 错误；由题给信息可知，a 点时还未加入NaOH，此时溶液呈酸性，c 点时水电离程度最大，此时所得溶液溶质是 NaCl 和 NaClO，溶液呈碱性，故 b 点溶液呈中性，c～
性，即 P 点 pH 不等于 7，B 错误；0～b 段水的电离程度逐渐增大，当达到 b 点时水的电离程度达到最大，即溶质为 NaA，说明 HA 和 NaOH 恰好完全反应，b＝20.00，C 正确；M 点溶液 pH＝7，根据溶液呈中性，存在 c(Na＋)＝c(A－)，M 点后，c(Na＋)＞c(A－)，D 正确。
　　解析：95 ℃时蒸馏水的pH＝6，即中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 ml·L－1，所以该温度下水的离子积Kw＝1×10－12，A正确；NaHSO4溶液的pH＝2，即溶液中c(H＋)＝1×10－2 ml·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－10 ml·L－1，且氢氧根完全由水电离，而水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，所以水电离出的c(H＋)＝1×10－10 ml·L－1，B错误；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，C正确；NaHSO4和硫酸氢根都为强电解质，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(SO　)，D正确。
解析：硫酸和氢氧化钠都是强电解质，由于 c(H＋)＝c(OH－)，故 V(NaOH)＝V(H2SO4)，若将两个溶液混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＝④，A 错误；①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中
由水电离的 c(H＋)：①＝②＝③＝④，B 正确；醋酸是弱酸，硫酸是强电解质，pH 相等的①、②溶液的物质的量浓度关系为①＞②，所以等体积的①、②溶液分别与铝粉反应，生成 H2 的量：①＞②，C 正确；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④稀释后溶液的 pH 值③＞④＞7，D 正确。
[归纳提升] 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的定量计算
考点二1.溶液的酸碱性与 pH
②意义：pH 越大，溶液的碱性________。pH 越小，溶液
的酸性________。
③适用范围：1×10－14 ml·L－1_____c(H＋) _____ 1 ml·L－1
(2)溶液的酸碱性与 pH 的关系(常温下)。
酸 中 碱
2.溶液 pH 的计算方法：
A.恰好反应：pH＝7。如 pH＝2 盐酸和 pH＝12 的 Ba(OH)2溶液等体积相混合，混合后溶液的 pH＝________。
如 100 mL 0.6 ml·L－1 的 HCl 与等体积 0.4 ml·L－1 的 NaOH溶液混合后，溶液的 pH＝________。
pH＝－lg c(H＋)。如将 0.1 ml·L－1 的盐酸和 0.06 ml·L－1 的氢氧化钡溶液等体积混合，混合以后溶液的 pH＝________。
(3)溶液稀释后 pH 的计算
①对于强酸溶液，每稀释 10 倍，pH__________；对于弱酸溶液，每稀释 10 倍，pH 增大________。无论稀释多少倍，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，只能趋近于 7。②对于强碱溶液，每稀释 10 倍，pH________；对于弱碱溶液，每稀释 10 倍，pH 减小________。无论稀释多少倍，碱溶液的 pH 不能等于或小于 7，只能趋近于 7。
(1)酸碱指示剂法该法只能测其 pH 的大致范围，常见指示剂变色范围为
(2)pH 试纸法把小片试纸放在_______________上，用________蘸取待测液点在干燥的 pH 试纸上，试纸变色后，与____________对比，
即可确定溶液的 pH。
(1)溶液呈酸性、中性还是碱性取决于c(H+)与c(OH－)的相
对大小，不能只看pH。如一定温度下pH＝6 的溶液可能显中性，也可能显酸性，应注意温度条件。
(2)酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性；但是酸性溶液
中溶质不一定是酸，碱性溶液中溶质不一定是碱。
(3)pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释
(4)大多数pH 试纸只能测出pH 的整数值，精密pH 试纸可
溶液酸碱性的判断及应用
【练1】(2021 年咸阳模拟)图中的4条曲线，能表示人体
大量喝水时，胃液 pH 变化的是(
解析：胃液中含有盐酸，溶液显酸性，pH 小于7，喝大量的水后，胃液中的酸会被稀释，酸性减弱，pH 增大，但不可能大于 7(即变成了碱性)，A 正确。
【练2】(2021 年邹城模拟)用 pH 试纸测定某无色溶液的
A.将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B.用广泛 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 pH 试纸上，测量的 pH 结果一定偏低
解析：pH 试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，A 错误；氯水中的次氯酸有强氧化性，pH 试纸变色后会被漂白，应用pH 计测定，B 错误；测定溶液 pH 的正确操作方法为用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测液，滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较，C 正确；pH 试纸不能湿润，防止形成实验误差，用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 pH试纸上，测量的 pH 结果不一定偏低，如中性溶液氯化钠溶液的 pH 不变，D 错误。
(1)溶液酸碱性的判断依据
(2)混合溶液酸碱性的判断方法
①等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显
②室温下，已知酸和碱pH 之和的溶液等体积混合a.两强混合
b.一强一弱混合——“谁弱显谁性”
pH 之和等于14 时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱
性；一元弱酸与一元强碱等体积混合呈酸性。
(3)pH 测定易错点再认识
①使酚酞溶液呈无色的溶液可能呈酸性、中性或碱性。②广泛pH 试纸的范围是1～14，且测量值均为整数。③用pH 试纸测量溶液pH 时，试纸不能润湿，若润湿，测酸、碱性溶液时会造成误差，但测中性溶液时不会造成误差。
④不能用pH 试纸测量氯水的pH，因氯水具有漂白性。
A.pH＝11 的氨水、NaOH 溶液中，水电离产生的 c(H＋)相同B.pH＝3 的 HCl 溶液与 pH＝11 的氨水等体积混合，混合后溶液的 pH 小于 7C.pH＝3 的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D. 往 10 mL pH ＝3 的盐酸中分别加入 pH ＝11 的氨水、NaOH 溶液至中性，消耗氨水的体积小
ml·L－1，pH＝11 的氨水溶液中 c(NH3·H2O)
ml·L－1，等体积混合，氨水会剩余，溶液显示碱性，混
解析：碱抑制水电离，碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，pH 相等的氨水、NaOH 溶液中氢氧根离子浓度相等，则二者抑制水电离程度相等，A 正确；pH＝3 的 HCl
溶液中c(HCl)＝10
合后溶液的 pH 大于7，B 错误；盐酸、CH3COOH 溶液中，分别存在电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)
＋c(OH－)，都是pH＝3 的溶液，则氢离子浓度相等，氢氧根离子浓度也是相等的，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，C 正确；pH＝11 的氨水、NaOH 溶液，c(NH3·H2O)＞10－3 ml·L－1，c(NaOH)＝10－3 ml·L－1，c(NH3·H2O)＞c(NaOH)，中和等量的盐酸，消耗氨水的体积小，D 正确。
【练4】(2021年慈溪模拟)下列说法不正确的是(
A.中性溶液中一定存在 c(H＋)＝c(OH－)B.中和等物质的量浓度等体积的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C.相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，由水电离产生的 c(H＋)相等D.pH＝14 与 pH＝12 的两种NaOH 溶液等体积混合后，
稀释后的溶液pH定量判断
【练6】(2021年聊城模拟)(1)体积相同，浓度均为 0.2 ml·L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 10 倍，溶液的 pH分别变成 m 和 n，则 m 与 n 的关系为________。
(2)体积相同，浓度均为 0.2 ml·L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 3，则 m 与 n的关系为________。
(3)体积相同，pH 均等于 1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 3，则 m 与 n 的关系为________。
(4)体积相同，pH 均等于 13 的氨水和 NaOH 溶液，分别加水稀释 100 倍，溶液的 pH 分别为 m 和 n，则 m 和 n 的关系为________。解析：(1)稀释 10 倍后两溶液浓度均变为 0.02 ml·L－1，盐盐酸的 pH 仍比醋酸的小，故盐酸稀释的倍数大，即 m>n。(3)稀释相同倍数，CH3COOH 溶液的 pH 变化较小，故 mn。
酸中的c(H＋)>醋酸中的c(H＋)，故m