2023版高考化学一轮总复习第九章第三节盐类的水解课件

这是一份2023版高考化学一轮总复习第九章第三节盐类的水解课件，共60页。PPT课件主要包含了弱酸根离子，弱碱阳离子，OH－，电离平衡，答案D等内容，欢迎下载使用。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)盐类加入水中，水的电离平衡一定被促进。(
(2)已知酸性 HF＞CH3COOH，所以等浓度的 CH3COONa
溶液的碱性强于 NaF 溶液。(
(3)向 AlCl3 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成。
)(4)加热 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，CO2－的水解程度和溶液
(5)将氯化铵溶液加水稀释时，
(6)明矾作为净水剂，可以杀菌消毒。(
错因：强酸强碱盐对水的电离平衡无影响。
错因：明矾溶于水后，Al3＋水解产物Al(OH)3 胶体
具有吸附作用，可以净水，但不能杀菌消毒。
2.(教材选择性必修1 P76 第6 题改编题)物质的量浓度相同
的下列溶液中，按 pH 由小到大的顺序排列的是(A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3答案：C
3.(教材选择性必修1 P70 思考与讨论组编题)碳酸钠(左)和
碳酸氢钠(右)溶液中滴加酚酞后，颜色如图。
(1)强碱弱酸的酸式盐中存在着哪些平衡？试分析碳酸氢
(2)强碱弱酸的酸式盐溶液是否一定呈酸性？
水电离产生的H＋或OH－
4.盐类水解方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般应用“
不标“↑”“↓”等状态符号。如 CH3COONa 水解的离子方程式为________________________________________________；NH4Cl 水解的离子方程式为_____________________________。(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是_____________________________________________________。
CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
(3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“↓”等状的离子方程式常写成___________________________________。(4)阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若水解程度不大，
“表示，如 CH3COONH4 水解的离子方程式为______
____________________________________________________；双水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”，如 Al2S3 水解的离子方程式为______________________________________。(5)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。
状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀，如Al3＋水
2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
【练1】(2021 年德州模拟)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表
A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3 NaOHB.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3 NaOHC.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa NaHCO3D.CH3COONa　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3 NaOH
解析：酸性从强到弱的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中
性>水解呈碱性>电离呈碱性。
【练2】(2021 年唐山模拟)广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，
A.BaO2 的水解产物是 Ba(OH)2 和 H2O2B.PCl3 的水解产物是 HClO 和 H3PO3C.Al4C3 的水解产物是 Al(OH)3和CH4D.CH3COCl 的水解产物是两种酸
解析：水解是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，BaO2 的水解产物是 Ba(OH)2 和 H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A 正确；PCl3 的水解产物是 HClO 和 H3PO3，该反应中 Cl 元素化合价由－1 价变为＋1 价，有电子转移，不符合水解原理，B 错误；Al4C3 水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C 正确；CH3COCl 的水解产物是两种酸为 CH3COOH和 HCl，符合水解原理，D 正确。
(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
水解离子方程式的书写与判断
【练3】下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是
【练4】(2020 年临河第三中学期末)下列离子方程式中，
水解离子方程式书写一般要求
盐类水解的影响因素及应用
1.对盐类水解程度的影响
形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱______就越易发生
水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3
相同浓度的 Na2CO3 、
CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)。
生成红褐色沉淀，放出气体
2.盐类水解的重要应用
(1)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，因水解过程是吸热
过程，故它随温度的升高而增大。
(2)水解常数与 Ka(或 Kb)、Kw 的定量关系为 Ka·Kh ＝Kw 或
影响盐类水解平衡的因素
【练1】(2021年南充模拟)利用传感技术测定一定浓度碳
)A.碳酸钠水解是吸热反应B.ab 段说明水解平衡正向移动C.bc 段说明水解平衡逆向移动D.水的电离平衡也对 pH 产生影响
解析：分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，A 正确；碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，B 正确；水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液 pH 却出现反常下降，这是由于水本身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，C 错误；水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的 pH 产生影响，D 正确。
(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(3)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液
中离子浓度是减小的，故溶液酸性(或碱性)越弱。
备纳米 TiO2 的简易流程如下，下列说法错误的是(
【练3】(2021 年辽宁适应性测试)实验室用 TiCl4 水解法制
A.TiCl4 发生水解反应，可生成 TiO2·xH2OB.氨水的作用可用勒夏特列原理解释C.可用 AgNO3 溶液检验沉淀是否洗涤干净D.制得的 TiO2 纳米颗粒能产生丁达尔现象
解析：TiCl4 发生水解反应：TiCl4＋(x＋2)H2O=== TiO2·
xH2O↓＋4HCl，A 正确；Ti4＋水解显酸性，加入氨水促进水解，B 正确；沉淀的表面附有 TiCl4，可用 AgNO3 溶液检验沉淀是否洗涤干净，C 正确；制得的 TiO2 纳米颗粒，不能产生丁达尔现象，D 错误。
水效果越好)。下列有关说法错误的是(
【练4】(2021 年厦门模拟)某实验小组研究不同净水剂在不同 pH 时的净水效果，实验结果如图(浊度去除率越高表明净
D.相同pH条件下，Fe3+比Al3+生成的胶粒数目多或吸附效
A.三种净水剂在 pH＝7.5 左右净水效果最佳B.三种净水剂中明矾的适用 pH 范围最窄
C.三种净水剂净水效果下降的原因都是碱性过强胶体发生
率较高时，其 pH 的范围越大越好，根据图知，明矾浊度去除率较高时 pH 范围较小，所以三种净水剂中明矾的适用 pH 范围最窄，B 正确；碱性过强时，Fe3＋、Al3＋直接和 OH－反应生成
是 Fe3＋比 Al3＋生成的胶粒数目多或吸附效果好，D 正确。
沉淀而不是胶体发生沉降，C错误；Fe3＋、Al3＋都是带3个单位
正电荷的离子，但pH相同时，Fe3＋比Al3＋浊度去除率高，可能
解析：纵坐标数值越高净水剂净水效果越好，根据图知，在 pH＝7.5 左右时纵坐标数值即浊度去除率最大，所以三种净水剂在 pH＝7.5 左右净水效果最佳，A 正确；净水剂浊度去除
[归纳提升] 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型
水解平衡常数的计算和应用
【练5】(2021 年滨州二模)室温下，向两份浓度均为 0.1ml·L－1HX 溶液中分别滴加 0.1 ml·L－1 盐酸和 NaOH 溶液，向两份 0.1 ml·L－1 HY 溶液中也进行同样操作，测得
与溶液 pH 的关系如图
有关影响水解平衡因素的实验探究答题模板
1.(2021 年新高考Ⅰ卷节选)工业上以铬铁矿(FeCr2O4 ，含Al、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：
(1) 焙烧的目的是将 FeCr2O4 转化为 Na2Cr2O4 并将 Al 、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是__________________________________________________。(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与 pH 的关
系如图所示。当溶液中可溶组分浓度 c≤1.0×10－5
中和时 pH 的理论范围为_______；酸化的目的是________；Fe 元素在________(填操作单元的名称)过程中除去。(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致________；冷却结晶所得母液中，除 Na2Cr2O7 外，可在上述流程中循环利用的物质还有________。
解析：(1)焙烧时气体与矿料逆流而行，可以使物料充分接触，从而达到充分反应的目的。(2)中和操作的目的是将 Al、Si的可溶性钠盐转化为 Al(OH)3、H2SiO3 沉淀，由题图可知 Al3＋在 pH＝4.5 时沉淀完全，在 pH＝9.6 时又开始溶解，当 pH＝9.3时，H2SiO3 沉淀会溶解，所以综上，中和时 pH 的理论范围是
操作中，Fe 元素转化为铁的氧化物，故铁元素在浸取过程中除去。(3)蒸发结晶操作的目的是分离 Na2SO4，使 Na2SO4 生成晶体析出，若过度蒸发，有可能会产生 Na2Cr2O7·2H2O 晶体析出；在酸化操作中，加入过量 H2SO4 使溶液呈酸性，则母液中除含有 Na2Cr2O7 外，还含有 H2SO4，均可以在上述流程中循环利用。
答案：(1)使气体和固体充分接触，加快反应速率，使反应充分进行
2.(2021年河北卷)BiOCl 是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属 Bi 制备 BiOCl 的工艺流程如图：
3.(2021 年浙江选考)取两份 10 mL 0.05 ml·L－1 的 NaHCO3溶液，一份滴加 0.05 ml·L－1 的盐酸，另一份滴加 0.05 ml·L－1
溶液，溶液的 pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。