2023版高考化学一轮总复习第九章第四节沉淀溶解平衡课件

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[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)NaCl 溶解性很好，饱和 NaCl 溶液中不存在溶解平衡。
)(2)沉淀达到溶解平衡时，溶液中难溶电解质电离出的各个
(3)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解
(4)常温下，向 BaCO3 的饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，会
有 BaCO3 生成。(
错因：食盐水中c(Cl－ )大，抑制AgCl 的溶解，故
(5)Mg(OH)2 在 NaOH 溶液中的溶解度与在水中一样。(
(6)在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS
的溶解度比 ZnS 的小。(
错因：易溶电解质做溶质时即使是饱和溶液
错因：溶解平衡时，溶液中各离子浓度不再改变，
AgCl 在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。
错因：OH－抑制Mg(OH)2 的溶解，在NaOH 溶液中
(5)×溶解度小。(6)√
2.(教材选择性必修1 P85 第2 题改编题)将一定量的硫酸钡
放入水中，对此有关的叙述正确的是(
A.硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到 BaSO4 的极稀的饱和溶液
3.(教材选择性必修1 P85 第4 题改编题)现向含AgBr的饱和溶液中：
考点一1.沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，__________速率和__________速率相等的状态。
例如，在一定温度下，当 AgCl 溶于水形成________溶液时，AgCl 溶于水形成 Ag＋和 Cl－的速率________溶液中的 Ag＋和 Cl－结合生成 AgCl 的速率的状态，属于沉淀溶解平衡状态。
v 溶解>v 沉淀，固体溶解
溶液中的溶质 v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡v 溶解