2023版高考化学一轮总复习第三章第一节铁及其化合物课件

这是一份2023版高考化学一轮总复习第三章第一节铁及其化合物课件，共60页。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)Fe 在足量Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成
(2)Fe 分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。(
(3)FeCl3 可与铜发生置换反应。(
(4)除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3，除杂试剂为铁粉。(
(5)向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN
溶液，溶液变为红色，则 X 溶液中一定含有 Fe2＋。(
(6)氢氧化铁与 HI 溶液仅发生中和反应。(
错因：氢氧化铁与 HI 溶液中的H+发生中和反应，
错因：Fe 在Cl2 中燃烧只生成 FeCl3。
错因：Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，Fe 与盐酸反应
(3)×与化合物。(4)√(5)×(6)×
错因：置换反应是单质与化合物反应生成新的单质错因：溶液中可能含有Fe3＋。
生成的Fe3＋再与I－发生2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
2.(教材必修第一册 P67 实验 3­1 组编题) (2021 年华中师范大学潜江附属中学月考)如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2 在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 ml·L－1 的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的药品是________。实验开始时先将止水夹 a________(填“打开”或“关闭”)。
(2)简述生成 Fe(OH)2 的操作过程__________________________________________________________________________。(3)实验完毕，打开 b 处止水夹，放入一部分空气，此时 B瓶中发生的反应为______________________________，现象：___________________________________________________。(4)知识拓展，下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色
沉淀的是________(填序号)。
(2)从 B 上口收集 H2，验纯，H2 纯净后关闭止水夹 a，将FeSO4 溶液压入 B 中进行反应
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3灰绿色，最终变为红褐色(4)①②④
1.铁的存在和物理性质(1)人类最早使用的铁是来自太空的________，以________的形态存在，而自然界中的铁主要是以＋ 2 价和＋ 3 价的________的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，排________位。我国________时期就掌握了冶铁
2.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(4)铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸，表面会形成一层致密的氧化
膜而发生钝化。铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸也会发生钝化。钝化可阻止内部金属继续与浓酸发生反应，从而表现出较强的化学稳定性和耐腐蚀性。
【练1】(2021年成都模拟)某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行
下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是(
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B.实验②、③均未发生氧化还原反应C.实验①、③均为放热反应
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
解析：实验③制得的是 Fe(OH)3 胶体，属于混合物，且属于吸热反应，A、C 错误；实验①中 Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，D 错误。
【练2】(2021年黄石月考)某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中 Fe2＋的浓度变化关系如图(忽略溶液体积变化)。下
A.加入铁粉质量小于 56 g 时发生的反应为 Fe＋NO3 ＋4H＋
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.当加入的铁粉质量超过 168 g 后，溶液中的溶质只含有
Fe(NO3)2(忽略 Fe2＋的水解)
C. 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是 HNO3>
Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
D.原废水中 Fe(NO3)3 的浓度为 2 ml·L－1，Cu(NO3)2 的浓度
小于 56 g 时发生的离子反应为 Fe＋4H+＋NO3 ===Fe3+ ＋NO↑
铁增加 3 ml Fe2+，112～168 g 时铁与硝酸铜反应，氧化性强弱
解析：氧化性强弱顺序为 HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，加入的还原铁粉先与氧化性强的物质反应，即反应顺序是 Fe ＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2、Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2。根据上述分析，加入铁粉质量
＋2H2O，A 正确；当加入铁粉质量超过 168 g 后，溶液中的溶质只含有 Fe(NO3)2，B 正确；0～56 g 时没有 Fe2＋生成，说明Fe 先与硝酸反应；56～112 g 时铁与硝酸铁反应，消耗 1 ml
[归纳提升](1)铁与硫酸、硝酸的混酸的反应顺序
⑤用数轴法表示铁与硝酸的用量比与反应产物的关系：
Fe 与水蒸气反应的实验探究
【练3】(2021 年浙江大学附属中学期中)用如图所示装置
进行 Fe 与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是(
A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B. 装置 B 中 H2O 做氧化剂，发生的化学方程式为 2Fe ＋
C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜D.收集反应产生的气体选用装置 A
解析：为防止 Fe 被空气中氧气氧化，则应先点燃酒精灯使A 装置中的水蒸气进入硬质玻璃管后再点燃酒精喷灯，A 不选；装 置 B 中 H2O 做 氧 化 剂 ， 发 生 的 化 学 方 程 式 为 3Fe ＋
Fe3O4＋4H2，B 不选；无水硫酸铜只能检验水蒸气，
但不能作为干燥剂，干燥管中的干燥剂可以为无水氯化钙等干
燥剂，C 不选；由反应 3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 可知，生
成的气体为氢气，收集氢气应选向下排空气法，则应选择 A 装置收集氢气，选 D。答案：D
【练 4】(2021 年襄阳期中)某化学兴趣小组利用如图装置
进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A 装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作
用是________。
(2)装置 B 中发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。
(3)D 的作用是___________________________________。(4)E 中的实验现象是____________________________。(5)请设计实验检验装置 B 的产物中是否存在＋3 价的铁_____________________________________________________。
解析：(1) 装置 B 中水蒸气和铁粉发生反应，故 A 装置的作用是产生水蒸气；在烧瓶底部放碎瓷片的作用是防止暴沸。(2)装置 B 中水蒸气和铁粉发生反应，其化学方程式为 3Fe＋
Fe3O4＋4H2。(3)D 中是碱石灰，其作用是干燥氢气。
(4)E 中氢气和氧化铜反应生成铜和水，反应的实验现象是黑色固体变成红色。(5)＋3 价的铁与 KSCN 形成红色络合物，故可设计实验检验装置 B 的产物中是否存在＋3 价的铁：取少量固体于试管中，加入盐酸(稀硫酸)溶解，再加入 KSCN 溶液，如果出现红色，则证明有 Fe3＋。
答案：(1)产生水蒸气 防止爆沸
(2)3Fe＋4H2O(g)
(4)黑色固体变成红色
固体于试管中，加入盐酸(稀硫酸)溶解，再加入 KSCN 溶液，
如果出现红色，则证明有 Fe3+
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(1)高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，生成
(2)Fe3O4 可视为 FeO·Fe2O3。
(3)Fe2O3、Fe3O4 与足量HI 反应时发生氧化还原反应，
Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。
(4)FeO、Fe3O4 与足量HNO3 反应时发生氧化还原反应，
Fe2＋被HNO3 氧化生成Fe3＋。
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(1)Fe(OH)3、Fe(OH)2 均属于难溶于水的弱碱，弱碱受热均
不稳定，易分解生成金属氧化物与水。
(2)Fe(OH)2 转化为Fe(OH)3 的过程中，物质颜色会发生一系
列的变化，其中“灰绿色”是典型的中间颜色。
(3)Fe(OH)3 与足量 HI 反应时发生氧化还原反应，Fe3＋被I－
(4)Fe(OH)2 与足量HNO3 反应时发生氧化还原反应，Fe2＋
被 HNO3 氧化生成Fe3＋。
①氧化性：含 Fe3＋的溶液，呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。Fe3＋与 Cu、I－反应的离子方程式分别为_________________________、__________________________。②特性：向含有 Fe3＋的溶液中滴加 KSCN 溶液时溶液变成
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
含有Fe2＋的溶液，呈____色，既有氧化性，又有还原性。
①氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式为_______________________________________________。②还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式为________________________________________________。
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)Fe2＋、Fe3＋的检验方法①Fe3＋的检验
(1)向FeCl3 溶液中通入H2S 气体，生成淡黄色沉淀；向FeCl3溶液中加入几滴Na2S 溶液，生成淡黄色沉淀，当加入的 Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀。(2)将FeCl3 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色。(3)向FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色。将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3 胶体。(4)向少量酸性KMnO4 溶液中加入 FeSO4 溶液，
5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
【练2】(2021年莆田模拟)准确称取某种铁的氧化物 2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰
水吸收，得到沉淀 4.00 g，则这种铁的氧化物为(
B.Fe2O3D.以上都不是
解析：4.00 g CaCO3 沉淀的物质的量为 0.04 ml，则 CO、CO2 的物质的量也为 0.04 ml，增加的氧元素为 0.04 ml，质量为 0.04 ml×16 g·ml－1＝0.64 g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64 g，铁元素质量为 2.88 g－0.64 g＝2.24 g，铁的氧化物中铁
元素与氧元素的物质的量之比为
2.24 g56 g·ml－1
∶0.04 ml＝1∶1，
则这种铁的氧化物的化学式为 FeO。答案：C
确定铁的氧化物组成的基本方法
设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 m∶n，
若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO；若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3；若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4 或FeO 与Fe2O3 按物质的量之比为 1∶1 的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物(其中FeO、Fe2O3 物质的量之比为 1∶1，Fe3O4 为任意值)。
Fe(OH)2 的制备与实验条件的控制
　　【练3】(2021年淮南期中)下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案。请回答下列各问题：　　(1)用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。　　①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________。　　②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。　　③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_____________________________________。
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀 H2SO4
①在试管Ⅰ里加入的试剂是________。②在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
③为了制得 Fe(OH)2 白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________________。④这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，理由是___________________________________________________________________________________________________________。
(3)利用电解实验可以制得纯净的 Fe(OH)2 白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。①a 电极的材料应为________，电极反应式为_________________________________________________________________。②电解液 c 可以是________(双选；填选项字母)。
A.纯水C.NaOH 溶液
B.NaCl 溶液D.CuCl2 溶液
③d 为苯，其作用是________________________________，在加入苯之前对电解液 c 应作何简单处理？____________________________________________________________________。
④为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是
________ (双选；填选项字母)。
A.改用稀 H2SO4 作电解液B.适当增大电源的电压C.适当减小两极间的距离D.适当降低电解液的温度
⑤若c用 Na2SO4 溶液，当电解一段时间后看到白色 Fe(OH)2
沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现
象为______________________________________________。
Fe ，气体的溶解度随着温度升高而降低，所以煮沸后的蒸馏
解析：(1)Fe2＋易水解，要加入稀 H2SO4 抑制其水解；Fe2＋易被空气中的 O2 氧化，要加铁粉，将被氧化生成的 Fe3＋还原成
水中溶解的 O2 变少。(2)两支试管，试管Ⅱ是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管Ⅰ中，所以 Fe 和稀 H2SO4 应放在试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中盛不含 O2 的 NaOH 溶液，当Fe与稀 H2SO4放入试管后，产生的 H2 可以从试管Ⅰ内短管处排出，从而排尽
试管Ⅰ内空气，再通入试管Ⅱ中，排尽试管Ⅱ内空气。然后关
闭止水夹，试管Ⅰ内产生的 H2 无法逸出，造成管内压强增大，将试管Ⅰ内 FeSO4 溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，
2OH ===Fe(OH)2↓，当电解液选用 NaOH 溶液时，在阳极处立
4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑，产生的O2 立即把 Fe(OH)2 氧化为
液体都处于 H2 环境，从而避免了被空气中的 O2 氧化，使得Fe(OH)2 能保存更长时间。(3)要制备 Fe(OH)2，则电解时阳极反应为 Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－或电解质溶液能直接提供 OH－，Fe2＋与 OH－发生反应 Fe2＋＋
即产生白色沉淀，选其他溶液时，只有迁移后两者相遇时才能
产生沉淀(大约在电解池中部)；当反接电源后，阳极反应为
答案：(1)①稀 H2SO4、铁屑
③避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2 而被氧化(2)①稀 H2SO4 和铁屑 ②NaOH 溶液③检验试管Ⅱ出口处排出的 H2 的纯度，当排出的 H2 已经
④试管Ⅰ中反应生成的 H2 充满了试管
Ⅰ和试管Ⅱ，且外界 O2 不易进入
Fe－2e－===Fe2＋
的 Fe(OH)2 被氧化
加热煮沸，排出溶解的 O2
⑤白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH 溶液。(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。(4)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH 溶液或NaCl 溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。(5)用保护性气体，如氢气、N2、稀有气体等，可以将装置中的空气排净，同时保护Fe(OH)2 不被氧化。
Fe2＋与 Fe3＋之间的转化
【练4 】(2021 年汕头澄海中学月考) 实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知
Fe3＋在 pH＝5 时沉淀完全)。其中分析错误的是(
C.步骤③用 CuCO3 代替 CuO 也可调节溶液的 pH
D.步骤⑤的操作为向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过沉淀
物，等水流完后，重复操作数次
解析：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生
成硫酸铁，然后加入 CuO 调节溶液的 pH，使 Fe3＋水解而生成Fe(OH)3 沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫
步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应
方程式为 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，A 正确；步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2，因为会引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，B 错误；CuCO3 和 CuO 都与溶液中的氢离子反应，起到调节 pH 的作用，而且不引入新杂质，C 正确；步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有
可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次，可洗涤晶体，
【练5 】(2021 年滕州第一中学月考) 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量 Fe)制备超顺磁性(平均直径25 nm)纳米 Fe3O4的流程示意图如下：
A.常用热的 Na2CO3 溶液除去钢铁表面的油污B.步骤②中，主要反应的离子方程式是 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C.步骤④中，反应完成后剩余的 H2O2 无须除去
2Fe3+＋Fe===3Fe2+，B 正确；步骤④中，防止其在步骤⑤中继
D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的 Fe3O4 粒
子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验
解析：钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，
Na2CO3 是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的 Na2CO3 溶液可以让
油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向
移动，水解效果越好，A 正确；滤液 A 溶质为氯化铁、氯化亚
铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：
续氧化＋2 价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，C 错误；超顺磁性的 Fe3O4 粒子平均直径 25 nm，分散在水中形成胶体，可以做丁达尔效应实验，D 正确。
[归纳提升](1)“铁三角”的转化关系
(2)“铁三角”的具体应用
【练 6】(2021 年随州第一中学期中)由实验及现象不能推
可能是苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+
【练7】(2021 年烟台模拟)下列有关说法不正确的是(
A.向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有 Fe2＋B.用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2(SO4)3 溶液中是否含有 FeSO4C. 检验 Fe(NO3)2 是否已氧化变质，可将 Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4 后滴加 KSCN 溶液，再观察溶液是否变红D.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因
检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项
(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN 后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。
(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4 溶液检
验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
氧化成 Fe3+，再加入 CuO 充分反应后过滤
含铁元素的物质的除杂问题
【练8】下列除杂的操作不正确的是(
A.MgCl2 溶液中混有少量 FeCl3：加入足量 MgO 充分反应后过滤B.FeCl2 溶液中混有少量 FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl2 溶液中混有少量 FeCl3：加入 NaOH 溶液充分反应后过滤
D.CuCl2 溶液中混有少量 FeCl2：先加入适量 H2O2 将Fe2+
解析： FeCl3 溶液中存在水解平衡 ： FeCl3 ＋ 3H2O
Fe(OH)3＋3HCl，加入的 MgO 与 H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3 而除去，A 正确；加入过量铁粉，FeCl3 与Fe 反应生成 FeCl2 而达到除杂的目的，B 正确；加入 NaOH 溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，C错误；先用 H2O2 将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，再利用 FeCl3 的水解，加入的CuO 与 H＋反应，使 Fe3＋转化成 Fe(OH)3 而除去，D 正确。
【练9】Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH杂质离子，为除去这些离子制得纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是
A.NaOH 溶液C.KMnO4、ZnCO3
B.氨水D.H2O2、ZnO
分别为9.6、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋
　　解析：由于沉淀Fe2＋所需pH比Zn2＋大，应首先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后调节溶液的pH使Zn2＋还未沉淀时Fe3＋已沉淀完全。氧化剂H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，ZnO能消耗溶液中的H＋且不引入新的杂质离子，D符合要求。
1.(2021 年广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系
如图所示。下列推断不合理的是(
A.a 可与 e 反应生成 bB.b 既可被氧化，也可被还原C.可将 e 加入浓碱液中制得 d的胶体D.可存在 b→c→d→e→b 的循环转化关系
　　解析：图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的盐类物质，d为Fe(OH)3。Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe＋2FeCl3===3FeCl2，A不选；Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，B不选；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，C选；b→c→d→e→b转化如
2.(2021 年湖南卷)下列说法正确的是(
A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.FeO 粉末在空气中受热，迅速被氧化成 Fe3O4C.SO2 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
解析：糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较
小，不属于天然高分子化合物，A 错误；氧化亚铁具有较强的
还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，
B 正确；二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，
还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二
氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C 错误；镀锌的铁皮镀层破
损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐
3.(2020 年全国Ⅰ卷)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：
(1)由 FeSO4·7H2O 固体配制 0.10 ml·L
FeSO4 溶液，需要
的仪器有药匙、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)。
(2) 电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择________作为电
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中
的阳离子进入________电极溶液中。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________，铁电极反应式为________。因此，验证了 Fe2＋氧化性小于________，还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在 FeSO4 溶液中加入几滴 Fe2(SO4)3 溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_____________________________________________________________________________。
解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液用到的仪器有：托
盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。图中给出
的有托盘天平、烧杯、量筒。(2)盐桥中的离子不与溶液中的物
质反应，排除了碳酸氢根离子和硝酸根离子，电迁移率尽可能
地接近，故选 KCl。(3)铁电极失去电子，铁电极是负极，石墨
电极是正极，原电池内部阳离子向正极移动，所以阳离子向石
墨电极移动。(4)铁电极反应：Fe－2e－===Fe2＋，铁电极增加 0.02ml·L－1，石墨电极反应 Fe3＋＋e－===Fe2＋，根据电荷守恒，则
除去表面的氧化膜，氧化膜反应完成后，铁单质把三价铁还原，所以只要检验溶液中是否还含有三价铁离子就可以了，取少量
活化液，加入洁净的试管中，向其中加入两滴 KSCN 溶液，看
是否变红，若不变红，说明已经活化完成。
Fe3＋＋e－===Fe2＋，电池的总反应式为:2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；所
以氧化性：Fe3＋＞Fe2＋，还原性Fe＞Fe2＋。(6)对铁电极活化是