2023版高考化学一轮总复习第一章第三节氧化还原反应课件

这是一份2023版高考化学一轮总复习第一章第三节氧化还原反应课件，共54页。PPT课件主要包含了氧化性，还原反应，还原产物，还原性，氧化反应，氧化产物，Mn2+，Fe2+或Fe，Cr3+，Cl－等内容，欢迎下载使用。

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原
(2)水做还原剂时，产物中一般有 O2。(
(3)HCl 中 Cl 为－1 价，故 HCl 只能被氧化。(
(4)向含 I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶
液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2。(
错因：同素异形体的相互转化，没有元素化
合价的变化，不属于氧化还原反应。(2)√
错因：HCl 由氢和氯两种元素组成，H 元素的化合
价可以降低被还原，Cl 元素的化合价可以升高被氧化。(4)√
2.(教材必修第一册P21 组编题)标出下列反应中化合价变化元素的化合价，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O上述反应中________是氧化剂，________元素被氧化，氧化产物是_______，生成 1 ml Cl2 时转移电子数目为_______，盐酸表现的性质是________。
KMnO4 氯
Cl2 2NA 还原性、酸性
3.(2021 年重庆一模)ClO2 因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制 ClO2 的微观示意图。下列有关说法正确的是
A.该反应中只有共价键的断裂与形成B.该反应中，NaClO2 做氧化剂C.该条件下，氧化性：Cl2>ClO2
D.制取 135 g ClO2，有 4 ml Cl2 失去电子答案：C
1.氧化还原反应的本质和特征
(1)本质：化学反应中存在__________，包括_________和
________________。
(2)特征：物质中含有元素化合价的________，既有化合价的________，又有化合价的________。
2.氧化还原反应的有关概念及其相互关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
4.两种电子转移的表示方法
(1)双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目。
_____________________________________________________。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上
只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
5.【教材拓展】常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有________ ，又有
氧化还原反应概念和转移电子的有关计算
【练1】(2021 年广东月考)我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。
A.Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充B.消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应C.消除零价铅的反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋　D.整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0
　　解析：根据分析可知，Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中循环使用，不会损耗，A错误；消除零价碘的过程中，发生反应：Ⅰ0＋Eu2＋===Eu3＋＋I－，反应中Eu2＋失去电子发生氧化反应生成Eu3＋，B错误；由分析可知，消除零价铅的反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋，C正确；整个过程中，Pb0失去电子，I0得到电子，即电子从Pb0转移给I0，D错误。
明确元素的变价→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量所有氧化剂或还原剂得或失的电子数→确定转
下列有关该反应的说法中，正确的是(
A.反应中铝元素的化合价升高，被还原B.若有 10 ml 铝原子参与反应，则转移的电子总数为 30
C.用双线桥法表示的电子转移为
D.可以用单线桥法将电子转移表示为
＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
解析：A 项，由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，错误；B 项，10 ml 铝原子参加反应转移电子为10 ml×3＝30 ml，数目为 30NA，错误；C 项，用双线桥法表
正确；D 项，单线桥上应标注电子总数，并且不注明得失，错误。
【练4】(2021年菏泽调研)下列化学反应中电子转移方向、
物与还原产物均为 Cl2，且转移电子数目为 5e－；C 项中用单线
解析：A 项中转移电子数目错误，应为 e－；B 项中氧化产
桥表示电子转移时不标“得失”。
物质的氧化性、还原性强弱比较
①氧化性是指物质_________的性质(或能力)；还原性是指
物质________的性质(或能力)。
②从元素的价态考虑：最高价态微粒只有_______性；最低价态微粒只有_______性；中间价态微粒有________________。③氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的________程
度，与得、失电子数目的多少无关。
①依据氧化还原反应原理来判断
氧化性强弱：氧化剂>氧化产物；还原性强弱：还原剂>还
②依据“二表、一律”判断
a.依据元素周期表判断
同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴
离子的还原性逐渐增强。
同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性
b.依据金属活动性顺序表判断
c.依据元素周期律判断
非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对
应单质的氧化性越强。如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4> H2CO3>H2SiO3，则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。
金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应
单质的还原性越强。如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al。
③依据产物中元素价态的高低判断
相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物
价态高的氧化剂的氧化性强。例如：
相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物
价态低的还原剂的还原性强。例如：
解析：反应①中 Se是还原剂，对应的生成物 SeO2 是氧化产物，浓硫酸是氧化剂，对应的生成物 SO2 是还原产物，A 正确；反应②中 Se 由＋4 价变为 0 价，SeO2 是氧化剂，I 由－1价变为0价，KI是还原剂，N在反应前后化合价没有变化，HNO3既不是氧化剂也不是还原剂，B 错误；反应②中 I 由－1 价变为0 价，则生成 0.2 ml I2 转移 0.4 ml 电子，C 正确；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2＞I2，D 正确。
[归纳提升](1)熟记常见物质氧化性、还原性顺序
(2)证明物质氧化性或还原性的强弱
【练 2】(2021 年河北模拟)已知在光催化材料中，铋酸钠(NaBiO3)是一种新型有效的光催化剂，其中铋(Bi)位于元素周期表中第ⅣA 族，以＋3 价较为稳定，NaBiO3 溶液呈无色。现取一定量的 MnSO4 溶液，向其中依次加入下列溶液，对应的现象
A.实验③说明 O2 的氧化性比 I2 的氧化性强B.向铋酸钠溶液中滴加淀粉­KI 溶液，溶液不一定变成蓝色C.实验②中每转移 2NA 个电子，会生成标准状况下 22.4 LO2D.还原性的强弱顺序：Bi3＋产物的还原性强，可知 Bi3＋ 解析：②中加入过量双氧水，再加入适量淀粉­KI 溶液，溶液缓慢变成蓝色，不一定是氧气氧化的 I－，A 错误；向铋酸钠溶液中滴加淀粉­ KI 溶液，铋酸钠能把 KI 氧化成 I2，但有可能进一步氧化成 IO3 ，所以溶液不一定变成蓝色，B 正确；根据得失电子守恒可知，实验②中每转移 2NA 个电子会生成1 ml 氧气，标准状况下氧气体积为 22.4 L，C 正确；结合实验①的现象，NaBiO3 氧化了 MnSO4，根据还原剂的还原性比还原
氧化还原反应方程式的配平与计算
【练3】(1)将NaBiO3 固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：_______NaBiO3＋_______Mn2＋＋________===_______Na＋＋_______Bi3＋＋_______＋_______。
(2)将 Cu 投入一定量的浓硝酸中，发生如下反应，其生成的 NO2 与 NO 的 物 质 的 量 之 比 为 2∶1 ， 完 成 下 列 反 应 ：_______Cu ＋ _______HNO3( 浓 )===_______Cu(NO3)2 ＋_______NO2↑＋_______NO↑＋________。
答案：(1)5 2
【练4】(2021 年吕梁一模)三容器内分别装有相同压强下的 NO、NO2、O2，设三容器容积依次为 V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为 V1＋V2＋V3 的容器中后，倒立于水槽中，
最终容器内充满水。则 V1、V2、V3 之比可能是(
A.2∶4∶5C.7∶2∶6
B.9∶5∶8D.4∶5∶6
解析：若将三气体混合于一个容积为 V1＋V2＋V3 的容器中
后，倒立于水槽中，最终容器内充满水，即三种气体恰好完全
反应生成 HNO3，根据同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，结合氧化还原反应中得失电子总数相等，故有 3V1＋V2＝4V3，故 3×2＋4≠4×5,3×9＋5＝4×8,3×7＋2≠4×6，3×4＋5≠4×6，只有 B 项符合题意。
对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水。
(2)根据信息“四步”书写氧化还原方程式
1.(2021 年广东卷)化学创造美好生活。下列生产活动中，
没有运用相应化学原理的是(
解析：聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装袋与聚乙烯燃烧生成
二氧化碳和水无关，A 符合题意；溴离子具有还原性，能与氯
气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得镁，则海水制取溴和镁单质，与溴离子可被氧化、
镁离子可被还原有关，B 不符合题意；氢氟酸能与二氧化硅反
应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺
术品，与氢氟酸能与二氧化硅反应有关，C 不符合题意；钢铁
在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多
彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，D 不符
2.(2021年湖南卷)KIO3 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 6I2 ＋11KClO3 ＋
6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(
A.产生 22.4 L(标准状况)Cl2 时，反应中转移 10 ml e－B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的 Cl2 制备漂白粉
解析： 该反应中只有碘元素价态升高，由 0 价升高至KH(IO3)2 中＋5 价，每个碘原子升高 5 价，即 6I2～60e－，又因方程式中 6I2～3Cl2，故 3Cl2～60e－，即 Cl2～20e－，所以产生22.4 L (标准状况) Cl2 即 1 ml Cl2 时，反应中应转移 20 ml e－，A 错误；该反应中 KClO3 中氯元素价态降低，KClO3 做氧化剂，I2 中碘元素价态升高，I2 做还原剂，由该方程式的化学计量数可知，11KClO3～6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11∶6，B 正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂
3.(2021 年山东卷)实验室中利用固体 KMnO4 进行如图实
验，下列说法错误的是(
A.G 与 H 均为氧化产物B.实验中 KMnO4 只做氧化剂C.Mn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应D.G 与 H 的物质的量之和小于 0.25 ml
解析：KMnO4 固体受热分解生成 K2MnO4 、MnO2 、O2 ，K2MnO4、MnO2 均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中 Cl－被氧化为 Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为 MnCl2，因此气体单质 G 为 O2，气体单质 H 为 Cl2。加热 KMnO4 固体的反应中，O 元素化合价由－2 价升高至 0 价被氧化，加热 K2MnO4、MnO2 与浓盐酸的反应中，Cl 元素化合价由－1 价升高至 0 价被氧化，因此 O2 和 Cl2 均为氧化产物，A正确；KMnO4 固体受热分解过程中，Mn 元素化合价降低被还原，部分 O 元素化合价升高被氧化，因此 KMnO4 既是氧化剂也是还原剂，B 错误；Mn 元素在反应过程中物质及化合价变化