2023版高考化学一轮总复习第一章微专题二氧化还原反应的规律与应用课件

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(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的
总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，
的物质的量等于 H2O2 得电子的物质的量，忽略 HNO3 参与反应
③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方
2.“价态归中，互不交叉”规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫元素之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。
注：不会出现⑤中 H2S 转化为 SO2 而 H2SO4 转化为 S 的情况。
同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。
[典例精析]【典例】(2021 年菏泽一模)KIO3 是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“KIO3氧化法”制备 KIO3 的生产工艺流程图：已知“反应器内反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。
下列相关说法不正确的是(
A.“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之
B.“逐 Cl2”过程需要加入烧碱或 KI 晶体除 Cl2
C.借助食用醋和淀粉­碘化钾试纸即可检验食盐中是否含
D.调 pH 时发生反应的方程式为 KH(IO3)2＋KOH===2KIO3