2023版高考化学一轮复习新题精练第二章物质的量课件

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考点1　物质的量、气体摩尔体积
1.[2022北京海淀区考试]下列说法正确的是 （ ）A.标准状况下,5.6 L CH4中所含C—H键的数目为6.02×1023B.室温下,1 L 0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液中CH3COO-的数目为6.02×1022C.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同D.室温下,pH=12的氨水中,OH-的物质的量为0.01 ml
题组　物质的量、气体摩尔体积
2. [2022重庆名校联考]水煤气燃烧的速度是汽油的7.5倍,抗爆性好,压缩比高,热效率高。水煤气的生产原理为C+H2O(g) CO+H2。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（ ）A.12 g 14C中含有的质子数为6NAB.标准状况下,22.4 L水煤气中所含原子个数为2NAC.高温下,18 g水蒸气完全反应,转移的电子数为2NAD.28 g CO和C2H4的混合气体中所含分子数为NA
3. [2022安徽淮北一模改编]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （ ）A.0.1 ml 环氧乙烷( )中含极性键的数目为0.2NAB.标准状况下,11.2 L CO2和SO2的混合气体中氧原子数为NAC.46 g钠与水完全反应转移的电子数为2NAD.0.1 ml FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA
3.A　1个环氧乙烷分子中有7个共价键,C—C键是非极性键,其余都是极性键,故0.1 ml环氧乙烷中含极性键的数目为0.6NA,A项错误;标准状况下,11.2 L CO2和SO2混合气体的物质的量为0.5 ml,1个CO2和1个SO2分子中均含2个氧原子,故0.5 ml CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为NA,B项正确;46 g钠的物质的量为2 ml,钠与水反应的过程中Na的化合价由0升为+1,故2 ml Na与水完全反应转移的电子数为2NA,C项正确;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体,所以0.1 ml FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA,D项正确。
4. [2022天津南开区考试]下列说法正确的是 （ ）A.同温同压下,N2和CO的密度相同B.质量相同的NO2和CO2所含的原子数相同C.物质的量相同的CH4和P4所含共价键数相同D.体积相同的H2和O2所含的分子数相同
4.A　同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,N2和CO的摩尔质量相同,则二者的密度相同,A项正确;NO2和CO2的摩尔质量不同,则质量相同的NO2和CO2的物质的量不同,故二者所含原子数不同,B项错误;1个CH4分子中含有4个共价键,1个P4分子中含有6个共价键,C项错误;温度和压强不一定相等,所以体积相同的H2和O2的物质的量不一定相等,故所含的分子数不一定相同,D项错误。
5. [2022福建部分地市联考]NA是阿伏加德罗常数的值。消毒剂需科学使用,84消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH===CHCl3+HCOONa+2NaOH+NaCl+H2O。下列说法正确的是 （ ）A.1 L 0.2 ml·L-1 NaClO溶液中含有ClO-数为 g CH3CH2OH中含有σ键数为3.5NAC.标准状况下,2.24 L CHCl3中含有原子数为0.5NAD.每生成1 ml HCOONa,该反应转移电子数为8NA
6. [2022河北保定考试]设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应:I2+C6H12O6(葡萄糖)+2NaOH===2NaI+C6H12O7(葡萄糖酸)+H2O。下列说法正确的是 （ ）A.每生成1 ml葡萄糖酸,转移的电子数为2NAB.标准状况下,11.2 L I2中含有非极性键的数目为0.5NAC.1 L 0.1 ml·L-1 NaI溶液中含有的I-数目小于 g NaOH参与反应时,消耗葡萄糖的分子数为0.1NA
1.[2022北京昌平区考试改编]以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是2H2O+SO2+I2===H2SO4+2HI。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 （ ）A.0.1 ml H2O中所含原子数目为 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NAC.消耗1 ml SO2时,转移的电子数为2NAD.产生2 ml HI时,消耗36 g H2O
3 .[2022陕西咸阳二检]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A.10 L pH=1的HCl溶液中含HCl分子的数目为NAB.0.3 ml NO2与足量H2O完全反应时,产生2.24 L NO气体C.铅蓄电池工作时,若负极增重48 g,则外电路中转移电子的数目为NAD.2 ml SO2和1 ml O2在一定条件下反应,所得混合气体的分子数为2NA
4. [2022河北石家庄一检改编]工业上常用“碳氯法”制备MgCl2,原理为MgO+C+Cl2 MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是 （ ）A.反应中断裂1 ml Cl—Cl键时,转移的电子数为2NAB.反应中消耗6 g C,生成CO的体积为11.2 L(标准状况)C.密度和体积均相同的Cl2和CO,CO的分子数更多D.将MgCl2溶于水配成1 L 0.1 ml·L-1 MgCl2溶液,溶液中Mg2+数目为0.1NA
5 .[2022福建厦门二检]设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为NH3的反应为AlN+NaOH+ 3H2O===Na[Al(OH)4]+NH3↑,下列说法不正确的是 （ ）A.固氮过程中,每生成1 ml AlN转移电子的数目为3NAB.室温下,pH为13的NaOH溶液中所含OH-的数目为0.1NAC.标准状况下,1.12 L NH3中含有电子的数目为 g Na[Al(OH)4]中含有共价键的数目为0.8NA
易错点　未能跳出阿伏加德罗常数“陷阱”而出错
6. [2022广东联考]已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A.标准状况下,33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAB.7.8 g由Na2O2和Na2S组成的固体混合物中含有离子的数目为 g CH3COOH与乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂 键的数目为NAD.常温下,11.2 L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA
考点2　物质的量浓度
[2022广东汕尾调研]某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1 ml·L-1的NaCl溶液,下列仪器中不需要使用的是（ ） A B C D
题组1　一定物质的量浓度溶液的配制
2. [2022福建武平一中考试]使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏小的是（ ）①用天平称量时所用砝码生锈　②用量筒量取所需浓溶液时,仰视读数　③定容时,俯视容量瓶的刻度线　④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　⑤溶液转移到容量瓶中后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.②④ B.②⑤⑥C.①③⑥ D.⑤⑥
题组2　物质的量浓度的相关计算
4. [2022江西七校联考]已知20 ℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数为24%,密度为1.1 g·cm-3,下列说法正确的是（ ）A.20 ℃时,硝酸钾在水中的溶解度为24 gB.20 ℃时,硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 ml·L-1C.20 ℃时,1 L硝酸钾饱和溶液中约含有2.61 ml K+D.20 ℃时,等体积的硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合,所得稀溶液中溶质的质量分数为12%
2. [2022山东名校检测]某兴趣小组用浓硫酸配制250 mL 1.0 ml·L-1硫酸溶液,配制过程如下:①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中,再向烧杯中加入适量的蒸馏水,搅拌,冷却至室温;②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至250 mL容量瓶中;③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移至容量瓶中;④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平,并摇匀、装瓶、贴标签,标签上写着“1.0 ml·L-1硫酸溶液”。上述叙述中存在的错误共有（ ）A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
3. [2022河南重点中学调研]草酸、KMnO4均是重要的化学分析试剂,某实验小组需用到480 mL 0.200 0 ml·L-1的草酸溶液,试回答下列问题。(1)实验中需要称取　　　　g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)。称量后　　　　(填“需要”或“不需要”)加热除去晶体中的结晶水。配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒及　　　。 (2)假设称取草酸时使用的是托盘天平,称量中试剂与砝码的位置放颠倒了,则所配溶液中c(H2C2O4)　　　　(填“>”“=”或“<”,下同)0.200 0 ml·L-1。若定容时俯视刻度线,则所配溶液中c(H2C2O4)　　　0.200 0 ml·L-1。 (3)若配制溶液时所用草酸晶体不纯(杂质无还原性),为测定草酸晶体的纯度,某同学量取20.00 mL上述所配溶液放入锥形瓶中,然后用0.100 0 ml·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定(氧化产物是CO2),达到滴定终点时消耗V mL标准溶液。①标准溶液应使用　　(填“酸”或“碱”)式滴定管量取,V值可能为　　(填序号)。 A.15.8 ②达到滴定终点时溶液颜色的变化为　　　　　　　　　　　　　　　　　,样品中草酸晶体的纯度为　　　　(用含V的式子表示)。 
4. [2022福建福州一中考试]某探究学习小组欲用NaClO固体配制480 mL密度为1.2 g·mL-1的消毒液,其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是（ ）A.图中所示仪器中有四种是不需要的,还需要一种图中未画出的玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液的配制C.利用久置的NaClO来配制溶液,可能会导致NaClO的质量分数偏高D.需要称量的NaClO固体的质量为150.0 g
易错点　不能正确进行误差分析而出错
专项　阿伏加德罗常数的应用
1.[2022广东佛山一检]“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅,反应SiCl4+2H2 Si+4HCl可用于纯硅的制备。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A.标准状况下,1 ml SiCl4的体积为22.4 LB.当反应消耗1 ml H2时,转移的电子数为2NAC.28 g晶体硅中含有共价键的数目为4NAD.常温下,1 ml·L-1的HCl溶液中含有H+的数目为NA
2 .[2022福建福州二检]电石乙炔法合成醋酸乙烯的反应原理为CaC2+2H2O +Ca(OH)2、 + CH3COOH CH3COOCH=CH2(醋酸乙烯)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.64 g CaC2中所含离子总数为2NAB.1 L 0.01 ml·L-1的氢氧化钙水溶液中所含OH-数目为0.01NAC.标准状况下,11.2 L乙酸中含氢原子的数目为2NAD.1 ml醋酸乙烯中σ键数目为13NA
3. [2022重庆一诊] Cu2HgI4是一种红色固体,常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4+SO2+K2HgI4+2H2O===Cu2HgI4↓+ K2SO4+2H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）A.上述反应中生成1 ml Cu2HgI4时,转移的电子数为2NAB.标准状况下,44.8 L水中所含O原子数为2NAC.标准状况下,22.4 L SO2与足量的O2反应,生成SO3的分子数为NAD.1 L 0.1 ml·L-1 CuSO4溶液中Cu2+数目为0.1NA
4 .[2022山西晋中调研]氰气[(CN)2]可用于有机合成,也用作消毒、杀虫的熏蒸剂,是“拟卤素”的一种,性质与氯气相似,可以与水发生反应:(CN)2+H2O HCN+HOCN。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A.每生成1 ml HCN转移的电子数为NAB.1 ml (CN)2中含有的共用电子对数为6NAC.标准状况下,11.2 L H2O中含有的原子数为1.5NAD.常温下1 L pH=6的HCN溶液中由水电离出的H+数为10-6NA
1. [2022山东聊城模拟]某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成,二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。将该铝热剂分成两等份,同温同压下,一份直接与足量的NaOH溶液反应,放出H2的体积为V1 L;另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应,放出H2的体积为V2 L。下列说法错误的是 （ ）A.两份铝热剂分别生成氢气的质量之比一定为V1∶V2B.两份铝热剂消耗NaOH和HCl的物质的量之比一定为V1∶(3V2)C.铝热剂中铝元素和铁元素的物质的量之比一定为V1∶V2D.铝热剂中氧元素和铁元素的物质的量之比一定为V1∶V2
疑难点 　关系式法、守恒法等在化学计算中的应用
2 .[2022吉林省实验中学测试]将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到溶液甲,并得到标准状况下2.24 L NO,金属质量减少8.4 g,继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,得到溶液乙,同时得到标准状况下2.24 L NO。若向溶液乙中加入KSCN溶液,溶液不变红,且向溶液乙中加入V mL 1 ml·L-1的NaOH溶液可将金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是 （ ）A.若向溶液乙中再加入200 mL稀硝酸,则可得到标准状况下1.12 L NOB.稀硝酸的物质的量浓度为1.0 ml·L-1C.向溶液乙中加入NaOH溶液的体积为750 mLD.减少的8.4 g金属为铜和铁
3 .[2022浙江丽水考试]草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,摩尔质量为180 g·ml-1)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,也常用作分析试剂及显影剂等。(1)草酸亚铁晶体中结晶水的质量分数为　　 %。 (2)称取3.60 g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。经分析,300 ℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物。试通过计算确定该氧化物的化学式(写出计算过程) 。
1. [2022福建厦门质检](学术探索情境:火箭推进剂发生的反应)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂,发生反应(CH3)2N—NH2+2N2O4===2CO2↑+4H2O+3N2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 （ ）A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10NAB.44 g C18O2所含质子数为22NAC.反应生成1 ml CO2,转移的电子数为8NAD.标准状况下22.4 L N2O4所含分子数为NA
2. [2022广东汕头一模](学术探索情境:CO2到淀粉的合成路线)2021年,我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成,其合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法不正确的是 （ ）A.标准状况下,11.2 L CO2中含有共用电子对的数目为2NAB.反应②、③无法在高温下进行C.反应②中,3.2 g CH3OH生成HCHO时转移电子的数目为0.2NAD.1 ml DHA与乙酸发生取代反应,消耗乙酸分子的数目为NA
1 .[2022四川德阳二测](形式创新:以一种提纯白磷的原理图为载体)设NA为阿伏加德罗常数的值。一种提纯白磷的原理如图所示,下列叙述正确的是（ ）A.常温常压下,31 g白磷所含共价键数目为NAB.生成1 ml Cu3P时,转移电子的数目为3NAC.生成0.1 ml白磷的同时生成CO分子的数目为NAD.1 L 0.01 ml·L-1 Ca(OH)2溶液中含有氧原子的数目为0.02NA
2. [2022山西太原期末](角度创新:以氯元素的价类二维图为载体)设NA为阿伏加德罗常数的值,氯元素的价类二维图如图所示,下列分析正确的是（ ）A.标准状况下,11.2 L CCl4所含共价键数目为2NAB.由价类二维图推测ClONO2具有强氧化性,1 ml ClONO2水解(生成两种酸)转移的电子数目为NAC.工业上用NaClO3和SO2制备1 ml ClO2时,消耗SO2分子数为0.5NAD.1 L 1 ml·L-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
1. [2022重庆考试]为预防新冠肺炎,可用0.3%的过氧乙酸(CH3COOOH,含“—O—O—”键)溶液进行喷雾消毒。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 （ ）A.pH=3的过氧乙酸溶液中氢离子数目为10-3NAB.76 g CH3COOOH中含有的共用电子对数目为9NAC.1 L 0.1 ml·L-1过氧乙酸的水溶液中氧原子数为个CH3COOOH分子完全分解可生成1 ml CH3COOH和11.2 L O2
3. [2022四川成都一诊改编]某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨,原理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.2 g 14N2和16O2的混合气体中含有质子的数目为NAB.22.4 L N2与过量锂反应断裂的 键的数目为NAC.1 ml Li3N与过量水反应,收集的气态氨分子数目为NAD.1 L 0.1 ml·L-1 LiOH溶液中含有的氧原子数目为0.1NA
4. [2022河南部分重点高中检测]维生素C(C6H8O6)又称L-抗坏血酸,还原性很强,在空气中极易被氧化,尤其在碱性介质中氧化速度更快,具有促进骨胶原的生物合成、利于组织创伤口的更快愈合等生理功能。实验室测定药片中维生素C含量的实验步骤如下。Ⅰ.配制溶液:准确称量碾碎后的药品0.400 0 g,溶解于新煮沸并冷却的蒸馏水中,加入适量醋酸后配制成250 mL溶液。Ⅱ.滴定实验:取配制好的溶液50 mL于锥形瓶中,加入0.5%的淀粉指示剂2 mL,立即用0.01 ml·L-1的I2标准溶液滴定至终点。平行滴定3次,平均消耗I2标准溶液的体积为20 mL。已知:C6H8O6 C6H6O6。请回答下列问题:(1)配制溶液步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　　　和　　　　。 (2)溶解药片时加入适量醋酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)将I2标准溶液装入已检查不漏液的酸式滴定管中,至“0”刻度以上2~3 mL,夹在滴定管夹上,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填具体操作),并调整管中液面至“0”或“0”刻度以下。 (4)滴定至终点时的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)该药片中维生素C的质量分数为　　　%。 (6)若配制过程中采用了未煮沸过的蒸馏水,可能导致测定结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。