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2023版高考化学一轮复习新题精练第四章非金属及其化合物课件
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这是一份2023版高考化学一轮复习新题精练第四章非金属及其化合物课件，共60页。PPT课件主要包含了必备知识新题精练，题组1氯及其化合物，关键能力强化提升，题组1硫及其化合物，题组氮及其化合物，题组1碳及其化合物，情境创新专练，提升素养拓展思维，题型专练创新集训，全章综合训练等内容，欢迎下载使用。
考点1 氯及其化合物
1. [2022广东广州调研]下列有关氯及其化合物的性质与实际应用不相符的是 ( )
1.A 氯气与氢气反应生成氯化氢,氯化氢溶于水得到盐酸,跟氯气是黄绿色气体没有关系,A项不相符。
2 .[2022上海徐汇区一模]室温下,1体积的水能溶解约2体积的Cl2。用量筒收集Cl2后进行如图所示实验。下列对实验现象的分析正确的是 ( )A.量筒内液面上升,证明Cl2与H2O发生了反应B.量筒中还剩余气体,是因为Cl2的溶解已达到饱和C.取出量筒中的溶液,在空气中放置一段时间后溶液pH下降,是由于Cl2的挥发D.向大理石中滴加量筒中的溶液,产生气泡,是因为Cl2与H2O反应生成盐酸
4. [2022江苏靖江调研]工业上常用电解饱和食盐水制备氯气,实验室常用MnO2与浓盐酸制备氯气,下列装置能达到相应实验目的的是 ( )
5. [2022广东四校联考]“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型,且体现了化学变化之美。如图为氯元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 ( )
6.B 发生器中发生反应SO2+H2SO4+2NaClO3===2NaHSO4+2ClO2,故母液中含有的溶质有NaHSO4,A项正确;吸收塔中发生反应2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+2H2O+O2,ClO2将H2O2氧化为O2,则氧化性:ClO2>H2O2,B项错误;纯ClO2易分解爆炸,故发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸,C项正确;H2O2受热易分解,因此吸收塔中温度不宜过高,D项正确。
7. [2022浙江浙南名校联考]关于化合物KICl2的性质,下列推测不合理的是 ( )A.与KOH反应可生成两种盐B.受热分解生成KI和Cl2C.具有强氧化性D.与KI反应可生成I2和KCl
题组2 卤族元素的性质及递变规律 海水资源的开发利用
8 .[2022山西太原检测]“空气吹出法”是目前海水提溴最成熟的工业方法,部分工艺流程如下:下列说法错误的是 ( )A.步骤③发生反应后溶液的酸性增强B.溶液中Br2的浓度:Ⅰ<ⅡC.步骤②利用了溴易挥发的性质D.使用乙醇萃取溶液Ⅱ中的Br2后再蒸馏
(3)步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤,即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中,使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出,写出该反应的化学方程式: 。 (4)流程中制漂白粉的反应中,消耗标准状况下11.2 L Cl2时,转移电子的物质的量是 ml。 (5)图1中虚框内提镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是 (填标号)。 A.化合反应 B.分解反应C.复分解反应 D.置换反应(6)空气吹出的Br2可以用纯碱溶液吸收,得到含NaBr和NaBrO2的溶液,同时有CO2放出,该反应的离子方程式是 。 (7)图2所示是实验室的蒸馏装置,可利用此装置将海水淡化,该装置中有一处错误,该错误之处是 。 图2
3. [2022河南洛阳考试]常温下,一氧化二氯(Cl2O)是棕黄色刺激性气体,是一种高效的氧化剂,沸点为3.8 ℃,易溶于CCl4,遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备Cl2O的反应原理为2Cl2+2HgO===HgCl2·HgO+Cl2O,现用下列装置制备少量Cl2O(加热和夹持装置略去)。已知:HgCl2·HgO是难溶于CCl4的固体。回答下列问题:(1)各装置的连接顺序为A→ → →D→ →E(填字母,装置可以重复使用)。 (2)A为氯气发生装置,A中发生反应的离子方程式为 (锰被还原为Mn2+)。(3)C装置的作用是 ,若没有B装置,D中除发生主反应外,还可能发生反应的化学方程式是 。
(4)装置D中的操作:把CCl4加入三颈瓶中,用冰水浴冷却,通入氯气至含量达到50 g·L-1,停止供氯,加入HgO固体,加热三颈瓶至25 ℃,搅拌45 min,氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物,若实验前后D中液体体积不变,测得滤液中Cl2O的含量为24.5 g·L-1,则Cl2O的产率= (保留两位有效数字)。 (5)实验完成后,取E中烧杯内溶液滴加品红溶液,发现溶液褪色,该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。①A= 。 ②由上述实验Ⅰ、Ⅲ得出的结论是 。
考点2 硫及其化合物
1 .[2022湖北七市(州)调研]2022年1月,汤加火山喷发产生大量SO2。下列有关SO2的说法正确的是 ( )A.大气中的SO2主要来自火山喷发B.SO2是直线形分子C.食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用D.可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO2
2 .[2022广东韶关一模]硫及其化合物的“价类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 ( )A.硫单质在氧气中燃烧可直接生成cB.b能使酸性KMnO4溶液褪色,体现其漂白性C.存在a→d的转化关系D.Al与d的浓溶液不反应,可用铝制容器盛装d的浓溶液
3 .[2022辽宁部分重点高中一模]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S,物质间的转化过程如图所示。下列叙述不正确的是 ( )A.反应过程中,CuCl2、FeCl3可以循环利用B.总反应的化学方程式为2H2S+O2 2S+2H2OC.由图示的转化关系可得出氧化性:O2>Cu2+>SD.保持溶液中Fe3+的量不变,反应中消耗标准状况下22.4 L的O2,可以生成64 g硫
4. [2022辽宁葫芦岛质检]利用黄铁矿(主要成分为FeS2,其中S的化合价为-1)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 ( )A.将黄铁矿粉碎,可提高其在沸腾炉中的化学反应速率B.沸腾炉中每生成1 ml SO2,有11 ml e-发生转移C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用,可提高原料利用率D.吸收塔中排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
5 .[2022湖南常德检测]NaHSO3可用于棉织物及有机物的漂白,在染料、造纸、制革、化学合成等工业中用作还原剂。实验室中制备少量NaHSO3的装置图(加热装置略去)如下:下列说法正确的是 ( )A.实验开始前的操作:打开K,通入一段时间空气B.装置C中发生的主要反应为Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2C.装置D中的液体为澄清石灰水D.若制得的NaHSO3溶液中含有Na2SO4杂质,可通过加入适量BaCl2溶液过滤除去
6 .[2022河南三门峡检测]某同学在实验室选用下列实验装置,验证浓硫酸与木炭反应的生成物。下列说法错误的是 ( )A.浓硫酸与木炭的反应中,浓硫酸仅表现出强氧化性B.验证产物的正确连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D.若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ,无法检验产物中有无CO2
7. [2022陕西渭南考试]2022年第24届冬季奥林匹克运动会的三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”。下列做法与可持续发展理念相违背的是 ( )A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料B.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表C.禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放D.推广使用煤炭、石油脱硫技术
题组2 环境保护与绿色化学
8. [2022辽宁六校联考]硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是 ( )A.火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO3B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R1—S—R2D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放
1. [2022广东广州调研]SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。(1)用图1所示装置制备纯净的SO2,发生装置中反应的化学方程式为 ,装置的连接顺序为a→ (按气流方向,用字母表示)。
(2)用如图2所示装置探究SO2的性质。限选试剂:NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。(3)工业上回收利用SO2的一种途径是SO2 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4,该小组同学在实验室中对步骤Ⅱ进行探究,一定条件下向一定体积、一定浓度的(NH4)2SO3溶液中通入空气后,欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率。可设计实验方案: (试剂任选,不必描述操作过程的细节)。
2. [2022四川成都一诊]亚硫酰氯(SOCl2)是一种重要的化工试剂,被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成。工业上合成方法之一是:PCl5(s)+SO2(g)===POCl3(l)+SOCl2(l)ΔH=-101.4 kJ·ml-1。已知相关物质的熔沸点及水解性如表:某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯,设计如下实验。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)B装置中盛装的a试剂为 ;C装置中X仪器的名称是 。 (3)①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中,原因是 。 ②判断PCl5已与SO2完全反应的实验现象是 。 (4)反应结束后,从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的亚硫酰氯需进行的操作是 。 (5)①用SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热可得无水MgCl2,其反应的化学方程式为 。 ②因易发生副反应,SOCl2不宜用于FeCl3·6H2O的脱水反应制取无水FeCl3。试设计实验证明两者混合加热时发生了副反应 。
3 .[2022山东潍坊一模]硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂,受热、遇酸易分解。学习小组用如图装置模拟古法制硫酸,同时利用生成的SO2气体制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。已知:①2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O;②SO3的沸点为44.8 ℃;③Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6。(1)检查装置气密性,加入药品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制,目的是 ,D装置中试剂为 。 (2)实验过程操作:①打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2;②关闭活塞K1、K2,打开活塞K3,加热绿矾;③C处溶液pH约为8时停止加热;④在m处连接盛有NaOH溶液的容器……;⑤从锥形瓶中得到Na2S2O3晶体。使用pH传感器始终观测混合溶液pH的原因是 ;补充完善操作④ 。
(3)步骤⑤中需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止,使用水浴加热的原因是 。(4)学习小组探究Na2S2O3的性质:取Na2S2O3晶体,溶解配成0.2 ml·L-1的溶液;取4 mL溶液,向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现浑浊。对溶液变浑浊的原因提出假设:假设1:氯水氧化了-2价硫元素;假设2:酸性条件下Na2S2O3分解产生S。实验验证:a、b试管均盛有4 mL 0.2 ml·L-1 Na2S2O3溶液。①用胶头滴管向试管b中加入的试剂为 。 ②依据现象,S产生的主要原因是 (用离子方程式表示)。
考点3 氮及其化合物
1. [2022江苏泰州中学质检]下列氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 ( )A.N2不溶于水,部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防止其氧化腐烂B.液氨易汽化,可用作制冷剂C.KNO3具有氧化性,可用于制黑火药D.硫酸铵溶液显酸性,可用作除锈剂
2 .[2022广东湛江联考]《物理小识》卷七《金石类》中指出:有硇水者,剪银块投之,则旋而为水。下列有关“硇水”(硝酸)的说法错误的是 ( )A.“硇水”易挥发、不稳定B.“硇水”能溶解所有金属C.常温下,“硇水”的pH<7D.“硇水”的溶质是强电解质
4. [2022广东广州一测]部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）A.a既可以被氧化,也可以被还原B.c溶于水可得d和bC.将铜丝插入d的浓溶液可产生bD.自然界中存在a→b→c→d→e的转化
5 .[2022浙江杭州重点中学考试]叠氮化钠(NaN3)用作汽车司机安全防护袋(内有Fe2O3)的气源;可用次氯酸钠溶液对含有NaN3的溶液进行销毁,产生无毒无害物质。下列说法不正确的是 ( )A.叠氮化钠(NaN3)水溶液呈碱性B.当汽车受撞击时产生的Na与Fe2O3反应,产物为Na2O2和FeC.安全防护袋内Fe2O3可用CuO或KNO3代替D.销毁时的反应:NaClO+2NaN3+H2O===NaCl+2NaOH+3N2↑
6 .[2022江苏启东监测]下列实验装置是验证干燥的氯气和氨气能否反应的部分装置(两种气体混合的反应装置略去),其中能达到实验目的的是 （ ）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙制取氨气C.用装置丙分别干燥氯气和氨气D.用装置丁吸收反应后的尾气
7. [2022河北石家庄一检]合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下:下列说法错误的是 （ ）A.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率B.氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸D.可用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中的尾气
8. [2022湖北百校联考]实验室模拟氨催化氧化的装置如图所示。已知:装置③中收集到了红棕色气体。下列说法错误的是 （ ）A.装置①中可以盛装碱石灰B.氨催化氧化可直接生成NO2C.装置④中的溶液可能会变红D.装置⑤的作用是处理尾气,气体X的主要成分为N2
8.B【实验分析】 空气通入浓氨水后,含氨气和氧气的混合气体经装置①干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管,发生催化氧化反应4NH3+5O2 4NO+6H2O,生成的气体经过无水CaCl2后,氨气和水蒸气被除去,在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2,装置④中的溶液可以吸收排出的NO2,尾气中的NO2、NO在装置⑤中被吸收,因此装置⑤中可以选用氢氧化钠溶液。装置①中可以盛装碱石灰干燥含氨气和氧气的混合气体,A项正确;氨催化氧化生成NO,NO和O2反应生成NO2,B项错误;装置④中的溶液吸收NO2,可发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,生成的HNO3会使石蕊试液变红,C项正确;无水CaCl2可以除去氨气和水蒸气,装置④中的溶液可以吸收排出的二氧化氮,尾气中的NO2、NO在装置⑤中被吸收,故装置⑤的作用是处理尾气,气体X的主要成分为N2,D项正确。
9 .[2022安徽皖江名校联考]利用如图所示装置进行相关实验的探究,下列说法错误的是 （ ）A.可通过拉动a或b的活塞来检查装置的气密性B.将a中的浓硝酸注入c中后,先产生无色气体,然后气体逐渐变成红棕色C.反应一段时间后,d先变红后褪色D.实验结束后,向广口瓶中注入b中溶液,溶液由红色变为无色
1. [2022江苏南京、盐城一模]水溶性硝态氮(以NO3-、NO2-等形式存在)是水体污染物之一,须处理达到国家规定的标准后才能排放。(1)在反硝化细菌作用下,用葡萄糖处理酸性废水中的产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子方程式为 。 (2)纳米铁铜双金属有巨大的比表面积和很高的反应活性,可用于水体脱硝。①纳米铁铜双金属与普通铁铜双金属脱硝效果(以处理某硝酸盐为例)如图1所示。在0到20 min内,纳米铁铜双金属脱硝效果显著,其原因可能是 。②研究表明水体中溶解氧的存在降低了纳米铁铜双金属脱硝的效果,验证的实验方案是 。 (3)科学家提出了利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中NH3和 的生化反应模型,其反应机理如图2所示。在NR酶和HH酶作用下的反应过程可分别描述为 、 。
2. [2022陕西西安五校联考]学习小组在实验室中利用图1所示装置制备N2H4并进行相关性质的探究。 Ⅰ.制备实验:NH3和NaClO溶液反应制取N2H4。(1)①中装有MnO2的装置名称为 。 (2)③中分液漏斗中盛放的试剂为 (填化学式)。 (3)制备N2H4的离子方程式为 。 Ⅱ.探究实验:探究N2H4的还原性和碱性。将制得的肼分离提纯后,进行如图2所示实验:【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案,进行实验,请完成表中的空白部分。
(4)实验表明,黑色固体主要是Ag,还有少量的Ag2O,请解释产生Ag2O的原因 。 (5)在制备实验中,需要先打开⑤的酒精灯,待得到饱和氨水后,再打开③中分液漏斗滴加少量溶液。请结合物质性质说明该操作的目的是 。
2.【参考答案】 Ⅰ.(1)圆底烧瓶 (2)NaOH (3)ClO-+2NH3===N2H4+Cl-+H2OⅡ.①加入足量氨水,振荡 ②黑色固体完全溶解,并有气体产生,试管口气体呈红棕色 (4)肼的溶液呈碱性,与硝酸银溶液反应生成氢氧化银沉淀,AgOH分解获得氧化银 (5)防止NaClO过量,将生成的肼氧化【解题思路】 Ⅰ.(2)根据题意,用NH3和NaClO溶液反应制取N2H4,①为制取Cl2的装置,⑤为制取NH3的装置,则③用于制取N2H4,③中分液漏斗中盛放的试剂为NaOH,氯气与NaOH反应生成NaClO。(3)NH3→N2H4,N元素化合价升高,则NaClO中Cl元素反应后化合价降低,转化成Cl-,由化合价升降法可配平离子反应方程式。Ⅱ.①由Ag2O可溶于氨水,而Ag不溶于氨水知,取少量黑色固体于试管中,加入足量氨水,振荡,若黑色固体不溶解,则黑色固体是Ag。②实验3中的现象ⅰ说明上层清液中有银氨溶液,即黑色固体中有Ag2O,若现象ⅱ为黑色固体完全溶解,并有气体产生,试管口气体呈红棕色,则说明黑色固体中还有Ag,银与稀硝酸反应生成NO气体,NO在试管口遇氧气,反应生成红棕色的二氧化氮气体。(5)由题中信息可知,肼具有还原性,NaClO具有氧化性,故在制备实验中,需要先打开⑤的酒精灯,待得到饱和氨水后,再打开③中分液漏斗滴加少量溶液,目的是防止NaClO过量,将生成的肼氧化。
3. [2022广东广州调研]铁粉与硝酸反应可制备硝酸铁,硝酸铁溶液可用于刻蚀银器。铁粉用量和硝酸浓度都会影响反应产物。Ⅰ.常温下过量铁粉与不同浓度硝酸反应的还原产物的探究。利用如图所示装置进行实验,其中装置A为氮气氛围。(1)实验一:硝酸浓度为12.0 ml·L-1时,硝酸的还原产物主要是NO2。装置B中NO2发生反应的化学方程式为 。 (2)实验二:硝酸浓度为6.0 ml·L-1时,硝酸的还原产物主要是NO。利用上述装置进行实验时,证明还原产物主要是NO的现象是 。 (3)实验三:硝酸浓度为0.5 ml·L-1时,过量铁粉与硝酸反应产生H2,充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液,加入过量NaOH溶液并煮沸,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。过量铁粉与0.5 ml·L-1硝酸混合发生反应的离子方程式有:①Fe+2H+=== Fe2++H2↑;② 。Ⅱ.硝酸铁溶液刻蚀银器的原理探究。已知:① 0.1 ml·L-1硝酸铁溶液pH约为1.6。②将5 mL 0.1 ml·L-1硝酸铁溶液滴加到有银镜的试管中,1 min后银镜完全溶解。
提出猜想猜想a:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。猜想b:酸性条件下NO3-能氧化Ag。设计实验,验证猜想实验结论:硝酸铁溶液刻蚀银器的原理是0.1 ml·L-1硝酸铁溶液中的Fe3+和NO3-均能氧化Ag。
考点4 碳、硅及其化合物 无机非金属材料
1. [2022江苏常州八校联考]下列选项中碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A.炭能燃烧,可用作除味剂B.CO具有还原性,可用于铁的冶炼C.Na2CO3易溶于水,可用于去除油污D.NaHCO3能与碱反应,可用于烘焙糕点
题组2 硅及其化合物 无机非金属材料
3. [2022广东四校联考]我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要成分不是硅酸盐的是 ( )
4 .[2022新疆乌鲁木齐一测]部分含硅物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 ( )A.常温常压下,b一定是固体B.将CO2通入e的水溶液中可制得d的胶体C.工业上用木炭作还原剂,将c转化为a的过程中,产生大量的CO2D.存在a→c→d→e直接转化的关系
5. [2022广东深圳宝安区一模]以硅石(主要成分为SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的一种工艺流程如图。已知:SiHCl3在常温下是易挥发、易水解的无色液体。下列叙述不正确的是 ( )A.“酸浸”主要是除去粗硅中的氧化镁,可用稀盐酸代替稀硫酸B.该生产工艺中可循环使用的物质只有H2C.“氧化”“分离”与“热解”过程均需要在无水、无氧的条件下进行D.“氧化”过程的化学方程式为Si+3HCl SiHCl3+H2
1. [2022陕西西安考试]硅藻土的主要成分为无定形的SiO2,还含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。工业上用硅藻土制备纳米二氧化硅的流程如图所示。(1)煅烧硅藻土的目的是 。 (2)在加热条件下加入烧碱时主要反应的化学方程式为 。 (3)加入过量硫酸后生成沉淀的化学方程式为 。 (4)工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃,雕刻时发生反应的化学方程式为 。 (5)许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分为硅酸盐,硅酸盐可以用氧化物的形式表示,如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O,则南阳玉(CaAl2Si2O8)可用氧化物的形式表示为 。 (6)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧,根据该现象推断Na2SiO3可用作 的原料。
1.【参考答案】 (1)除去有机杂质(2)SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(3)Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3↓(4)氢氟酸 4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O(5)CaO·Al2O3·2SiO2 (6)防火剂【流程分析】 硅藻土煅烧可除去有机杂质,加入烧碱,SiO2、Al2O3均可与NaOH反应,Fe2O3不能与NaOH反应,故过滤后所得滤渣为Fe2O3,滤液中的溶质为硅酸钠、偏铝酸钠,加入硅酸钠、水调节浓度,然后加入过量硫酸经沉淀、静置后过滤,硅酸沉淀经洗涤、干燥,得到纳米二氧化硅。【解题思路】 (1)煅烧硅藻土的目的是除去有机杂质。(2)在加热条件下加入烧碱,二氧化硅、氧化铝均可与氢氧化钠反应,主要发生二氧化硅与NaOH的反应,其化学方程式为SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O。(3)根据强酸制弱酸的规律,向溶液中加入过量硫酸后,Na2SiO3与H2SO4反应生成硅酸沉淀,反应的化学方程式为Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3↓。(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,雕刻时发生反应的化学方程式为4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O。(5)参照和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)的氧化物的形式,可知南阳玉(CaAl2Si2O8)可用氧化物的形式表示为CaO·Al2O3·2SiO2。(6)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作防火剂的原料。
专项 非金属及其化合物对环境的影响
1. [2022山西晋中期末]2021年9月24日,中科院科研团队在国际知名学术期刊《科学》上发表了“利用二氧化碳人工合成淀粉”的科研成果,如图是合成过程相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法不正确的是 ( )A.淀粉属于多糖,是一种高分子有机物B.制氢气的过程实现了太阳能→电能→化学能的转化C.CO2→CH3OH→HCHO的转化过程中碳元素均被还原D.利用二氧化碳人工合成淀粉,对于碳中和以及生物制造等方面都将产生积极的影响
2 .[2022广东佛山质检]火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径,转化过程如图所示。下列说法错误的是 ( )A.SO3由SO2氧化产生B.FeS2等矿物转化为石膏时,需要暴露于地球表面C.火山喷发时收集的雨水放置于空气中后,pH变大D.火山喷发口附近可能发现硫黄
3. [2022江西吉安期末]碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体工艺流程如图所示。下列说法正确的是 ( )A.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”B.分离器中分离物质的操作为过滤C.膜反应器中,增大压强有利于提高化学反应速率和HI的平衡转化率D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 H2+2H2SO4+2HI
4. [2022辽宁名校联考]雾霾中含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO可获得Na2S2O4和NH4NO3产品,工艺流程如图所示。下列说法错误的是 ( )A.Na2S2O4具有还原性B.装置Ⅱ消耗27 g水生成3NA个H+(NA代表阿伏加德罗常数的值)C.装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解,当消耗24 g甲烷时,理论上可再生10 ml Ce4+D.装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
1. [2022广东深圳外国语学校检测](生产环保情境:SO2气体在不同空气中形成酸雨的过程)化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨,某科研机构研究发现SO2气体在不同空气中形成酸雨的过程如下:下列有关说法错误的是 ( )A.光照和空气是形成酸雨的必要条件B.净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成C.空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系D.SO2气体转化为H2SO4型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现
2 .[2022广东深圳六校联考](实验探究情境:“84”消毒液能否与75%医用酒精反应)公共场所需要经常进行消毒,75%医用酒精和“84”消毒液都能有效消灭病毒。某化学兴趣小组为探究“84”消毒液(有效成分为NaClO)能否与75%医用酒精反应,进行如图所示实验。实验现象:实验Ⅰ中湿润的淀粉碘化钾试纸在3 min时变蓝,实验Ⅱ中湿润的淀粉碘化钾试纸在8 min时变蓝。(1)实验室制备“84”消毒液的化学方程式为 。 (2)将25 mL无水乙醇配成75%医用酒精,下列仪器中不需要用到的是 (填标号)。 (3)实验Ⅰ中,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是 (写化学式)。 (4)实验Ⅱ中,湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是 。
A B C D
1. [2022江苏南京、盐城一模](综合创新:“一对多”命题)阅读下列资料,完成Ⅰ~Ⅲ题:SO2既是大气主要污染物之一,又在生产生活中具有广泛应用,如可用于生产SO3进而制得硫酸等,其反应原理为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·ml-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。Ⅰ.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列说法正确的是 ( )A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应达平衡后再通入O2,SO3的体积分数一定增大C.反应分别在高温、催化剂条件下进行均可增大SO2的平衡转化率D.2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)所含共价键的键能总和比2 ml SO3(g)所含共价键的键能总和小Ⅱ.实验室制取SO2时,下列装置能达到实验目的的是 ( ) A.生成SO2 B.干燥SO2 C.收集SO2 D.吸收SO2
2. [2022湖南长沙考试](图象创新:制备高纯度次氯酸的机理图)以H2O2和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图,V为元素钒,其最高化合价为+5,N(His404)、N(His496)为氨基酸,下列说法错误的是 ( )A.该机理中化合物A是中间产物B.反应过程中,钒的成键数目发生了改变C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D.制备机理的总反应的离子方程式为H2O2+Cl-+H+===HClO+H2O
3. [2022河北保定期末](形式创新:微型化工流程)《物理小识·金石类》提到:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂,惟乌桕树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体,“青矾厂气”冷凝得矾油。利用矾油可以制备盐酸,涉及的微型化工流程如图所示:下列叙述错误的是 ( )A.X是Fe2O3B.气体W能使品红溶液褪色C.矾油的沸点高于HClD.上述过程只涉及氧化还原反应
4. [2022四川南充考试](角度创新:利用软锰矿进行烟气脱硫并制备硫酸锰)处理燃煤烟气中的SO2、NOx是我国大气污染控制的主要任务。工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2,杂质为SiO2、Fe2O3、Al2O3等物质)进行烟气脱硫并制备MnSO4,其流程如下:(1)“酸化”中Al2O3与硫酸反应的离子方程式为 。 (2)①滤渣1的主要成分是 。 ②已知:25 ℃、101 kPa时Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ·ml-1;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·ml-1;Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ·ml-1。则“脱硫”中吸收SO2生成MnSO4的热化学方程式为 。
5 .[2022江西南昌一模](角度创新:在碳化硅表面制备碳涂层)碳化物衍生碳因其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。常用氯气刻蚀法制备,该方法通过高温氯化2小时在SiC表面制备碳涂层。其装置如图(部分加热装置略):(1)装置B所盛物质为 , 其作用是 。 (2)仪器C的名称是 ,所盛物质为 。 (3)圆底烧瓶A中为二氧化锰,发生反应的化学方程式为 ;实验温度为40 ℃,加热方式是 ,主要目的是 。 (4)高温环境为氩气与氯气混合气氛,随着温度的升高,氯气与SiC反应,将Si原子从SiC中刻蚀掉形成碳层,反应方程式为 。 (5)如果温度超过1 175 ℃,涂层上的碳结构发生如下变化:碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳,则碳涂层硬度会 (填“逐渐变高”或“逐渐变低”)。 (6)装置F盛有NaOH溶液用于除气和回收氩气,其生成的盐除了NaCl, 还有两种类别不同的含氧酸钠盐 (填化学式)。
5.【参考答案】 (1)饱和食盐水 除去HCl气体(2)U形管 P2O5 (3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ +2H2O 温水浴 控制并降低氯气生成速率 (4)SiC+2Cl2 C+SiCl4 (5)逐渐变低 (6)NaClO、 Na2SiO3【实验剖析】 本实验需要用氯气刻蚀,在SiC表面制备碳涂层,所以装置A用于制备氯气,装置B中盛放饱和食盐水,用于除去氯气中混有的HCl气体,装置C对氯气进行干燥,然后将氯气和氩气混合通入装置E中进行反应,装置F中盛放NaOH溶液,用于吸收尾气、回收氩气。【解题思路】 (2)仪器C的名称是U形管,用于干燥氯气,可盛放P2O5固体干燥剂。(3)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可生成氯气,实验温度为40 ℃,则加热方式是温水浴,可从温度对反应速率的影响角度分析控制温度为40 ℃的主要目的。(4)根据题意及原子守恒知,反应物为氯气与SiC,生成物为SiCl4、C。(5)由石墨的硬度较小知,经过变化:碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳,碳涂层硬度逐渐变低。(6)剩余的氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO两种盐,E中生成的SiCl4进入F与NaOH反应生成NaCl和Na2SiO3两种盐。
1. [2022河北石家庄一检]下列说法正确的是 ( )A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故SO2有漂白性B.NO2与水反应生成HNO3,故NO2是酸性氧化物C.H2SiO3的酸性弱于H2CO3,故非金属性C强于SiD.CaCO3难溶于水,故CO2能与CaCl2溶液反应
2. [2022山东临沂一模]合成NH3是重要的研究课题,一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是 ( )A.“转氨”过程属于人工固氮B.合成氨过程中所涉及的反应均为氧化还原反应C.用H2O代替NH4Cl进行转化,更容易从体系中分离出NH3D.该合成氨过程中,参与反应的N2与H2O的物质的量之比为1∶3
4. [2022安徽淮北模拟]下列实验对应的实验现象错误的是 ( )
Ⅱ.关闭A中分液漏斗活塞,打开C中分液漏斗活塞,一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗产品。(5)产品中氯元素的化合价为 。 (6)已知25 ℃时,Na2HPO4溶液的pH>7,原因是 （用离子方程式表示)。 Ⅲ.产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为M g·ml-1)。①取a g待测试样溶于蒸馏水配成250 mL溶液;②取25.00 mL待测液于锥形瓶中,加入10 mL 2 ml·L-1稀硫酸、25 mL 0.1 ml·L-1碘化钾溶液(过量),此时溶液出现棕色;③滴入3滴5%淀粉溶液,用0.05 ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点,平行滴定三次,平均消耗20.00 mL标准溶液。(7)产品的纯度为 (用含a、M的代数式表示)。
7 .[2022山东青岛质检]某化学兴趣小组拟采用如图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾(KNH2)。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。(1)A装置装药品前应检验气密性,操作是 。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨气,主要利用生石灰吸水且遇水放热,升温减小氨气溶解度,以及 (从平衡角度回答)。 (2)整套装置的连接顺序为a- (装置不重复使用)。(3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞,再点燃酒精灯,目的是 。药品M为 (填字母标号)。 a.无水氯化钙 b.碱石灰c.五氧化二磷d.硅胶(4)D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 (5)B装置的作用是 。
已知:二硫键是维持面筋蛋白弹性的重要结构,其含量过高或过低都会影响面团的延伸性。分析图象可知,拉面中添加焦亚硫酸钠,其在反应中表现出的性质是 ;当添加量为 (填标号)时,面团延伸性较好。 A.0~0.05‰ ‰~0.10‰‰~0.15‰‰~0.25‰(3)根据我国相关规定,焦亚硫酸钠在拉面中的最大使用量为0.05 g·kg-1(以二氧化硫残留量计)。若每1 kg面粉中添加0.1 g Na2S2O5(添加量为0.1‰),可制得约1.5 kg拉面,则理论上拉面中二氧化硫最大残留量约为 g·kg-1(不考虑二氧化硫的反应和挥发)。
考点1 氯及其化合物
1. [2022广东广州调研]下列有关氯及其化合物的性质与实际应用不相符的是 ( )
1.A 氯气与氢气反应生成氯化氢,氯化氢溶于水得到盐酸,跟氯气是黄绿色气体没有关系,A项不相符。
2 .[2022上海徐汇区一模]室温下,1体积的水能溶解约2体积的Cl2。用量筒收集Cl2后进行如图所示实验。下列对实验现象的分析正确的是 ( )A.量筒内液面上升,证明Cl2与H2O发生了反应B.量筒中还剩余气体,是因为Cl2的溶解已达到饱和C.取出量筒中的溶液,在空气中放置一段时间后溶液pH下降,是由于Cl2的挥发D.向大理石中滴加量筒中的溶液,产生气泡,是因为Cl2与H2O反应生成盐酸
4. [2022江苏靖江调研]工业上常用电解饱和食盐水制备氯气,实验室常用MnO2与浓盐酸制备氯气,下列装置能达到相应实验目的的是 ( )
5. [2022广东四校联考]“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型,且体现了化学变化之美。如图为氯元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 ( )
6.B 发生器中发生反应SO2+H2SO4+2NaClO3===2NaHSO4+2ClO2,故母液中含有的溶质有NaHSO4,A项正确;吸收塔中发生反应2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+2H2O+O2,ClO2将H2O2氧化为O2,则氧化性:ClO2>H2O2,B项错误;纯ClO2易分解爆炸,故发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸,C项正确;H2O2受热易分解,因此吸收塔中温度不宜过高,D项正确。
7. [2022浙江浙南名校联考]关于化合物KICl2的性质,下列推测不合理的是 ( )A.与KOH反应可生成两种盐B.受热分解生成KI和Cl2C.具有强氧化性D.与KI反应可生成I2和KCl
题组2 卤族元素的性质及递变规律 海水资源的开发利用
8 .[2022山西太原检测]“空气吹出法”是目前海水提溴最成熟的工业方法,部分工艺流程如下:下列说法错误的是 ( )A.步骤③发生反应后溶液的酸性增强B.溶液中Br2的浓度:Ⅰ<ⅡC.步骤②利用了溴易挥发的性质D.使用乙醇萃取溶液Ⅱ中的Br2后再蒸馏
(3)步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤,即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中,使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出,写出该反应的化学方程式: 。 (4)流程中制漂白粉的反应中,消耗标准状况下11.2 L Cl2时,转移电子的物质的量是 ml。 (5)图1中虚框内提镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是 (填标号)。 A.化合反应 B.分解反应C.复分解反应 D.置换反应(6)空气吹出的Br2可以用纯碱溶液吸收,得到含NaBr和NaBrO2的溶液,同时有CO2放出,该反应的离子方程式是 。 (7)图2所示是实验室的蒸馏装置,可利用此装置将海水淡化,该装置中有一处错误,该错误之处是 。 图2
3. [2022河南洛阳考试]常温下,一氧化二氯(Cl2O)是棕黄色刺激性气体,是一种高效的氧化剂,沸点为3.8 ℃,易溶于CCl4,遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备Cl2O的反应原理为2Cl2+2HgO===HgCl2·HgO+Cl2O,现用下列装置制备少量Cl2O(加热和夹持装置略去)。已知:HgCl2·HgO是难溶于CCl4的固体。回答下列问题:(1)各装置的连接顺序为A→ → →D→ →E(填字母,装置可以重复使用)。 (2)A为氯气发生装置,A中发生反应的离子方程式为 (锰被还原为Mn2+)。(3)C装置的作用是 ,若没有B装置,D中除发生主反应外,还可能发生反应的化学方程式是 。
(4)装置D中的操作:把CCl4加入三颈瓶中,用冰水浴冷却,通入氯气至含量达到50 g·L-1,停止供氯,加入HgO固体,加热三颈瓶至25 ℃,搅拌45 min,氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物,若实验前后D中液体体积不变,测得滤液中Cl2O的含量为24.5 g·L-1,则Cl2O的产率= (保留两位有效数字)。 (5)实验完成后,取E中烧杯内溶液滴加品红溶液,发现溶液褪色,该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。①A= 。 ②由上述实验Ⅰ、Ⅲ得出的结论是 。
考点2 硫及其化合物
1 .[2022湖北七市(州)调研]2022年1月,汤加火山喷发产生大量SO2。下列有关SO2的说法正确的是 ( )A.大气中的SO2主要来自火山喷发B.SO2是直线形分子C.食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用D.可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO2
2 .[2022广东韶关一模]硫及其化合物的“价类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 ( )A.硫单质在氧气中燃烧可直接生成cB.b能使酸性KMnO4溶液褪色,体现其漂白性C.存在a→d的转化关系D.Al与d的浓溶液不反应,可用铝制容器盛装d的浓溶液
3 .[2022辽宁部分重点高中一模]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S,物质间的转化过程如图所示。下列叙述不正确的是 ( )A.反应过程中,CuCl2、FeCl3可以循环利用B.总反应的化学方程式为2H2S+O2 2S+2H2OC.由图示的转化关系可得出氧化性:O2>Cu2+>SD.保持溶液中Fe3+的量不变,反应中消耗标准状况下22.4 L的O2,可以生成64 g硫
4. [2022辽宁葫芦岛质检]利用黄铁矿(主要成分为FeS2,其中S的化合价为-1)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 ( )A.将黄铁矿粉碎,可提高其在沸腾炉中的化学反应速率B.沸腾炉中每生成1 ml SO2,有11 ml e-发生转移C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用,可提高原料利用率D.吸收塔中排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
5 .[2022湖南常德检测]NaHSO3可用于棉织物及有机物的漂白,在染料、造纸、制革、化学合成等工业中用作还原剂。实验室中制备少量NaHSO3的装置图(加热装置略去)如下:下列说法正确的是 ( )A.实验开始前的操作:打开K,通入一段时间空气B.装置C中发生的主要反应为Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2C.装置D中的液体为澄清石灰水D.若制得的NaHSO3溶液中含有Na2SO4杂质,可通过加入适量BaCl2溶液过滤除去
6 .[2022河南三门峡检测]某同学在实验室选用下列实验装置,验证浓硫酸与木炭反应的生成物。下列说法错误的是 ( )A.浓硫酸与木炭的反应中,浓硫酸仅表现出强氧化性B.验证产物的正确连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D.若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ,无法检验产物中有无CO2
7. [2022陕西渭南考试]2022年第24届冬季奥林匹克运动会的三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”。下列做法与可持续发展理念相违背的是 ( )A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料B.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表C.禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放D.推广使用煤炭、石油脱硫技术
题组2 环境保护与绿色化学
8. [2022辽宁六校联考]硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是 ( )A.火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO3B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R1—S—R2D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放
1. [2022广东广州调研]SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。(1)用图1所示装置制备纯净的SO2,发生装置中反应的化学方程式为 ,装置的连接顺序为a→ (按气流方向,用字母表示)。
(2)用如图2所示装置探究SO2的性质。限选试剂:NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。(3)工业上回收利用SO2的一种途径是SO2 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4,该小组同学在实验室中对步骤Ⅱ进行探究,一定条件下向一定体积、一定浓度的(NH4)2SO3溶液中通入空气后,欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率。可设计实验方案: (试剂任选,不必描述操作过程的细节)。
2. [2022四川成都一诊]亚硫酰氯(SOCl2)是一种重要的化工试剂,被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成。工业上合成方法之一是:PCl5(s)+SO2(g)===POCl3(l)+SOCl2(l)ΔH=-101.4 kJ·ml-1。已知相关物质的熔沸点及水解性如表:某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯,设计如下实验。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)B装置中盛装的a试剂为 ;C装置中X仪器的名称是 。 (3)①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中,原因是 。 ②判断PCl5已与SO2完全反应的实验现象是 。 (4)反应结束后,从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的亚硫酰氯需进行的操作是 。 (5)①用SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热可得无水MgCl2,其反应的化学方程式为 。 ②因易发生副反应,SOCl2不宜用于FeCl3·6H2O的脱水反应制取无水FeCl3。试设计实验证明两者混合加热时发生了副反应 。
3 .[2022山东潍坊一模]硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂,受热、遇酸易分解。学习小组用如图装置模拟古法制硫酸,同时利用生成的SO2气体制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。已知:①2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O;②SO3的沸点为44.8 ℃;③Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6。(1)检查装置气密性,加入药品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制,目的是 ,D装置中试剂为 。 (2)实验过程操作:①打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2;②关闭活塞K1、K2,打开活塞K3,加热绿矾;③C处溶液pH约为8时停止加热;④在m处连接盛有NaOH溶液的容器……;⑤从锥形瓶中得到Na2S2O3晶体。使用pH传感器始终观测混合溶液pH的原因是 ;补充完善操作④ 。
(3)步骤⑤中需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止,使用水浴加热的原因是 。(4)学习小组探究Na2S2O3的性质:取Na2S2O3晶体,溶解配成0.2 ml·L-1的溶液;取4 mL溶液,向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现浑浊。对溶液变浑浊的原因提出假设:假设1:氯水氧化了-2价硫元素;假设2:酸性条件下Na2S2O3分解产生S。实验验证:a、b试管均盛有4 mL 0.2 ml·L-1 Na2S2O3溶液。①用胶头滴管向试管b中加入的试剂为 。 ②依据现象,S产生的主要原因是 (用离子方程式表示)。
考点3 氮及其化合物
1. [2022江苏泰州中学质检]下列氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 ( )A.N2不溶于水,部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防止其氧化腐烂B.液氨易汽化,可用作制冷剂C.KNO3具有氧化性,可用于制黑火药D.硫酸铵溶液显酸性,可用作除锈剂
2 .[2022广东湛江联考]《物理小识》卷七《金石类》中指出:有硇水者,剪银块投之,则旋而为水。下列有关“硇水”(硝酸)的说法错误的是 ( )A.“硇水”易挥发、不稳定B.“硇水”能溶解所有金属C.常温下,“硇水”的pH<7D.“硇水”的溶质是强电解质
4. [2022广东广州一测]部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）A.a既可以被氧化,也可以被还原B.c溶于水可得d和bC.将铜丝插入d的浓溶液可产生bD.自然界中存在a→b→c→d→e的转化
5 .[2022浙江杭州重点中学考试]叠氮化钠(NaN3)用作汽车司机安全防护袋(内有Fe2O3)的气源;可用次氯酸钠溶液对含有NaN3的溶液进行销毁,产生无毒无害物质。下列说法不正确的是 ( )A.叠氮化钠(NaN3)水溶液呈碱性B.当汽车受撞击时产生的Na与Fe2O3反应,产物为Na2O2和FeC.安全防护袋内Fe2O3可用CuO或KNO3代替D.销毁时的反应:NaClO+2NaN3+H2O===NaCl+2NaOH+3N2↑
6 .[2022江苏启东监测]下列实验装置是验证干燥的氯气和氨气能否反应的部分装置(两种气体混合的反应装置略去),其中能达到实验目的的是 （ ）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙制取氨气C.用装置丙分别干燥氯气和氨气D.用装置丁吸收反应后的尾气
7. [2022河北石家庄一检]合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下:下列说法错误的是 （ ）A.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率B.氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸D.可用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中的尾气
8. [2022湖北百校联考]实验室模拟氨催化氧化的装置如图所示。已知:装置③中收集到了红棕色气体。下列说法错误的是 （ ）A.装置①中可以盛装碱石灰B.氨催化氧化可直接生成NO2C.装置④中的溶液可能会变红D.装置⑤的作用是处理尾气,气体X的主要成分为N2
8.B【实验分析】 空气通入浓氨水后,含氨气和氧气的混合气体经装置①干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管,发生催化氧化反应4NH3+5O2 4NO+6H2O,生成的气体经过无水CaCl2后,氨气和水蒸气被除去,在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2,装置④中的溶液可以吸收排出的NO2,尾气中的NO2、NO在装置⑤中被吸收,因此装置⑤中可以选用氢氧化钠溶液。装置①中可以盛装碱石灰干燥含氨气和氧气的混合气体,A项正确;氨催化氧化生成NO,NO和O2反应生成NO2,B项错误;装置④中的溶液吸收NO2,可发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,生成的HNO3会使石蕊试液变红,C项正确;无水CaCl2可以除去氨气和水蒸气,装置④中的溶液可以吸收排出的二氧化氮,尾气中的NO2、NO在装置⑤中被吸收,故装置⑤的作用是处理尾气,气体X的主要成分为N2,D项正确。
9 .[2022安徽皖江名校联考]利用如图所示装置进行相关实验的探究,下列说法错误的是 （ ）A.可通过拉动a或b的活塞来检查装置的气密性B.将a中的浓硝酸注入c中后,先产生无色气体,然后气体逐渐变成红棕色C.反应一段时间后,d先变红后褪色D.实验结束后,向广口瓶中注入b中溶液,溶液由红色变为无色
1. [2022江苏南京、盐城一模]水溶性硝态氮(以NO3-、NO2-等形式存在)是水体污染物之一,须处理达到国家规定的标准后才能排放。(1)在反硝化细菌作用下,用葡萄糖处理酸性废水中的产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子方程式为 。 (2)纳米铁铜双金属有巨大的比表面积和很高的反应活性,可用于水体脱硝。①纳米铁铜双金属与普通铁铜双金属脱硝效果(以处理某硝酸盐为例)如图1所示。在0到20 min内,纳米铁铜双金属脱硝效果显著,其原因可能是 。②研究表明水体中溶解氧的存在降低了纳米铁铜双金属脱硝的效果,验证的实验方案是 。 (3)科学家提出了利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中NH3和 的生化反应模型,其反应机理如图2所示。在NR酶和HH酶作用下的反应过程可分别描述为 、 。
2. [2022陕西西安五校联考]学习小组在实验室中利用图1所示装置制备N2H4并进行相关性质的探究。 Ⅰ.制备实验:NH3和NaClO溶液反应制取N2H4。(1)①中装有MnO2的装置名称为 。 (2)③中分液漏斗中盛放的试剂为 (填化学式)。 (3)制备N2H4的离子方程式为 。 Ⅱ.探究实验:探究N2H4的还原性和碱性。将制得的肼分离提纯后,进行如图2所示实验:【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案,进行实验,请完成表中的空白部分。
(4)实验表明,黑色固体主要是Ag,还有少量的Ag2O,请解释产生Ag2O的原因 。 (5)在制备实验中,需要先打开⑤的酒精灯,待得到饱和氨水后,再打开③中分液漏斗滴加少量溶液。请结合物质性质说明该操作的目的是 。
2.【参考答案】 Ⅰ.(1)圆底烧瓶 (2)NaOH (3)ClO-+2NH3===N2H4+Cl-+H2OⅡ.①加入足量氨水,振荡 ②黑色固体完全溶解,并有气体产生,试管口气体呈红棕色 (4)肼的溶液呈碱性,与硝酸银溶液反应生成氢氧化银沉淀,AgOH分解获得氧化银 (5)防止NaClO过量,将生成的肼氧化【解题思路】 Ⅰ.(2)根据题意,用NH3和NaClO溶液反应制取N2H4,①为制取Cl2的装置,⑤为制取NH3的装置,则③用于制取N2H4,③中分液漏斗中盛放的试剂为NaOH,氯气与NaOH反应生成NaClO。(3)NH3→N2H4,N元素化合价升高,则NaClO中Cl元素反应后化合价降低,转化成Cl-,由化合价升降法可配平离子反应方程式。Ⅱ.①由Ag2O可溶于氨水,而Ag不溶于氨水知,取少量黑色固体于试管中,加入足量氨水,振荡,若黑色固体不溶解,则黑色固体是Ag。②实验3中的现象ⅰ说明上层清液中有银氨溶液,即黑色固体中有Ag2O,若现象ⅱ为黑色固体完全溶解,并有气体产生,试管口气体呈红棕色,则说明黑色固体中还有Ag,银与稀硝酸反应生成NO气体,NO在试管口遇氧气,反应生成红棕色的二氧化氮气体。(5)由题中信息可知,肼具有还原性,NaClO具有氧化性,故在制备实验中,需要先打开⑤的酒精灯,待得到饱和氨水后,再打开③中分液漏斗滴加少量溶液,目的是防止NaClO过量,将生成的肼氧化。
3. [2022广东广州调研]铁粉与硝酸反应可制备硝酸铁,硝酸铁溶液可用于刻蚀银器。铁粉用量和硝酸浓度都会影响反应产物。Ⅰ.常温下过量铁粉与不同浓度硝酸反应的还原产物的探究。利用如图所示装置进行实验,其中装置A为氮气氛围。(1)实验一:硝酸浓度为12.0 ml·L-1时,硝酸的还原产物主要是NO2。装置B中NO2发生反应的化学方程式为 。 (2)实验二:硝酸浓度为6.0 ml·L-1时,硝酸的还原产物主要是NO。利用上述装置进行实验时,证明还原产物主要是NO的现象是 。 (3)实验三:硝酸浓度为0.5 ml·L-1时,过量铁粉与硝酸反应产生H2,充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液,加入过量NaOH溶液并煮沸,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。过量铁粉与0.5 ml·L-1硝酸混合发生反应的离子方程式有:①Fe+2H+=== Fe2++H2↑;② 。Ⅱ.硝酸铁溶液刻蚀银器的原理探究。已知:① 0.1 ml·L-1硝酸铁溶液pH约为1.6。②将5 mL 0.1 ml·L-1硝酸铁溶液滴加到有银镜的试管中,1 min后银镜完全溶解。
提出猜想猜想a:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。猜想b:酸性条件下NO3-能氧化Ag。设计实验,验证猜想实验结论:硝酸铁溶液刻蚀银器的原理是0.1 ml·L-1硝酸铁溶液中的Fe3+和NO3-均能氧化Ag。
考点4 碳、硅及其化合物 无机非金属材料
1. [2022江苏常州八校联考]下列选项中碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A.炭能燃烧,可用作除味剂B.CO具有还原性,可用于铁的冶炼C.Na2CO3易溶于水,可用于去除油污D.NaHCO3能与碱反应,可用于烘焙糕点
题组2 硅及其化合物 无机非金属材料
3. [2022广东四校联考]我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要成分不是硅酸盐的是 ( )
4 .[2022新疆乌鲁木齐一测]部分含硅物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 ( )A.常温常压下,b一定是固体B.将CO2通入e的水溶液中可制得d的胶体C.工业上用木炭作还原剂,将c转化为a的过程中,产生大量的CO2D.存在a→c→d→e直接转化的关系
5. [2022广东深圳宝安区一模]以硅石(主要成分为SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的一种工艺流程如图。已知:SiHCl3在常温下是易挥发、易水解的无色液体。下列叙述不正确的是 ( )A.“酸浸”主要是除去粗硅中的氧化镁,可用稀盐酸代替稀硫酸B.该生产工艺中可循环使用的物质只有H2C.“氧化”“分离”与“热解”过程均需要在无水、无氧的条件下进行D.“氧化”过程的化学方程式为Si+3HCl SiHCl3+H2
1. [2022陕西西安考试]硅藻土的主要成分为无定形的SiO2,还含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。工业上用硅藻土制备纳米二氧化硅的流程如图所示。(1)煅烧硅藻土的目的是 。 (2)在加热条件下加入烧碱时主要反应的化学方程式为 。 (3)加入过量硫酸后生成沉淀的化学方程式为 。 (4)工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃,雕刻时发生反应的化学方程式为 。 (5)许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分为硅酸盐,硅酸盐可以用氧化物的形式表示,如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O,则南阳玉(CaAl2Si2O8)可用氧化物的形式表示为 。 (6)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧,根据该现象推断Na2SiO3可用作 的原料。
1.【参考答案】 (1)除去有机杂质(2)SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(3)Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3↓(4)氢氟酸 4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O(5)CaO·Al2O3·2SiO2 (6)防火剂【流程分析】 硅藻土煅烧可除去有机杂质,加入烧碱,SiO2、Al2O3均可与NaOH反应,Fe2O3不能与NaOH反应,故过滤后所得滤渣为Fe2O3,滤液中的溶质为硅酸钠、偏铝酸钠,加入硅酸钠、水调节浓度,然后加入过量硫酸经沉淀、静置后过滤,硅酸沉淀经洗涤、干燥,得到纳米二氧化硅。【解题思路】 (1)煅烧硅藻土的目的是除去有机杂质。(2)在加热条件下加入烧碱,二氧化硅、氧化铝均可与氢氧化钠反应,主要发生二氧化硅与NaOH的反应,其化学方程式为SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O。(3)根据强酸制弱酸的规律,向溶液中加入过量硫酸后,Na2SiO3与H2SO4反应生成硅酸沉淀,反应的化学方程式为Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3↓。(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,雕刻时发生反应的化学方程式为4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O。(5)参照和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)的氧化物的形式,可知南阳玉(CaAl2Si2O8)可用氧化物的形式表示为CaO·Al2O3·2SiO2。(6)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作防火剂的原料。
专项 非金属及其化合物对环境的影响
1. [2022山西晋中期末]2021年9月24日,中科院科研团队在国际知名学术期刊《科学》上发表了“利用二氧化碳人工合成淀粉”的科研成果,如图是合成过程相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法不正确的是 ( )A.淀粉属于多糖,是一种高分子有机物B.制氢气的过程实现了太阳能→电能→化学能的转化C.CO2→CH3OH→HCHO的转化过程中碳元素均被还原D.利用二氧化碳人工合成淀粉,对于碳中和以及生物制造等方面都将产生积极的影响
2 .[2022广东佛山质检]火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径,转化过程如图所示。下列说法错误的是 ( )A.SO3由SO2氧化产生B.FeS2等矿物转化为石膏时,需要暴露于地球表面C.火山喷发时收集的雨水放置于空气中后,pH变大D.火山喷发口附近可能发现硫黄
3. [2022江西吉安期末]碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体工艺流程如图所示。下列说法正确的是 ( )A.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”B.分离器中分离物质的操作为过滤C.膜反应器中,增大压强有利于提高化学反应速率和HI的平衡转化率D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 H2+2H2SO4+2HI
4. [2022辽宁名校联考]雾霾中含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO可获得Na2S2O4和NH4NO3产品,工艺流程如图所示。下列说法错误的是 ( )A.Na2S2O4具有还原性B.装置Ⅱ消耗27 g水生成3NA个H+(NA代表阿伏加德罗常数的值)C.装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解,当消耗24 g甲烷时,理论上可再生10 ml Ce4+D.装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
1. [2022广东深圳外国语学校检测](生产环保情境:SO2气体在不同空气中形成酸雨的过程)化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨,某科研机构研究发现SO2气体在不同空气中形成酸雨的过程如下:下列有关说法错误的是 ( )A.光照和空气是形成酸雨的必要条件B.净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成C.空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系D.SO2气体转化为H2SO4型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现
2 .[2022广东深圳六校联考](实验探究情境:“84”消毒液能否与75%医用酒精反应)公共场所需要经常进行消毒,75%医用酒精和“84”消毒液都能有效消灭病毒。某化学兴趣小组为探究“84”消毒液(有效成分为NaClO)能否与75%医用酒精反应,进行如图所示实验。实验现象:实验Ⅰ中湿润的淀粉碘化钾试纸在3 min时变蓝,实验Ⅱ中湿润的淀粉碘化钾试纸在8 min时变蓝。(1)实验室制备“84”消毒液的化学方程式为 。 (2)将25 mL无水乙醇配成75%医用酒精,下列仪器中不需要用到的是 (填标号)。 (3)实验Ⅰ中,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是 (写化学式)。 (4)实验Ⅱ中,湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是 。
A B C D
1. [2022江苏南京、盐城一模](综合创新:“一对多”命题)阅读下列资料,完成Ⅰ~Ⅲ题:SO2既是大气主要污染物之一,又在生产生活中具有广泛应用,如可用于生产SO3进而制得硫酸等,其反应原理为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·ml-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。Ⅰ.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列说法正确的是 ( )A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应达平衡后再通入O2,SO3的体积分数一定增大C.反应分别在高温、催化剂条件下进行均可增大SO2的平衡转化率D.2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)所含共价键的键能总和比2 ml SO3(g)所含共价键的键能总和小Ⅱ.实验室制取SO2时,下列装置能达到实验目的的是 ( ) A.生成SO2 B.干燥SO2 C.收集SO2 D.吸收SO2
2. [2022湖南长沙考试](图象创新:制备高纯度次氯酸的机理图)以H2O2和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图,V为元素钒,其最高化合价为+5,N(His404)、N(His496)为氨基酸,下列说法错误的是 ( )A.该机理中化合物A是中间产物B.反应过程中,钒的成键数目发生了改变C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D.制备机理的总反应的离子方程式为H2O2+Cl-+H+===HClO+H2O
3. [2022河北保定期末](形式创新:微型化工流程)《物理小识·金石类》提到:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂,惟乌桕树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体,“青矾厂气”冷凝得矾油。利用矾油可以制备盐酸,涉及的微型化工流程如图所示:下列叙述错误的是 ( )A.X是Fe2O3B.气体W能使品红溶液褪色C.矾油的沸点高于HClD.上述过程只涉及氧化还原反应
4. [2022四川南充考试](角度创新:利用软锰矿进行烟气脱硫并制备硫酸锰)处理燃煤烟气中的SO2、NOx是我国大气污染控制的主要任务。工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2,杂质为SiO2、Fe2O3、Al2O3等物质)进行烟气脱硫并制备MnSO4,其流程如下:(1)“酸化”中Al2O3与硫酸反应的离子方程式为 。 (2)①滤渣1的主要成分是 。 ②已知:25 ℃、101 kPa时Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ·ml-1;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·ml-1;Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ·ml-1。则“脱硫”中吸收SO2生成MnSO4的热化学方程式为 。
5 .[2022江西南昌一模](角度创新:在碳化硅表面制备碳涂层)碳化物衍生碳因其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。常用氯气刻蚀法制备,该方法通过高温氯化2小时在SiC表面制备碳涂层。其装置如图(部分加热装置略):(1)装置B所盛物质为 , 其作用是 。 (2)仪器C的名称是 ,所盛物质为 。 (3)圆底烧瓶A中为二氧化锰,发生反应的化学方程式为 ;实验温度为40 ℃,加热方式是 ,主要目的是 。 (4)高温环境为氩气与氯气混合气氛,随着温度的升高,氯气与SiC反应,将Si原子从SiC中刻蚀掉形成碳层,反应方程式为 。 (5)如果温度超过1 175 ℃,涂层上的碳结构发生如下变化:碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳,则碳涂层硬度会 (填“逐渐变高”或“逐渐变低”)。 (6)装置F盛有NaOH溶液用于除气和回收氩气,其生成的盐除了NaCl, 还有两种类别不同的含氧酸钠盐 (填化学式)。
5.【参考答案】 (1)饱和食盐水 除去HCl气体(2)U形管 P2O5 (3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ +2H2O 温水浴 控制并降低氯气生成速率 (4)SiC+2Cl2 C+SiCl4 (5)逐渐变低 (6)NaClO、 Na2SiO3【实验剖析】 本实验需要用氯气刻蚀,在SiC表面制备碳涂层,所以装置A用于制备氯气,装置B中盛放饱和食盐水,用于除去氯气中混有的HCl气体,装置C对氯气进行干燥,然后将氯气和氩气混合通入装置E中进行反应,装置F中盛放NaOH溶液,用于吸收尾气、回收氩气。【解题思路】 (2)仪器C的名称是U形管,用于干燥氯气,可盛放P2O5固体干燥剂。(3)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可生成氯气,实验温度为40 ℃,则加热方式是温水浴,可从温度对反应速率的影响角度分析控制温度为40 ℃的主要目的。(4)根据题意及原子守恒知,反应物为氯气与SiC,生成物为SiCl4、C。(5)由石墨的硬度较小知,经过变化:碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳,碳涂层硬度逐渐变低。(6)剩余的氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO两种盐,E中生成的SiCl4进入F与NaOH反应生成NaCl和Na2SiO3两种盐。
1. [2022河北石家庄一检]下列说法正确的是 ( )A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故SO2有漂白性B.NO2与水反应生成HNO3,故NO2是酸性氧化物C.H2SiO3的酸性弱于H2CO3,故非金属性C强于SiD.CaCO3难溶于水,故CO2能与CaCl2溶液反应
2. [2022山东临沂一模]合成NH3是重要的研究课题,一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是 ( )A.“转氨”过程属于人工固氮B.合成氨过程中所涉及的反应均为氧化还原反应C.用H2O代替NH4Cl进行转化,更容易从体系中分离出NH3D.该合成氨过程中,参与反应的N2与H2O的物质的量之比为1∶3
4. [2022安徽淮北模拟]下列实验对应的实验现象错误的是 ( )
Ⅱ.关闭A中分液漏斗活塞,打开C中分液漏斗活塞,一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗产品。(5)产品中氯元素的化合价为 。 (6)已知25 ℃时,Na2HPO4溶液的pH>7,原因是 （用离子方程式表示)。 Ⅲ.产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为M g·ml-1)。①取a g待测试样溶于蒸馏水配成250 mL溶液;②取25.00 mL待测液于锥形瓶中,加入10 mL 2 ml·L-1稀硫酸、25 mL 0.1 ml·L-1碘化钾溶液(过量),此时溶液出现棕色;③滴入3滴5%淀粉溶液,用0.05 ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点,平行滴定三次,平均消耗20.00 mL标准溶液。(7)产品的纯度为 (用含a、M的代数式表示)。
7 .[2022山东青岛质检]某化学兴趣小组拟采用如图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾(KNH2)。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。(1)A装置装药品前应检验气密性,操作是 。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨气,主要利用生石灰吸水且遇水放热,升温减小氨气溶解度,以及 (从平衡角度回答)。 (2)整套装置的连接顺序为a- (装置不重复使用)。(3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞,再点燃酒精灯,目的是 。药品M为 (填字母标号)。 a.无水氯化钙 b.碱石灰c.五氧化二磷d.硅胶(4)D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 (5)B装置的作用是 。
已知:二硫键是维持面筋蛋白弹性的重要结构,其含量过高或过低都会影响面团的延伸性。分析图象可知,拉面中添加焦亚硫酸钠,其在反应中表现出的性质是 ;当添加量为 (填标号)时,面团延伸性较好。 A.0~0.05‰ ‰~0.10‰‰~0.15‰‰~0.25‰(3)根据我国相关规定,焦亚硫酸钠在拉面中的最大使用量为0.05 g·kg-1(以二氧化硫残留量计)。若每1 kg面粉中添加0.1 g Na2S2O5(添加量为0.1‰),可制得约1.5 kg拉面,则理论上拉面中二氧化硫最大残留量约为 g·kg-1(不考虑二氧化硫的反应和挥发)。
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