苏教版高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第3讲物质的量浓度及其溶液的配制学案

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第3讲　物质的量浓度及其溶液的配制
【课标要求】　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点1　物质的量浓度及相关计算


1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：cB＝。
(3)常用单位为mol·L－1(或mol/L)。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数
3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3＋NO。
(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
4．准确计算溶液的体积
c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。

　(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。(　　)
(2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。(　　)
(3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。(　　)
(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　　)
(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。(　　)
(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　)
(7)50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液的c(Cl－)相等。(　　)
(8)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×

1．配制100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液。
(1)需__________ g CuSO4。
(2)需__________ g CuSO4·5H2O。
答案：(1)1.6　(2)2.5
2．对于下列溶液：①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL)；②1 mol/L的BaCl2溶液。
(1)①中CuSO4溶液物质的量浓度是________。
(2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为__________、__________。
(3)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－浓度各为________、________。
答案：(1)0.5 mol/L　(2)1 mol/L　2 mol/L
(3)0.25 mol/L　1 mol/L

题组一　根据cB＝ 进行计算
1．下列目的能达到的是(　　)
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L 的盐酸
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1 mol/L
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L 的溶液
答案：C
2．若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1　　　　　　 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
解析：溶质的物质的量：n＝＝ mol，溶液的体积：V＝×10－3 L·mL－1＝ L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1×2＝ mol·L－1。
答案：C







气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算
标准状况下，1 L水中溶解某气体(相对分子质量为M)V′ L，所得溶液密度为ρ g·cm－3，则溶液的物质的量浓度c和溶质的质量分数w分别是：
c＝＝＝；
w＝×100%＝×100%＝×100%。
题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，通过计算回答下列问题：
(1)溶质的质量分数：_________________________________________________。
(2)溶液的物质的量浓度：____________________________________________。
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：______________________________________。
(4)硫酸根离子的质量分数：__________________________________________。
(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_________________________________________。
解析：(1)由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%。
(2)解法一：根据定义式计算，n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝
＝1.2 mol，
c(MgSO4)＝＝2.4 mol·L－1。
解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝＝2.4 mol·L－1。
(3)根据MgSO4的质量分数24.0%，可知100 g溶液中含溶质24 g，溶剂76 g；则二者的物质的量之比为∶≈1∶21。
(4)SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。
(5)根据＝，得S＝≈31.6 g。
答案：(1)24.0%　(2)2.4 mol·L－1　(3)1∶21
(4)19.2%　(5)31.6 g





公式推导
1．c＝＝＝。
2．w＝＝＝。
3．c＝＝＝。

题组三　溶液的稀释与混合
4.将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后NO的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
解析：将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后硝酸根的物质的量浓度为
＝ mol·L－1。
答案：B
5．(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“＞”或“