苏教版高考化学一轮复习专题2化学反应第7讲离子共存离子的检验和推断学案

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第7讲　离子共存　离子的检验和推断
【课标要求】　1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点1　离子共存

1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色。
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性：
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况：
①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型：
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

　判断下列离子能否大量共存，共存的打“√”，不能共存的打“×”。
(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO、SO。(　　)
(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－。(　　)
(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－。(　　)
(4)1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO。(　　)
(5)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－。(　　)
(6)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH、CO、NO。(　　)
(7)c(K＋)