苏教版高考化学一轮复习专题3金属及其化合物第8讲钠镁及其化合物学案

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第8讲　钠、镁及其化合物
【课标要求】　1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。

考点1　钠的性质及应用


1．物理性质
(1)颜色：银白色，有金属光泽。
(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：<100 ℃。
(4)硬度：质地软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
2．化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应：
O2
Cl2：2Na＋Cl22NaCl。
[提醒]　钠在氧气中燃烧现象：钠先熔化后燃烧，产物为淡黄色固体。
(2)与水的反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析

(3)与盐酸的反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
[提醒]　Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应
①与熔融盐的反应
4Na＋TiCl44NaCl＋Ti
Na＋KClNaCl＋K↑
[提醒]　Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出。
②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总方程式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
[提醒]　第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；
第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
3．制取及保存
4．用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。

　(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2。(　　)
(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　　)
(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　　)
(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(　　)
(5)根据反应Na＋KCl NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K。(　　)
(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 (　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√

1．反思归纳下列问题：
(1)钠的取用方法：___________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)钠失火的处理：________，不能______________________________________。
(3)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。
答案：(1)用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶
(2)用沙土盖灭　用水或泡沫灭火器灭火
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：
银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变湿白色块状固体白色粉末状物质
请写出上述各步反应的化学方程式。
___________________________________________________________________，
___________________________________________________________________，
___________________________________________________________________，
___________________________________________________________________。
答案：①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O


题组一　钠与非金属的反应
1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是______(填序号)。
①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
答案：①④⑤
2．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是(　　)

A．水是钠与硫反应的催化剂
B．酚酞的水溶液可能变为红色
C．钠与硫的反应是放热反应
D．滤纸逐渐变黑
解析：钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，A错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，B正确；钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，C正确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，D正确。
答案：A
题组二　钠与水反应的拓展延伸
3．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的现象有(　　)
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动
②有气体产生
③澄清石灰水变浑浊
④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动
⑤钠停留在苯层不反应
⑥钠块最后消失
A．①②⑥　　　　　　　　 B．②③④⑥
C．⑤ D．①②③⑥
解析：根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能上下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。
答案：B
4．在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL 煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是(　　)
A．剩余的钠放回原试剂瓶
B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀
C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降
D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
解析：剩余的金属钠应放回原瓶，A正确；钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，B正确；由于生成H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误；Na与FeSO4反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正确。
答案：C
5．写出下列溶液中发生反应的离子方程式(用一个离子方程式表示)
(1)将Na投入到CuSO4溶液中：_______________________________________
___________________________________________________________________。
(2)将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：_________________________________________________________________。
(3)将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
答案：(1)2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
(2)2Na＋Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋2Na＋＋CO＋H2↑
(3)2Na＋NH＋HCO===2Na＋＋CO＋NH3↑＋H2↑
考点2　钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠

1．氧化钠与过氧化钠的比较

氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
色、态
白色固体
淡黄色固体
氧元素
化合价
－2
－1
是否为碱
性氧化物
是
否
电子式


___________________
阴、阳离
子个数比
1∶2
1∶2
与H2O
反应
Na2O＋H2O===
2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2
反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸
反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O
主要用途
可制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂
2.Na2O2的强氧化性与还原性
(1)强氧化性
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
[提醒]　①若遇到具有还原性的物质，Na2O2通常只体现出氧化性，如Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋2NO===2NaNO2，3Na2O2＋Fe2O3===2Na2FeO4＋Na2O(可制备Na2FeO4)。
②若遇到非还原剂，如CO2、H2O、H＋，Na2O2往往发生自身的氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
③若遇到KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。

　(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中。(　　)
(2)NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3。(　　)
(3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。(　　)
(4)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。(　　)
(5)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。(　　)
(6)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×

1．用双线桥分析Na2O2与CO2反应中电子转移的方向和数目。
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
答案：2．Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，但与SO2的反应却不能作简单类比。
写出Na2O2分别与SO3(g)、SO2反应的化学方程式：
__________________________________________________________________；
___________________________________________________________________。
答案：2Na2O2＋2SO3(g)===2Na2SO4＋O2
Na2O2＋SO2===Na2SO4

题组一　过氧化钠的性质及应用
1．(2021·安徽联考)某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中正确的是 (　　)
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
解析：②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误；④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D项错误。
答案：C
2．(双选)下列说法正确的是 (　　)
A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成无色
B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol
C.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变
解析：Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项正确；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素的化合价为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
答案：AC
3．(2021·福建省福州月考)在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是(　　)
A.Fe3＋、Al3＋　　　　　　　　　 B．Al3＋
C.Fe2＋、NH D．Fe3＋
解析：加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2＋被氧化生成Fe3＋，Al3＋→AlO，Fe3＋→Fe(OH)3，NH变成氨气放出，加入盐酸后，AlO和Fe(OH)3分别又生成Al3＋、Fe3＋，则溶液中Fe3＋增多，Fe2＋、NH减小，Al3＋不变。
答案：B
题组二　Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析
4．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是(　　)
A.Na2CO3和Na2O2　　 B．Na2CO3和NaOH
C.NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
解析：设碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量都是2 mol，则2 mol碳酸氢钠受热分解生成1 mol二氧化碳、1 mol水、1 mol碳酸钠。1 mol二氧化碳与1 mol过氧化钠反应生成1 mol碳酸钠和0.5 mol氧气，1 mol水与1 mol过氧化钠反应生成2 mol氢氧化钠和0.5 mol氧气，所以最终的固体产物是碳酸钠和氢氧化钠。
答案：B
5．200 ℃时，11.6 g CO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g。
(1)原混合气体的物质的量为________ mol；
(2)原混合气体中CO2的质量为________ g。
解析：设CO2、H2O(g)的物质的量分别为x和y，则有44 g·mol－1x＋18 g·mol－1y＝11.6 g ①
由 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　Δm
2 mol 56 g
x 28x g·mol－1
　2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2　Δm
　2 mol 4 g
y 2y g·mol－1
28x g·mol－1＋2y g·mol－1＝3.6 g ②
①、②式联立解得：x＝0.1 mol，y＝0.4 mol
即n(混)＝0.1 mol＋0.4 mol＝0.5 mol
m(CO2)＝0.1 mol×44 g·mol－1＝4.4 g
答案：(1)0.5　(2)4.4


[归纳提升]
先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。

　过氧化钠性质实验探究

[考能突破练]
1．比较下列四组反应，回答下列问题：
第一组：①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2
第二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)
④Na2O2＋FeCl2(溶液)
第三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热
⑥Na2O2加入品红溶液中，加热
第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中
⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中
(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：
___________________________________________________________________。
(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同___________________________________________________________________。
(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因。
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4
(2)可能相同
(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色
(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性
2．(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：_________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)

装置中B的作用是___________________________________________________，
D的作用是_________________________________________________________。
(3)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是________(填字母)。
A.用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
答案：(1)合理　由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠
(2)干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应　防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气　(3)ABD
3．(2021·福建省福州月考)某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积，从而计算出过氧化钠的质量分数(已知杂质不会产生氧气)。图中E为量气装置。

本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钙、碳酸钠、水。
试回答：
(1)图中装置的连接顺序是(填装置的接口序号)：_________________________
___________________________________________________________________。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为____________________________________
___________________________________________________________________。
(3)装置A的作用是____________________；装置B的作用是___________________________________________________________________。
(4)装置D中发生的化学反应方程式为___________________________________
___________________________________________________________________。
(5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意____________(填字母)。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d.待冷却至室温再进行读数
(6)已知D中过氧化钠的质量为a g，E中收集气体的体积为b L(已换算成标准状况)，则过氧化钠的质量分数为________。
解析：(1)装置C可以用来制取二氧化碳，装置B可以用来除去CO2中的HCl，装置D中盛放过氧化钠可以用于二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置A可以用于吸收没有反应的二氧化碳，最后通过装置E测量生成氧气的体积，所以装置的连接顺序为⑤③④⑥⑦(或⑦⑥)②①⑧。
(2)C是用来制取二氧化碳的，可以用碳酸钙与稀盐酸反应制备，反应的离子方程式为2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
(3)装置C可以用来制取二氧化碳，制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装置B除去氯化氢，净化后的二氧化碳通过与过氧化钠反应来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过装置A。
(4)装置D中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数时要注意：①读数时要调节E中甲、乙的液面使其处于同一高度，②读数时视线要与凹液面最低处相平，③恢复到室温再读取。
(6)标准状况下b L氧气的物质的量为＝ mol，根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，消耗的过氧化钠的物质的量为 mol，则样品中过氧化钠的质量分数为×100%＝×100%。
答案：(1)⑤③④⑥⑦(或⑦⑥)②①⑧　(2)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　(3)除去过量的CO2　除去HCl
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(5)acd　(6) ×100%
4．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用_____________________________________________。
(2)装置B的作用是___________________________________________________，
装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________
___________________________________________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为____________。
解析：(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选用6 mol·L－1盐酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。
(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO2分别与它们发生反应。(4)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为＝0.01 mol，则过氧化钠的物质的量为0.02 mol，故试样中过氧化钠的纯度为×100%＝78%。
答案：(1)6 mol·L－1盐酸
(2)除去气体中的HCl　吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3
(4)78%
考点3　碳酸钠与碳酸氢钠



1．物理性质

名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱或苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶于水
水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小
2.化学性质
3．Na2CO3、NaHCO3的用途
(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
(2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
4．联合制碱法——侯氏制碱法
(1)制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。
(2)工艺流程

(3)反应原理
①产生NaHCO3的反应：
NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
②产生Na2CO3的反应：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(4)绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。

　(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。(　　)
(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。(　　)
(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。(　　)
(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(　　)
(5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(　　)
(6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。(　　)
(7)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应。(　　)
(8)相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√

1．将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？
___________________________________________________________________。
答案：开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是①生成NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度；③反应消耗溶剂水
2．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
答案：能。利用滴加顺序不同，现象不同鉴别
3．请设计实验方案，用50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
答案：将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合即可。反应方程式可表示为
第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3；
第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

题组一　Na2CO3与NaHCO3性质比较
1．下列说法正确的是(　　)
A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多
C.足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多
解析：由于2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故热稳定性：NaHCO3 答案：D
2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是
___________________________________________________________________。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(3)若用实验 Ⅱ 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________________(填化学式)。
解析：(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
答案：(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的
(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)NaHCO3
[归纳提升]
鉴别Na2CO3与NaHCO3的4种方法

题组二　Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系
3.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是(　　)
A.甲装置气球的膨胀速率快
B.若最终两气球的体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1
C.若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1
D.最终两装置溶液中Na＋、Cl－的物质的量均相同
解析：n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.01 mol，将这两种固体分别加入盐酸中发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，乙装置气球的膨胀速率快；若最终两气球的体积不同，则应有c(HCl)<2 mol·L－1；最终两装置溶液中Na＋的物质的量不相同，甲中n(Na＋)是乙中的2倍。
答案：B
4.如图表示往Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：
(1)写出a点前发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________
__________________________________________。
(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式：______________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
答案：(1)CO＋H＋===HCO
(2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
[归纳提升]
Na2CO3与盐酸反应机理及应用
1．盐酸Na2CO3溶液
(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO＋H＋===HCO，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
2．Na2CO3溶液盐酸
(1)现象：立即有无色气体放出。
(2)反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。

题组三　侯氏制碱法
5．(2021·深圳模拟)侯氏制碱法的反应之一是：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是(　　)

解析：装置A是制备氨气或二氧化碳气体的反应装置，选项A不选；产生NaHCO3发生的反应为，NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需要过滤得到NaHCO3晶体，用到装置B，选项B不选；制取Na2CO3时，过滤得到NaHCO3晶体洗涤后在装置C中加热灼烧得到碳酸钠，选项C不选；实验过程中不需要蒸发结晶，不需要装置D，故答案选D。
答案：D
6．(双选)以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是 (　　)
A.A气体是CO2，B气体是NH3
B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
解析：利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，A错误；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，B正确；操作Ⅲ是过滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D错误。
答案：AD
　测定碳酸钠含量的实验探究

测定碳酸钠质量分数的常用方法
1．气体法
(1)测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
(2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
(3)数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。
2．沉淀法
(1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
(2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
(3)数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。
[考能突破练]
1．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：
　
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_________________________________
___________________________________________________________________。
(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________________________________________________________________________，
则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。
(3)丙同学用如图所示方法和步骤进行实验：

①操作Ⅰ涉及的实验名称有：________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为________。
答案：(1)Na2CO3　分液漏斗　除去CO2中的水蒸气
(2)①液面上升　②体积
(3)①过滤　称量　②106y/197x
2．(2021·福建省福州月考)化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为______________________________________
___________________________________________________________________。
(2)实验中需加热至恒重的目的是 _____________________________________
___________________________________________________________________。
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
(3)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为___________________________________________________________________。
(4)该实验过程中发生的离子方程式为__________________________________。
方案三：按如图装置进行实验：

(5)B装置内所盛试剂是________；D装置的作用是________________________________________；分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(6)实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g，则样品中NaHCO3的质量分数为________(用百分数表示，保留小数点后一位)。
(7)根据此实验测得的数据，与方案一、二测定结果相比明显偏小，因为实验装置还存在的一个明显缺陷是__________________________________________
___________________________________________________________________。
解析：方案一：(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(2)实验原理是根据加热前后固体质量的变化来计算碳酸氢钠的质量，故应保证碳酸氢钠完全分解，加热恒重则碳酸氢钠完全分解。
方案二：(3)过滤时需用玻璃棒引流。
(4)碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故该过程发生的离子反应为Ba2＋＋CO===BaCO3↓。
方案三：(5)B中为浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳，空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳质量偏高，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏少。
(6)设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y，则
Na2CO3＋H2SO4===H2O＋CO2↑＋Na2SO4
　x　　　　　　　　　　　x
2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
　y　　　　　　　　　　　　　　　　　y
则有①106x＋84y＝17.9 g，②44x＋44y＝8.8 g，
解得x＝0.05 mol，y＝0.15 mol，则样品中NaHCO3的质量分数为
×100%≈70.4%。
(7)实验装置还存在的一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被C全部吸收，则需设计一个装置将A、B中的CO2全部吹入C中吸收。
答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　(2)确保NaHCO3完全分解　(3)玻璃棒　(4)Ba2＋＋CO===BaCO3↓　(5)浓硫酸　防止空气中的CO2和水蒸气进入实验装置　不能　(6)70.4%　(7)缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置
考点4　碱金属元素　焰色反应



1．碱金属元素
(1)一般性


相似性
递变性(由Li→Cs)
原子结构
最外层均为1个电子
电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价
金属性逐渐增强
单
质
性
质
物理性质
(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低
化学性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂

(2)特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都能保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2．焰色反应
(1)焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的物理性质。
(2)焰色反应的操作
铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色
(3)常见元素的焰色
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
铜元素：蓝绿色；钙元素：砖红色；钡元素：黄绿色。

　(1)ⅠA族元素又称碱金属元素。(　　)
(2)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中。(　　)
(3)焰色反应是一种复杂的化学变化。(　　)
(4)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√

1．已知钾是19号元素，钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是___________________________________________________________
__________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
答案：由于Na＋KCl⇌NaCl＋K是可逆反应，而K的熔、沸点比Na低，产生钾蒸气，使平衡向右移动
2．做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
答案：铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰

1．(2021·禅城区校级调研)天然存在的Fr(钫)极微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　)
A．在已知碱金属中它具有最多的电子层
B．在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱
D．单质的熔点不如Na的高
解析：同主族元素从上到下电子层数增加，则Fr在周期表中具有最大的原子半径，故A项正确；在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其他元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，故B项错误；Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，故C项正确；碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故Fr单质的熔点比金属钠的熔点低，故D项正确。
答案：B
2．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 (　　)
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小，熔点最高
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋
A．仅①②③④　　　　　 B．仅④⑤⑥⑦
C．仅②⑥ D．①②③④⑤⑦
答案：D
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是 (　　)
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
解析：Na元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。
答案：B
考点5　镁及其化合物

授课提示：对应学生用书第48页


1．镁的提取
(1)镁的存在
自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t。
(2)镁的提取过程

写出上述①、②、④、⑤的化学方程式：
①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；
④MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O；
⑤MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
2．镁的性质



　(1)氮化镁投入过量盐酸中：Mg3N2＋6H＋===3Mg2＋＋2NH3↑。(　　)
(2)在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4Cl===2NH3·H2O＋MgCl2。(　　)
(3)MgCl2溶液MgCl2·6H2OMg。(　　)
(4)MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶炼镁。(　　)
(5)电解氯化镁溶液产生黄绿色气体：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。(　　)
(6)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。(　　)
(7)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO。(　　)
(8)将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活动性。(　　)
(9)将NaOH溶液缓慢倒入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成。(　　)
(10)将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。(　　)
(11)将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)√　(10)×　(11)×

1．怎样从MgCl2溶液中最终制得MgCl2固体？
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
答案：采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到MgCl2·6H2O晶体，然后使MgCl2·6H2O在HCl气流中加热失去结晶水得到MgCl2固体
2．冶炼金属镁时为什么电解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO?
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
答案：因为MgO的熔点高达2 800 ℃，远远高于MgCl2的熔点，使之熔化需要消耗更多的能量
3．镁在空气中燃烧可能发生哪几个化学反应？
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
答案：2Mg＋O22MgO
3Mg＋N2Mg3N2
2Mg＋CO22MgO＋C
4．预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：___________________________________
____________________________________________________________________；
产物除氧化镁、硫黄外还可能有________________生成。
答案：剧烈燃烧，瓶壁产生黄色固体　硫化镁(MgS)

1．(2021·福建省福州月考)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(　　)
A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B．为了加快反应速率，浸出和沉镁的操作均可在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
解析：菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和Al2O3)煅烧后，生成MgO、SiO2、Fe2O3和Al2O3；加入氯化铵溶液后，MgO溶解生成氯化镁，Fe2O3和Al2O3转化为Fe(OH)3和Al(OH)3，SiO2不溶；浸出液中加入氨水，与氯化镁反应，生成Mg(OH)2和NH4Cl；Mg(OH)2煅烧制得高纯镁砂。A.浸出时，氧化镁与氯化铵反应，生成氯化镁、氨气等，反应的化学方程式为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A正确；B.由于氨水受热易挥发出氨气，所以沉镁的操作不能在较高温度下进行，B不正确；C.由分析可知，反应时投入氯化铵和氨水，反应生成氨气和氯化铵，所以流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl，C正确；D.分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋时，加入氨水调节pH，Mg2＋未生成沉淀，此时利用的是氢氧化物Ksp的不同，D正确。
答案：B
2．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。
请回答下列问题：
从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图：

(1)流程图中操作a的名称为________。
(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体B应是________________________(填化学式)。
(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________。
②操作b是在________气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：_________________________________________
___________________________________________________________________。
③在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量(g·L－1)，实验过程中应测定的数据有________________。
答案：(1)蒸发结晶(或蒸发)　(2)CO2　(3)①用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(回答焰色反应也可)
②HCl(或氯化氢)　MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O　③苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量
3．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的工艺流程如下：

已知：
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有______________________________________，
加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为_________________________________
___________________________________________________________________。
(2)加入NaClO3饱和溶液发生的反应为MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①__________；②__________；③__________；④过滤、洗涤。
答案：(1)漏斗、玻璃棒、烧杯　BaSO4和Fe(OH)3
(2)蒸发浓缩　趁热过滤　冷却结晶


1．(2020·浙江7月选考)下列物质对应的组成不正确的是 (　　)
A．干冰：CO2
B．熟石灰：CaSO4·2H2O
C．胆矾：CuSO4·5H2O
D．小苏打：NaHCO3
答案：B
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2020·浙江7月选考)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2。(　　)
(2)(2019·高考全国卷Ⅱ)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O＋O2↑。(　　)
(3)(2018·高考全国卷Ⅱ)碳酸钠可用于除餐具的油污。(　　)
(4)(2018·高考全国卷Ⅲ)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋。(　　)
(5)(2017·高考全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。(　　)
(6)(2017·高考江苏卷)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂。(　　)
(7)(2016·高考天津卷)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。(　　)
(8)(2016·高考江苏卷)MgCO3MgCl2(aq)Mg(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×
3．(2019·高考全国卷Ⅱ)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填字母)。
A．黄色　　　　　　　　　 B．红色
C．紫色 D．绿色
答案：D
4．(2018·高考海南卷)下列食品添加剂，常用作防腐剂的是(　　)
A．碘酸钾 B．碳酸氢钠
C．苯甲酸钠 D．磷酸氢钠
答案：C
5．(2014·高考上海卷)如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　)

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
解析：由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选C。
答案：C