苏教版高考化学一轮复习专题3金属及其化合物第9讲从铝土矿到铝合金学案

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第9讲　从铝土矿到铝合金
【课标要求】　1.了解铝的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解铝的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
考点1　铝及其化合物



1．铝
(1)存在
铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝以化合态的形式存在。
(2)物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
(3)化学性质


图中有关反应的化学方程式或离子方程式：


②2Al＋3Cl22AlCl3


④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)

2．氧化铝

3．氢氧化铝
(1)物理性质
白色胶状固体，有较强的吸附性。
(2)电离方程式

(3)化学性质
①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；

②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；

③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。

(4)制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；

②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。

③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。

4．一种重要的复盐——明矾
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH