苏教版高考化学一轮复习专题练1化学家眼中的物质世界第2讲物质的量物质的聚集状态含答案

这是一份苏教版高考化学一轮复习专题练1化学家眼中的物质世界第2讲物质的量物质的聚集状态含答案，共10页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，NA是阿伏加德罗常数的值，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于NA的叙述，正确的是等内容，欢迎下载使用。
第2讲 物质的量 物质的聚集状态1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是(　　)A．质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol－1C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．2 g H2含有1 mol氢分子答案：D2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子解析：A项，摩尔质量的单位为g·mol－1；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量约为60 g，正确；C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，分子数为0.1NA。答案：B3．下列叙述正确的是(　　)A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol 乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析：等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B正确；24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个 Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数不同，A错误；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C错误；1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1 mol 乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D错误。答案：B4．同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是(　　)解析：气体的物质的量n＝，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V＝n·Vm，即V＝Vm可知，摩尔质量越小，体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，故体积最大，故选C。答案：C5．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)A．所含原子数相等　　　　    B．气体密度相等C．气体质量相等          D．摩尔质量相等解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。答案：A6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是(　　)A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同；D项为相同质量的NO2与N2O4，其摩尔质量不同，物质的量一定不同，分子数一定不相等。答案：D7．(2021·适应性测试河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)A．1 mol氮气分子中含有π键 的数目为2NAB．1 mol氩气分子中含有原子的数目为NAC．1 mol氯化钠中含有Na＋的数目为NAD．1 mol白磷中含有P—P共价键的数目为4NA解析：A.一个氮气分子中含有一个氮氮三键，三键中有一个σ键，两个π键，所以1 mol氮气分子中含有π键的数目为2NA，A正确；B.氩气分子为单原子分子，所以1 mol氩气分子中含有原子的数目为NA，B正确；C.氯化钠的化学式为NaCl，所以1 mol氯化钠中含有Na＋的数目为NA，C正确；D.白磷为P4，P4分子为正四面体结构(四个P原子分别位于顶点)，一个分子中含有6个P­P键，所以1 mol白磷中含有P­P共价键的数目为6 NA，D错误。答案：D8．(2021·福建省福州月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目等于0.1NAB．常温下，22 g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAC．物质的量浓度为0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2NAD．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA解析：A.氯气与水的反应是可逆反应，故0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B.CO2和N2O的摩尔质量均为44 g/mol，故22 g CO2和N2O的混合物的物质的量为0.5 mol，而CO2和N2O均为三原子分子，故0.5 mol混合气体含1.5 mol原子，故原子个数为1.5NA，所以B正确；C.物质的量浓度为0.1 mol·L－1的MgCl2溶液，没有体积无法计算含有的Cl－个数，故C错误；D.标况下甲醇为液态，2.24 L甲醇无法计算含有C—H键的数目，故D错误。答案：B9．(2021·福建省莆田月考)下列关于NA的叙述，正确的是(　　)A．71 g氯气溶于足量水中，转移电子数等于NAB．标准状况下，11.2 L苯中含1.5NA个碳碳双键C．实验室制氯气时，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在一定条件下制得氯气分子数目小于NAD．物质的量浓度为1.0 mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl－数目为3.0NA解析：A.71 g氯气的物质的量为1 mol，由于Cl2与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以1 mol氯气溶于足量水中，转移电子数小于NA，A错误；B.苯分子中无碳碳双键，且在标准状况下苯呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；C.浓盐酸与MnO2反应，每有4 mol HCl完全反应，产生1 mol Cl2，浓盐酸中含HCl 4 mol，随着反应的进行，溶液变稀，反应就不再进行，因此含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在一定条件下制得氯气的物质的量小于1 mol，则制取得到的Cl2分子数目小于NA，C正确；D.只有溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算离子数目，D错误。答案：C10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．46 g NO2和N2O4的混合气体含有4NA个氧原子B．14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为2NA个C.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为2NA个D．120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个解析：A.NO2和N2O4的最简式相同为NO2，46 g NO2的物质的量为＝1 mol，则混合气体中含有2NA个氧原子，故A错误；B.因为乙烯和丙烯的实验式相同，可将混合气体设为(CH2)n，14 g (CH2)n的物质的量为＝ mol，而1 mol (CH2)n中，原子数为3n mol，则含有原子总数为3NA，故B错误；C.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为×2nNA＝NA个，故C错误；D.NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 g/mol，则120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物总物质的量为＝1 mol，共含有硫原子NA个，故D正确。答案：D11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NAB．含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na＋数目等于2NAC．密闭容器中，2 mol SO2和足量O2充分反应，产物的分子数等于2NAD．4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA解析：A项，未指明气体所处状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B项，在溶液中CO发生水解，若溶液中含NA个CO，则Na＋数目大于2NA，B错误；C项，SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C错误；D项，1个CO2分子中含有22个电子，则4.0 g CO2气体中含有的电子数为×22NA＝2NA，D正确。答案：D12．(双选)在标准状况下，m g气体A与n g气体B的体积相同，则下列说法错误的是(　　)A．相同状况下，ρA∶ρB＝m∶nB．MA∶MB＝n∶mC．相同质量时，N(A)∶N(B)＝n∶mD．等体积、等质量时，pA∶pB＝m∶n解析：由＝可得，ρ＝＝，则气体的密度之比等于摩尔质量之比，在标准状况下，m g气体A与n g气体B的体积相同，则物质的量相同，即＝，所以MA∶MB＝m∶n，相同状况下，ρA∶ρB＝m∶n，故A正确、B错误；质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，即nA∶nB＝n∶m，则N(A)∶N(B)＝nA∶nB＝n∶m，故C正确；由n＝＝可知，等体积、等质量时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，物质的量与压强成正比，则有pA∶pB＝n∶m，故D错误。答案：BD13．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的(　　)A．32            B．120C．150            D．180解析：20个原子的质量为5.0 g·cm－3×(1×10－7)3 cm3＝5×10－21 g，所以一个原子的质量为2.5×10－22 g，则NA个原子质量为6.02×1023×2.5×10－22 g＝150.5 g，故摩尔质量为150.5 g/mol，此元素的相对原子质量为150.5。答案：C14．(双选)标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是(　　)A．体积：④<①<③<②B．质量：①<④<③<②C．物质的量：①<②<③<④D．氢原子数：②<④<③<①解析：①6.72 L CH4的物质的量为＝0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为＝0.5 mol，③13.6 g H2S的物质的量为＝0.4 mol，④0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A项正确；CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，NH3的质量为0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g，质量：④<①<③<②，B项错误；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C项错误；CH4中n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，H2S中n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，氢原子数：②<④<③<①，D项正确。答案：BC15．(2021·铅山三校联考)有五瓶溶液，分别是：①10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液　②20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液　③30 mL 0.40 mol/L HCl水溶液　④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液　⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是(　　)A．①>②>③>④>⑤     B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①      D．②>③>④>①>⑤解析：题中所述五种溶液中溶质的浓度都比较低，因此溶剂分子数目占据主导；而溶剂分子数目与溶液体积成正比，因此溶液体积越大，所含总粒子数目越多，故离子、分子总数由大到小依次为⑤>④>③>②>①。答案：C16．请按要求填空：(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H、_______g N，所含氧原子个数跟________mol H2O所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，同温同压下体积之比为________。(3)2.3 g Na中含________mol e－，与足量水反应产生标准状况下的H2________L。解析：(1)2 mol CO(NH2)2中含8 mol H、4 mol N、2 mol O，氮元素的质量为56 g。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为＝1∶1，分子数之比为2∶3，同温同压下，＝＝＝3∶2，含氧原子数之比为＝1∶1，同温同压下，＝＝2∶3。(3)n(Na)＝＝0.1 mol，由于1个钠原子中含有11个电子，故2.3 g Na中含有电子的物质的量n(e－)＝11n(Na)＝1.1 mol。设2.3 g Na与足量水反应产生标准状况下的H2体积为x。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2 mol             22.4 L0.1 mol           x2 mol∶0.1 mol＝22.4 L∶xx＝＝1.12 L。答案：(1)8　56　2(2)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3(3)1.1　1.1217．标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。 则：(1)混合气体的密度是________。(2)混合气体的平均摩尔质量是________。(3)CO2和CO的体积之比是________。(4)CO的体积分数是________。(5)CO2和CO的质量之比是________。(6)CO的质量分数是________。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。解析：(1)ρ＝＝≈1.339 g·L－1。(2)解法一：n＝＝0.5 mol，M＝＝＝30 g·mol－1。解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·mol－1≈30 g·mol－1。(3)同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：＝。(4)CO的体积分数＝×100%＝87.5%。(5)＝＝＝。(6)CO的质量分数＝×100%≈81.7%。(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 mol×＋0.5 mol×＝0.562 5 mol。(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。答案：(1)1.339 g·L－1　(2)30 g·mol－1　(3)1∶7(4)87.5%　(5)11∶49　(6)81.7%　(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol18．侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取该固体8.50 g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。请计算：(1)固体中NaHCO3的质量为________g。(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为________。解析：固体8.50 g充分加热，发生反应为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3·nH2ONa2CO3＋nH2O，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)，所以生成二氧化碳的质量1.76 g即0.04 mol，则NaHCO3的质量为0.04×2×84＝6.72(g)，NaHCO3分解生成水的物质的量也为0.04(mol)，又生成水的总量为1.44 g即0.08 mol，所以Na2CO3·nH2O分解生成水的物质的量为0.08－0.04＝0.04(mol)，又Na2CO3·nH2O的质量为8.50－6.72＝1.78(g)，则由×n＝0.04，解得n＝4。答案：(1)6.72　(2)419．“煅烧”时MnSO4·nH2O→MnxOy，温度与剩余固体质量变化曲线如下图(样品在300 ℃时已完全失去结晶水，900 ℃以上，残留固体为金属氧化物)：化合物中n＝________。该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为________。解析：带有结晶水的化合物受热先失去结晶水，A处为MnSO4，其物质的量为 mmol＝0.6 mmol，失水＝0.6(mmol)，n(MnSO4)∶n(H2O)＝1∶1，则n＝1。B点为锰的氧化物，含氧原子＝0.8 (mmol)，n(Mn)∶n(O)＝3∶4，B点氧化物为Mn3O4。答案：1　Mn3O420．将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20 g 碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g 白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D，D分解只生成两种气态物质的混合物。在0 ℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答下列问题：(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。(2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。(3)R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。(4)写出A和B反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________。解析：由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25 g÷100 g·mol－1＝0.012 5 mol。(3)N2O的物质的量为0.56 L÷22.4 L·mol－1＝0.025 mol，N2与H2O的物质的量之比为0.025 mol∶ mol＝1∶2。答案：(1)0.012 5　(2)164 g·mol－1　96 g·mol－1(3)1∶2　2 g　80 g·mol－1　44　N2O(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3