苏教版高考化学一轮复习专题练4非金属及其化合物第13讲含硫化合物的性质及应用含答案

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第13讲 含硫化合物的性质及应用1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　)A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。答案：D2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是 (　　)A．CO　　　　　　　　   B．SOC．HCl           D．CO2解析：CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误；二氧化硫具有还原性也具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确；因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误。答案：B   3．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水A．①②④         B．②③⑤C．②④⑤⑥        D．①②③④⑤⑥解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。答案：C4．(2021·福建省福州月考)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，就有沉淀生成，则X气体不可能是(　　)A．NO2        B．NH3  C．Cl2        D．CO2解析：A.若同时通入SO2和NO2气体，NO2气体与水反应产生的HNO3具有强氧化性，会将H2SO3氧化而产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液发生反应形成BaSO4白色沉淀，所以X可能是NO2气体，不选A；B.若同时通入SO2和NH3，NH3与水反应产生的碱与H2SO3反应产生SO，SO与溶液中的Ba2＋结合形成BaSO3白色沉淀，不选B；C.若同时通入SO2和Cl2，会发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，硫酸与BaCl2溶液发生反应，产生BaSO4白色沉淀，不选C；D.若同时通入CO2与SO2，由于酸性都比盐酸小，所以不能发生任何反应，故无沉淀产生，选D。答案：D5．检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中，最合理的是(　　)A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液解析：A.加入稀硝酸酸化，再加氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，选项A错误；B.先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，选项B错误；C.先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，选项C正确；D.先加稀盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，选项D错误。答案：C6．(2021·江苏省南京联考)下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是(　　)解析：A.浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故A正确；B.二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；C.溶液的颜色变浅，说明铁离子被还原，可说明二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故C正确；D.二氧化硫中S元素的化合价为＋4价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化钠发生氧化还原反应可生成硫，故D正确。答案：B7．下列实验装置用加热铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是(　　)        解析：A.浓硫酸和铜反应需要加热，生成的二氧化硫的密度比空气密度大，且属于有毒气体，应采用向上排空气法，后加尾气处理装置，图中为向下排空气法，A错误；B.浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的稀释均是把浓硫酸加入水中，并不断搅拌；由于反应后的混合物仍然可能含有浓硫酸，所以应把混合物向水中倾倒并不断搅拌，B错误；C.过滤时应使用滤纸，用玻璃棒引流，C错误；D.硫酸铜性质稳定，可用蒸发皿蒸发浓缩、冷却结晶，D正确。答案：D8．某学习小组用如图所示实验装置，制备二氧化硫并研究其性质，下列说法错误的是(　　)A．该实验装置用注射器加入浓硫酸可以控制生成气体的量和反应速率，且符合绿色化学理念B．反应开始后③处的品红溶液褪色，然后点燃③处酒精灯，发现溶液又恢复到原来的颜色C．通过实验可得出二氧化硫有漂白性，故其能使新制氯水褪色D．⑥处蘸有酸性KMnO4溶液的棉花由紫红色变为无色，反应的化学方程式为2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4解析：图中为改进后的微型实验装置，药品用量少，安全性高，便于控制，无污染性气体排放，符合绿色化学理念，A正确；二氧化硫具有漂白性，与有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热后该无色物质分解，溶液恢复到原来的颜色，B正确；根据实验中品红溶液褪色，加热后溶液恢复到原来的颜色，可说明二氧化硫具有漂白性，而其能使新制氯水褪色，是由于二氧化硫的还原性，反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，C错误；⑥处蘸有酸性KMnO4溶液的棉花由紫红色变为无色，说明二氧化硫具有还原性，可将MnO还原为Mn2＋，D正确。答案：C9．(双选)常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 (　　)A．实验时需要先点燃E处酒精灯B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HClD．G、H之间应加上D装置解析：因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，通入氯气排出空气，再点燃E处酒精灯，故A错误；因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C中盛饱和氯化钠溶液吸收挥发出的HCl气体，D中盛浓硫酸干燥Cl2，故B正确；根据元素守恒知，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定有含氧元素的物质，故C错误；因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩散进入E中，故D正确。答案：AC10．探究硫酰氯(SO2Cl2，易水解，液体)在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示。下列说法错误的是(　　)A．装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有Cl2B．装置乙可除去Cl2C．装置丙可证明分解产物含有SO2D．SO2Cl2水解时生成SO2和HCl解析：A.分解的产物中只有氯气为黄绿色，则装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有Cl2，A说法正确；B.四氯化碳、氯气均为非极性分子，根据相似相溶原理，装置乙可除去Cl2，B说法正确；C.二氧化硫具有还原性，可使高锰酸钾溶液褪色，装置丙可证明分解产物含有SO2，C说法正确；D.SO2Cl2水解时生成硫酸和HCl，D说法错误。答案：D11．欲验证酸性：H2SO3>H2CO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：A→____________________(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_____________________________________________。解析：次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，应先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强，间接作出判断。A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再通入F中。答案：C→B→E→D→F　D中品红不褪色，F中产生白色沉淀12．某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl－、NO、HCO、S2－等离子，进行下列实验如图所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2 均过量]。 (1)判断待测溶液中有无SO、SO，并说明理由___________________________________________________________________。(2)沉淀B为____________。(3)沉淀A可能是_________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出生成沉淀B的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)SO、SO至少有一种；因为沉淀D不溶于稀硝酸，一定为BaSO4，它可能由BaSO3氧化而来，也可能由Ba2＋与SO生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3)(4)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－13．(2021·江西高安检测)某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如下实验：已知：硫酸在338 ℃时开始分解生成SO3和H2O。(1)E中品红溶液的作用是 ___________________________________________。(2)F装置用于检验产物中的CO2，所装试剂可以是________(填序号)。①澄清石灰水　②碳酸钠溶液　③硅酸钠溶液④偏铝酸钠溶液　⑤氯化钙溶液　⑥酚酞溶液(3)B中产生白色沉淀，不能说明A装置中H2SO4一定发生了分解反应，用离子方程式表示原因：_______________________________________________________________________________________________________________________。(4)经改进后，重新进行实验，D中溶液颜色变浅。①能证明D中溶液含Fe2＋的试剂是________(填字母)。a．酸性KMnO4溶液            b．K3[Fe(CN)6]溶液c．KSCN溶液和氯水             d．NaOH溶液②写出FeCl3溶液吸收SO2的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________。(5)实验过程中，C中溶液由红色逐渐变为无色。设计实验证明SO2具有暂时漂白性：_______________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)检验CO2之前要确认SO2已除尽，E中品红溶液的作用是检验SO2是否除尽。(2)用澄清石灰水、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液都可以检验CO2，现象均是产生白色沉淀(或溶液变浑浊)。(3)装置内O2与SO2、BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，会干扰实验。(4)①K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，证明Fe2＋存在，选b。②FeCl3溶液吸收SO2的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。(5)加热褪色后的溶液，溶液变红色，证明SO2具有暂时漂白性。答案：(1)检验SO2是否除尽(2)①③④(3)2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋(或2Ba2＋＋2H2SO3＋O2===2BaSO4↓＋4H＋)(4)①b②2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋(5)取少量C中无色溶液于试管中，加热，溶液变红色14．某化学兴趣小组在实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3。(1)装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是______________。(2)装置b的作用是__________________________________________________。(3)实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________________(填化学式)。(4)装置c中反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。(5)实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成分。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。供选试剂：A.品红溶液；B.酸性高锰酸钾溶液；C.BaCl2溶液；D.澄清石灰水；E.稀硫酸①取c中溶液少许，滴加足量________(填字母，下同)。②将①产生的气体依次通过________，实验现象和结论为________________。解析：(2)SO2易溶于水，而且还与Na2CO3、Na2S反应，易倒吸，所以加一个安全瓶。(3)SO2可能过量，进入d中，生成Na2SO3。(5)加入稀H2SO4后，会产生CO2、SO2的混合气体，应排除SO2的干扰，用酸性KMnO4溶液吸收SO2，用品红溶液检验SO2是否除净。答案：(1)圆底烧瓶(2)用作安全瓶，防倒吸　(3)Na2SO3(4)Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(5)①E　②BAD　酸性KMnO4溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则c中溶液含有Na2CO3