苏教版高考化学一轮复习专题练8溶液中的离子反应第25讲盐类水解含答案

第25讲 盐类水解

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味

解析：碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，A不符合题意；B项是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类水解，B符合题意；氯化铁溶液中存在反应：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动，造成溶液颜色加深，C不符合题意；浓硫化钠溶液中存在S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，HS－＋H2O⇌H2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因，D不符合题意。

答案：B

2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)

①HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－　②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl　③Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH　④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O⇌CO＋H3O＋　⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O⇌NH3·D2O＋H＋

A．①②③④　　　　　　　   B．①②③

C．②③⑤           D．全部

解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“⇌”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋D2O⇌NH3·HDO＋D＋。

答案：D

3．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则正确的是(　　)

答案：A

4．在常温下，如图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是(　　)

A．阳离子数目

B．HCO的水解平衡常数

C．溶液的pH

D．

答案：A

5．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

解析：两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO⇌H＋＋CO及HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－的水解平衡，Na2CO3溶液中还存在：CO＋H2O⇌HCO＋OH－的水解平衡，A项正确；两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B项正确；浓度相同时，CO水解程度大于HCO水解程度，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C项错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO＋OH－⇌H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，D正确。

答案：C

6．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)

A．a＝b＝c           B．a>b>c

C．a>c>b           D．c>a>b

解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋、H2O⇌H＋＋OH－，对于(NH4)2CO3来说，因CO＋H＋⇌HCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2O⇌Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制了NH的水解；SO对NH的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以D项正确。

答案：D

7．0.1 mol·L－1Na2CO3水溶液中存在平衡CO＋H2O⇌HCO＋OH－。下列说法不正确的是(　　)

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，平衡常数增大

D．加入NaOH固体，减小

解析：稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A项错误；通入CO2，发生反应CO2＋2OH－===CO＋H2O，溶液pH减小，B项正确；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(HCO)减小，c(CO)增大，减小，D项正确。

答案：A

8．室温下，将0.05 mol CH3COONa固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是(　　)

解析：室温下，将0.05 mol CH3COONa固体溶于水配成100 mL溶液，所得溶液的浓度为0.5 mol·L－1。则再加入0.05 mol CH3COONa固体，c(Na＋)增大为原来的2倍，而由于溶液浓度增大，CH3COO－的水解程度变小，故c(CH3COO－)大于原来的2倍，则比值增大，A项错误；加入0.05 mol NaHSO4固体，能和0.05 mol CH3COONa反应生成0.5 mol·L－1 CH3COOH和0.5 mol·L－1的Na2SO4的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.5 mol·L－1，而c(Na＋)＝1 mol·L－1，c(SO)＝0.5 mol·L－1，故有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)－c(SO)，B项正确；加入0.05 mol NH4Cl固体后，和CH3COONa发生双水解，水解程度增大，故水的电离程度增大，C项正确；加入50 mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶液中c(OH－)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH－)变小，由水电离出的氢离子浓度与其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H＋)变小，因此由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，D正确。

答案：A

9．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO

C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋

D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO

解析：由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在ClO－可以与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO发生相互促进的双水解反应，不能大量共存，B错误；pH＝13的溶液呈碱性，HCO不能大量共存，D错误。

答案：C

10．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是(　　)

A．两溶液稀释10倍后，pH相等

B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等

C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等

D．两溶液中水的离子积相等

解析：盐酸属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的，NH4Cl溶液中NH发生水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。

答案：D

11．(双选)某学生探究0.25 mol·L－1Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。

下列分析正确的是(　　)

A．实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2

C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

解析：实验1中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A项正确；实验2中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CO2，但不能说明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B项错误；检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验有无SO，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，故C项正确；实验1、2中，过量Al2(SO4)3溶液显酸性，过量Na2CO3溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有无关系，故D项错误。

答案：AC

12．(双选)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ＝]。

下列有关LiH2PO4溶液的叙述错误的是(　　)

A．溶液中存在3个平衡

B．含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4

C．随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小

D．用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

解析：LiH2PO4溶液中存在H2PO的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、HPO的电离平衡等，A错误；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO、H3PO4，B正确；由图1可知当c初始(H2PO)大于10－1 mol·L－1后，溶液的pH不再随c初始(H2PO)的变化而变化，C错误；由图2可知H3PO4溶液的pH为4.66时，H2PO的分布分数为0.994，故用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。

答案：AC

13．(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解平衡常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是____________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应的离子的水解程度________。

(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(用Ka表示)。

(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；②________；

③用________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

答案：(1)Ka·Kh＝Kw　越大

(2) mol·L－1

(3)②溶液的pH　③酸碱中和滴定

14．(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因：________________________________________________________________________，

用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液时应再加入少量____________。

(2)稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应：________________________________________________________________________。

(3)下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是________(填序号)。

①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；

⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl(SO4)2

(4)常温下，草酸、碳酸的电离平衡常数如下：

①常温下，0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。

②pH＝4的H2C2O4溶液中c(C2O)∶c(HC2O)＝________。

解析：(1)因Cu2＋水解产生Cu(OH)2，该反应是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；硫酸浓度增大，平衡逆向移动，能得到澄清的较浓的CuSO4溶液。

(3)NH4HCO3受热分解，得不到原溶质，故①不符合。CaCl2水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质，故②符合；③、④、⑤均发生水解，均不符合；K2SO3蒸干灼烧后被氧化为硫酸钾，故⑥不符合；KMnO4加热到质量不变分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故⑦不符合；KAl(SO4)2水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质，故⑧符合。

(4)①根据电离常数可知：HC2O酸性大于HCO，根据越弱越水解原理可知，CO的水解能力强于C2O，所以常温下，0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。②根据H2C2O4的第二步电离常数计算：Ka2＝5.4×10－5＝＝，可得pH＝4的H2C2O4溶液中c(C2O)∶c(HC2O)＝0.54。

答案：(1)Cu2＋水解产生Cu(OH)2变浑浊，加热促进水解　H2SO4　(2)2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑　(3)②⑧　(4)①>　②0.54

15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。

a．K2Cr2O7 　b．NaClO　 c．H2O2　 d．KMnO4

(2)物质Y是________。

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是___________________________________________________________________。

(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是__________________________________________________________________。

答案：(1)c

(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]

(3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀

(4)Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]