苏教版高考化学一轮复习1化学家眼中的物质世界第3讲物质的量浓度及其溶液的配制课件

这是一份苏教版高考化学一轮复习1化学家眼中的物质世界第3讲物质的量浓度及其溶液的配制课件，共60页。PPT课件主要包含了单位体积，物质的量，容量瓶，胶头滴管，托盘天平，玻璃棒，搅拌加速溶解，～2cm，答案BD，答案ABD等内容，欢迎下载使用。

【课标要求】　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
1．物质的量浓度(1)概念：表示 溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。(2)数学表达式：cB＝ 。(3)常用单位为 。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数 ，但所含溶质的 、 则因体积不同而改变。
考点1　物质的量浓度及相关计算
ml·L－1(或ml/L)
(1)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。(　　)(2)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。(　　)(3)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。(　　)
(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　　)(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。(　　)(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1。(　　)(7)50 mL 1 ml·L－1氯化铝溶液与150 mL 3 ml·L－1氯化钾溶液的c(Cl－)相等。(　　)(8)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。(　　)
题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，通过计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：________________________________________。(2)溶液的物质的量浓度：______________________________________。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________________________________。(4)硫酸根离子的质量分数：____________________________________。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：___________________________________。
考点2　一定物质的量浓度溶液的配制
1 ml·L－1×0.5 L×58.5 g·ml－1≈29.3 g
(4)转移(移液)：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流注入 __________mL容量瓶。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，洗涤液注入 ___________中，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线 。
[提醒]　质量分数、体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
1．仪器的选用(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(　　)(2)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(　　)(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶。(　　)
(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。(　　)(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。(　　)(6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒。(　　)
2．溶液配制基本操作及注意事项(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。(　　)(2)用如图A配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液。(　　)(3)用如图B配制一定浓度的NaCl溶液。(　　)
(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(　　)(6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。(　　)(7)配制0.100 0 ml·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。(　　)(8)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低。(　　)
2．(1)定容时不小心使蒸馏水超过了刻度线，用胶头滴管立即吸出多余部分是否可以？______________________________________________________________________________________________________________________。(2)定容后，将容量瓶振荡摇匀，发现液面低于刻度线是否需再加水至刻度线？______________________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)不可以。因会有少量溶质被吸出，使所配溶液浓度偏低(2)不需要。静置一会以后，待上部溶液回流下来，又会与刻度线相切
题组一　有关配制物质的量浓度溶液题的答题规范1．实验室需要配制0.50 ml·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________________________________________________________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。
答案：(1)500 mL容量瓶　量筒　胶头滴管　玻璃棒(2)14.6　(3)①②左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)1～2 cm　胶头滴管
[规范答题]1．找出某一考生答卷中的错误(前2个小题)失分原因分析：(1)中没有指明容量瓶的规格。(2)中[案例1]没有注意托盘天平的精确度；[案例2]忽略了没有480 mL的容量瓶，必须配制500 mL的溶液，按500 mL溶液中的溶质进行计算。
2．解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；(2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
题组二　学会从2个角度分析产生误差的原因2．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： ________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(7)未洗涤烧杯及玻璃棒： ________。
解析：(2)胆矾的摩尔质量为250 g·ml－1，所需质量为0.5 L× 0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小
3．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。(3)定容时仰视刻度线：________。(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
解析：(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积超出了刻度线。答案：(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响
容量瓶定容时俯视、仰视的误差分析方法分析定容时俯视、仰视对结果的影响时，要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。(1)仰视刻度线(图a)，导致溶液体积偏大。(2)俯视刻度线(图b)，导致溶液体积偏小。
溶解度及溶解度曲线的应用
[考能突破练]1．请填写下列物质的结晶方法(1)氯化钠：________________________________________________。(2)硝酸钾：_________________________________________________。(3)硫酸铜晶体：_____________________________________________。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体：______________________________________________________________________________________。答案：(1)蒸发结晶 (2)蒸发浓缩、冷却结晶 (3)蒸发浓缩、冷却结晶(4)在HCl气氛中加热，蒸发结晶
2.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：(1)若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X?__________________________________________________。(2)若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y?__________________________________________。答案：(1)加热浓缩，冷却结晶，过滤(2)蒸发结晶，趁热过滤
3．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
以下说法错误的是(　　)A．①和②的实验过程中，都需要控制温度B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
解析：A项，①中的蒸发浓缩过程与②中的冷却结晶过程，均需要控制温度，正确；B项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤，正确；C项，②实验操作为冷却结晶，错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。
(1)将80 ℃时的浸取液冷却至0 ℃过滤，滤渣的主要成分为__________(写化学式)。(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。
2．(2019·高考浙江卷)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。
3．下列实验过程不可以达到实验目的的是________(填字母)。
4．(2018·高考全国卷Ⅲ节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，M =248 g·ml－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至__________________________________。