苏教版高考化学一轮复习4非金属及其化合物第11讲氯溴碘及其化合物课件

这是一份苏教版高考化学一轮复习4非金属及其化合物第11讲氯溴碘及其化合物课件，共60页。PPT课件主要包含了刺激性，红棕色，棕黄色，纯净物，Cl2，HOCl，先变红后褪色，NaClO，CaClO2，饱和食盐水等内容，欢迎下载使用。

【课标要求】　1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点1　氯气及其化合物
Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO
HClO⇌H＋＋ClO－
H2O⇌H＋＋OH－
H2O、Cl2、HClO
H＋、Cl－、ClO－和OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
Ca(ClO)2和CaCl2
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(　　)(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(　　)(3)新制取的漂白粉是混合物。(　　)(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(　　)(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　)(6)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。 (　　)(7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。(　　)
在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。________________________________________________________________________________________________________________________
题组一　氯气的性质及应用1．(双选)下列有关氯及其化合物叙述错误的是(　　)A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2．根据下列装置图回答问题(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是________________________________________________________________________________________，根据现象可得出的结论是_________________________________________________________________________________________________。
(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________。(3)F装置的作用是____________________________________________。(4)实验开始后，观察装置C中的现象是________________________________________________________________________________________。(5)装置E中发生反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________。(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________。
解析：次氯酸钠具有强氧化性，能与福尔马林中的甲醛发生化学反应，A错误；NaClO在溶液中水解生成HClO，从而具有漂白性和强氧化性，B错误；根据电离平衡常数分析，反应应该生成次氯酸和碳酸氢根离子，D错误。
考点2　氯气的实验室制法
强碱溶液（如NaOH溶液）
3．验满方法(1)将湿润的淀粉­碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变 __________，则证明已集满。排饱和食盐水(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸 __________________，则证明已集满。(3)根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。
(1)含4 ml HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备22.4 L Cl2。(　　)(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(　　)(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。(　　)(4)可用排饱和食盐水法收集Cl2。(　　)(5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。(　　)(6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。(　　)
答案：(1)向上排空气法收集氯气(2)安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中(3)吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
解析：A.高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应可生成氯气，能用于制取氯气，A正确；B.氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；C.氯气与饱和食盐水不反应，应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，C错误；D.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，D错误。
解析：A.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，甲装置没有加热装置，A错误；B.Cl2和HCl均与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，氯气中混有的HCl气体可以用饱和食盐水除去，B错误；C.氯气的密度比空气大，收集时应采用向上排空气法，图中为向下排空气法，C错误；D.氯气有毒，不能直接排放，氯气能与氢氧化钠反应，图中装置可吸收尾气，D正确。
3．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)A．a-b-c-d-e-f-g-hB．a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-gD．a-c-b-d-e-h-i-f
(1)装置④中的X试剂为________________________________________。(2)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是______________________________________________________________________________________________。
考点3　卤素的性质及X－的检验
NaX＋NaXO＋H2O
　溴水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有哪些使溴水褪色的情况？_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
题组一　卤素性质的递变规律1．下列有关卤素的说法错误的是(　　)A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
解析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I－⇌I－3，可使其溶解度增大，D正确。
下列有关说法正确的是(　　)A．a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：Cl>Br>IB．c处先变红后褪色，说明Cl2与H2O反应生成HClC．d处立即褪色，不能说明Cl2与H2O反应生成HClOD．e处变红，说明Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋
4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④ 　　B．②③⑥　　C．②④⑤ 　　 D．④⑤⑥
解析：①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。
题组三　卤素单质氧化性强弱的实验探究5．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是___________________________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________________________________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________________________________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________，得电子能力逐渐减弱。
提取卤素单质的化工流程
解析：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 ml Br2消耗2 ml氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
4．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
1．下列说法不正确的是(　　)A．液氯可以储存在钢瓶中(2019·高考浙江卷，8A)B．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(2019·高考浙江卷，11A)C．电解饱和食盐水可制取氯气 (2018·高考浙江卷，8B)D．碘酒可用于皮肤外用消毒 (2019·高考全国卷Ⅲ，7D)
解析：氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20 mL水大约能溶解40 mL氯气，气体大约剩余40 mL未溶解，B项错误。
2．下列说法不正确的是 (　　)A．漂白粉可用于生活用水的消毒(2018·高考全国卷Ⅱ，7B)B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018·高考北京卷，9B)C．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 (2018·高考海南卷，5D)D．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017·高考全国卷Ⅲ，9B)
解析：B项，红色褪去是HClO表现强氧化性，错误；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。
3．(2018·高考江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气