苏教版高考化学一轮复习5微观结构与物质的多样性第15讲原子结构化学键课件

这是一份苏教版高考化学一轮复习5微观结构与物质的多样性第15讲原子结构化学键课件，共45页。PPT课件主要包含了质子数，中子数，核外电子数，阳离子所带的电荷数，阴离子所带的电荷数，几乎完全相同，共价键，极性键，阳离子，共用电子对等内容，欢迎下载使用。

【课标要求】　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子以及它们之间的关系。3.了解核外电子排布规律。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成，并掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
考点1　原子结构　核素　同位素
考点2　核外电子排布规律
3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易 电子，而形成阳离子，表现出 性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易 电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
(1)最外层电子数为8的“粒子”一定是稀有气体元素原子。(　　)(2)核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同。(　　)(3)除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子。(　　)(4)某原子M层上电子数为L层电子数的4倍。(　　)(5)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素。(　　)(6)同一元素的不同核素原子核外电子排布不同。(　　)
2．按要求填空(均为短周期元素)。(1)最外层电子数为1的元素有________(填元素符号，下同)。(2)最外层电子数为2的元素有________。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是________。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是________。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有________。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有________。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有________。
考点3　化学键　分子间作用力
(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。(　　)(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键。(　　)(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。(　　)(4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。(　　)(5)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(　　)
题组一　化学键及化合物类别的判断1．有以下9种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl　⑨AlCl3请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_________________________________________。(2)只存在极性共价键的是_____________________________________。(3)只存在非极性共价键的是___________________________________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_____________________。(5)只存在离子键的是__________________________________________。(6)既存在离子键又存在共价键的是______________________________。(7)属于共价化合物的是________________________________________。
答案：(1)①　(2)②⑨　(3)③　(4)④　(5)⑤　(6)⑥⑦⑧　(7)②④⑨
题组四　物质溶解或熔化过程中化学键的变化6．(2021·南宁模拟)每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是(　　)A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．SiO2和Na2O熔化
7．在下列物质溶于水的变化过程中：A．将SO2通入水中　　　B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水E．蔗糖溶于水 F．过氧化钠溶于水(1)只破坏共价键的是________(填字母，下同)。(2)只破坏离子键的是________。(3)既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是________。(4)没有化学键破坏的是________。(5)属于化学过程的为________。
1．(2020·浙江7月选考)下列说法正确的是(　　)A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．单晶硅和石英互为同素异形体C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族