苏教版高考化学一轮复习8溶液中的离子反应第24讲水的电离和溶液的酸碱性课件

这是一份苏教版高考化学一轮复习8溶液中的离子反应第24讲水的电离和溶液的酸碱性课件，共60页。PPT课件主要包含了考点1水的电离，×10－14，电解质，－lgcH＋，～14，玻璃片，表面皿，玻璃棒，－lgnc，＋lgnc等内容，欢迎下载使用。

【课标要求】　1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－
H2O⇌H＋＋OH－
Kw＝c(H＋)·c(OH－)
解析：②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中 水解促进水的电离；①NaCl不影响水的电离。
考点2　溶液的酸碱性与pH
3．pH的测定(1)pH试纸方法：取一小片试纸放在洁净的_________或__________上，用__________蘸取待测液点在试纸的中央，变色稳定后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。(2)pH计测量法。
答案：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈现强氧化性(漂白性)
用广范pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用广范pH试纸测定氯水的pH?________________________________________________________。
答案：(1)1×10－13　(2)①1∶10　②10∶1
1．实验原理(1)原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。(2)实验关键①准确测定____________的体积。②准确判断______________。
(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管。①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。②精确度：读数可估计到________ mL。③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用_______液润洗。④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：______→蒸馏水洗涤→用________润洗→装液→排泡→调液面→记录。②锥形瓶：蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。
(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。(　　)(2)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液。(　　)(3)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL。(　　)(4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL。(　　)
(5)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待装液润洗。(　　)(6)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。(　　)(7)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。(　　)(8)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。(　　)
滴定终点的判断(1)用a ml·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是_____________________________________。若用甲基橙做指示剂，滴定终点现象是_________________________。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用________做指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。
答案：(1)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色　当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)淀粉溶液　当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(3)否　当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________________(填“是”或“否”)，达到______滴定终点的现象是____________________________________。
2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(　　)A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂
解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。
指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。1．不能用石蕊做指示剂。2．滴定终点为碱性时，用酚酞做指示剂。3．滴定终点为酸性时，用甲基橙做指示剂，例如用盐酸滴定氨水。4．强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
题组二　滴定数据的处理和误差分析3．某学生用0.200 0 ml·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数；④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
答案：(1)①　偏大　(2)0.200 0
请回答：(1)以上步骤有错误的是________(填序号)，该错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________ ml/L。
4．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗。________。(2)锥形瓶用待测溶液润洗。________。(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水。________。(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失。________。(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失。________。(6)部分酸液滴出锥形瓶外。________。(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)。________。(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)。________。
答案：(1)偏高　(2)偏高　(3)无影响　(4)偏低　(5)偏高　(6)偏高　(7)偏低　(8)偏高
滴定曲线(pH曲线)分析
[提醒]　恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
解析：由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。
3．如图曲线a和b是盐酸与NaOH的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)A．盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定NaOH的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 ml·L－1，A错误；P点表示盐酸与NaOH恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定NaOH溶液的曲线，C错误；强酸与强碱相互滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。
滴定实验的类型与计算技巧
1．酸碱中和滴定[典例1]　海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：(1)气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。
[答案]　(2)xy/z
2．氧化还原滴定[典例2]　水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
Ⅱ.测定步骤a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b．向烧瓶中加入200 mL水样。c．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。d．搅拌并向烧瓶中加入2 mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 ml/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f．……g．处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：步骤e中达到滴定终点的标志为____________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水样的DO＝________ mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标________(填“是”或“否”)。
[答案]　溶液蓝色褪去(且半分钟内不变色)　9.0　是
(3)(2015·高考广东卷)用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。(　　)(4)(2015·高考江苏卷)中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次。(　　)