高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教课课件ppt，共12页。PPT课件主要包含了氧化剂还原剂，课后习题，课本第30页，课本第26页，Cl－，Fe2＋，氧化还原反应规律等内容，欢迎下载使用。
还原剂：所含元素的化合价升高，失去电子的反应物氧化剂：所含元素的化合价降低，得到电子的反应物口诀：升失氧化——还原剂（性）降得还原——氧化剂（性）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3常见的还原剂：活泼金属单质、C、H2、CO、KI
2CO + 2NO === 2CO2 + N2
还原剂 氧化剂
课后习题（课本第25页）
对反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的个数之比为（ ）A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2
二、氧化性、还原性强弱的判断：
1. 根据元素的活动性顺序来判断
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是A.Mg          B.Cu          C.Ag          D.H2
将少量Zn片投入含Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋的溶液中，最先得到的金属是(　　)A．Na　 　B．Mg　　 C．Ag　　 D．Cu
氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
2. 根据氧化还原反应原理来判断
已知有如下反应：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，③ 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．Cl2>ClO3->Fe3+>I2 B． Cl2>ClO3-> I2 > Fe3+ C．ClO3- > Cl2 >Fe3+>I2 D． ClO3->Fe3+ Cl2>I2
已知：① 2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I2 ，② 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序。 A. FeCl3、Cl2、I2    B. Cl2、FeCl3、I2   C. I2、Cl2、FeCl3    D. Cl2、I2、FeCl3
根据下列反应的方程式：①2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是A．Fe3＋、Br2、I2 B．Fe3＋、I2、Br2C．Br2、Fe3＋、I2 D．Br2、I2、Fe3＋
1. 高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性例：在Fe2＋、Al3＋、H＋、Cl－这4种粒子中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。