人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教案配套课件ppt

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从原子结构的角度分析钠具有较强的还原性
金属钠具有什么性质呢？
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
密度比煤油大但比水小、质软(硬度小)、熔点低、银白色有金属光泽的固体
数据熔点：97.8 ℃沸点：883 ℃密度：0.971g/cm3
提问：为什么金属钠需要保存在煤油中呢？
钠与氧气的反应：4Na + O2 == 2Na2O（白色）
因此，金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
回顾旧知：铝在空气中易生成氧化铝薄膜4Al+3O2 == 2Al2O3
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
现象：钠受热后熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
氧化钠与过氧化钠的对比：
白色、固体1:2（Na2O=2Na++O2-）-2价常温下氧化
淡黄色、固体1:2（Na2O2=2Na++O22-）-1价燃烧
思考：上述反应用后剩余的钠应该怎么处理呢？
钠除了能和氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。
【实验探究】钠与水的反应
交流：从物质组成及氧化还原反应角度，预测钠与水反应的生成物？
仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：
钠与水反应的生成物是氢氧化钠和氢气
2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑
1.为什么要将钠保存在煤油里呢？
钠可以与氧气、水反应，保存钠时必须隔绝空气和水，而且钠的密度大于煤油。
2.如果说金属钠不慎着火，应该用什么去灭火呢？
金属钠着火可以用干燥的沙土灭火
1.与氧气的反应：4Na + O2 === 2Na2O（白色）
银白色有金属光泽的固体，硬度小，熔点低，密度小于水大于煤油
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
现象：浮、熔、游、响、红
1. 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有
2. 向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是(　　)
2. （1）预测金属钠与硫酸铜溶液反应时可能出现的现象？
现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀
化学方程式：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
写出金属钠与盐酸反应的化学方程式
2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑
（2）将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象？为什么？①现象：_________________________________。②化学反应方程式：_______________________。提示：①浮、游、熔、响、红褐色沉淀。②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
3.将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中：(1)观察到的现象是________(填序号)。①钠浮于液面上　②熔化成小球　③发出“嘶嘶”的响声，放出气体　④有蓝色沉淀产生　⑤析出大量红色的铜(2)用离子方程式解释实验现象：_____________________________________________________。
答案(1)①②③④　(2)2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
例题1 将6.5 g金属锌投放到含硫酸 4.9 g的稀硫酸中，问产生多少克氢气？
反应完全后产生氢气的质量是0.1 g。
拓展——过量和少量的计算问题
例题2 将4.6 g金属钠投放到含HCl 3.65 g的100毫升盐酸中：①反应的化学方程式： 2Na＋2HCl === 2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑。②反应完全后产生氢气的质量是0.2 g。