3.2.1分子晶体课件2021-2022学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2（15张ppt）

这是一份3.2.1分子晶体课件2021-2022学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2（15张ppt），共15页。PPT课件主要包含了只含分子的晶体，构成粒子，分子内，分子间，范德华力，干冰晶体结构，分子密堆积，分子非密堆积，范德华力和氢键，NH3冰等内容，欢迎下载使用。

氢键（N、O、F与H）
分析表中数据，结合已学知识，归纳分子晶体的物理性质，并说明原因。
2、较小的硬度（多数分子晶体在常温时为气态或液态）
原因：分子间作用力很弱
[强调]分子晶体在熔化时，只破坏分子间作用力而不破坏化学键。
熔点较低（不超500℃）、硬度较小、易升华（干冰、碘）、固体或熔融态不导电，部分晶体水溶液导电，溶解性符合“相似相溶”规律。
①所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX
②部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60
③部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10
④几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4
⑤绝大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖
注意：SiO2不是分子晶体
3、类别：（除铵盐、共价晶体外的只含非金属元素的单质、化合物）
活动1：利用干冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征，每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2？
（1）分子密堆积，每个分子周围有12个紧邻的分子，只存在范德华力。
活动2：利用晶体冰的结构模型认识分子晶体的构特征，每个H2O周围有几个紧密相邻的H2O？为什么冰刚刚融化时，密度变大，4 ℃后密度又变小？
冰中１个水分子周围有４个水分子
低于4℃时，大量氢键存在使得分子间有较大空隙；4℃时，部分氢键被破坏，分子间间隙减小；高于4℃时，分子热运动使得分子间间隙增大。
（2）分子非密堆积，每个分子周围紧邻的分子少于12个：若分子间的主要作用力是氢键，由于氢键具有方向性，使得晶体中分子的空间利用率降低，留有较大空隙，这种晶体不具有分子密堆积特征，如HF、NH3、冰。
4、分子晶体的结构特征
通常每个分子周围有12个紧邻的分子
每个分子周围紧邻的分子数小于12个，空间利用率降低
C60、干冰、I2、O2
干冰的密度比冰大的原因？
由于干冰中的CO2之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，而水同时存在分子间氢键，空间利用率降低，故CO2的密度比冰的高。
（1）少数主要以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点高。（2）组成与结构相似，分子之间不含氢键而只有范德华力形成的分子晶体，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高。（3）相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔、沸点高。（4）有机物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链越多，分子间的相互作用力越弱，熔、沸点越低。
5、分子晶体熔沸点的比较
6、分子晶体的判断方法
组成分子晶体的粒子是分子，粒子间作用是分子间作用力。
分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。
部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体。
②依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断
1.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)A．NH3、P4、C10H8 　B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2
2.(1)比较下列化合物熔、沸点的高低(填“>”或“<”)。①CO2__SO2②NH3___PH3③O3__O2④Ne__Ar⑤CH3CH2OH___CH3OH　⑥CO___N2(2)已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但它在180 ℃即开始升华。请回答：①AlCl3固体是________晶体。②设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_____________________________________。
在熔融状态下，试验其是否导电，若不导电是共价化合物，若导电是离子化合物