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第15讲 氮及其化合物（二）-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）
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这是一份第15讲 氮及其化合物（二）-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用），共18页。PPT课件主要包含了考点1氨铵盐，强烈刺激性，氨的化学性质，2化学性质，1反应原理，2发生装置类型，3干燥方法，CaO和NaOH，氨的实验室制法，4收集方法等内容，欢迎下载使用。
1．氨的分子结构与物理性质
3．铵盐及NH4＋的检验 （1）物理性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水。
常用碱石灰( 的混合物)作干燥剂。
【注意】不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂和CaCl2干燥氨气，因为它们都能与氨气发生反应(CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3)。
只能用 法收集，并在收集氨气的试管口放 ，防止氨气与空气形成对流而造成制得的氨气不纯。
①用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则说明氨气已充满试管；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生白烟，则说明氨气已充满试管。
【注意】（1）制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，因为NH4NO3在加热时易发生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。 （2）消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。 （3）NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。
（6）实验室制取氨气的其他方法
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟 ( )(2)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华 ( )(3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4＋ ( )(4)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性 ( )(5)现有1 ml·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 ml·L－1 ( )
2．资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是（ ）
考点 2 氨的喷泉实验及拓展应用
1．喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差（主要途径：瓶内的气体被吸收-反应吸收或溶解吸收），利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2．形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
3．喷泉实验的发散装置及操作方法 喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。
装置(Ⅰ)：改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置(Ⅱ)：省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即产生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。装置(Ⅲ)：在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
装置(Ⅳ)：向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。装置(Ⅴ)：打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。装置(Ⅵ)：挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。
(1)分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水 ( )(2)氨水能使酚酞变红，氨气是碱 ( )
2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是（ ）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以水解
3．如右图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是（ ）A．Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)，蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)，红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)，无色喷泉
4．（1）图中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_____________。
（2）按如图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是____________，原因是________________________________________________________________。稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______________________________。
A瓶中的氯化氢移动到B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟
液体进入B瓶中，溶液的颜色变红
1．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是（ ）
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
2．如图所示，向培养皿中NaOH固体上滴少量浓氯化铵溶液，迅速盖上另一个培养皿，观察现象。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
NH3＋HCl＝NH4Cl
(NH4)2SO4(或NH4HSO4)
1．氨的分子结构与物理性质
3．铵盐及NH4＋的检验 （1）物理性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水。
常用碱石灰( 的混合物)作干燥剂。
【注意】不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂和CaCl2干燥氨气，因为它们都能与氨气发生反应(CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3)。
只能用 法收集，并在收集氨气的试管口放 ，防止氨气与空气形成对流而造成制得的氨气不纯。
①用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则说明氨气已充满试管；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生白烟，则说明氨气已充满试管。
【注意】（1）制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，因为NH4NO3在加热时易发生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。 （2）消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。 （3）NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。
（6）实验室制取氨气的其他方法
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟 ( )(2)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华 ( )(3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4＋ ( )(4)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性 ( )(5)现有1 ml·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 ml·L－1 ( )
2．资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是（ ）
考点 2 氨的喷泉实验及拓展应用
1．喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差（主要途径：瓶内的气体被吸收-反应吸收或溶解吸收），利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2．形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
3．喷泉实验的发散装置及操作方法 喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。
装置(Ⅰ)：改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置(Ⅱ)：省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即产生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。装置(Ⅲ)：在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
装置(Ⅳ)：向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。装置(Ⅴ)：打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。装置(Ⅵ)：挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。
(1)分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水 ( )(2)氨水能使酚酞变红，氨气是碱 ( )
2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是（ ）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以水解
3．如右图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是（ ）A．Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)，蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)，红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)，无色喷泉
4．（1）图中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_____________。
（2）按如图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是____________，原因是________________________________________________________________。稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______________________________。
A瓶中的氯化氢移动到B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟
液体进入B瓶中，溶液的颜色变红
1．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是（ ）
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
2．如图所示，向培养皿中NaOH固体上滴少量浓氯化铵溶液，迅速盖上另一个培养皿，观察现象。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
NH3＋HCl＝NH4Cl
(NH4)2SO4(或NH4HSO4)
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