2023版新教材高考化学复习特训卷第二部分仿真模拟冲刺标准练一

这是一份2023版新教材高考化学复习特训卷第二部分仿真模拟冲刺标准练一，共15页。
仿真模拟冲刺标准练(一)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cr—52
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，《宣言》承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而全面实现“人与自然和谐共生”的2050年愿景。下列做法不适宜推广的是(　　)
A．减少塑料袋的使用 B．开发使用清洁能源
C．垃圾分类回收利用 D．禁止使用农药化肥
2．下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)
A．NH的电子式：[H∶N··H,··H ∶H]＋ B．CO2的结构式：O===C===O
C．甲苯的空间填充模型： D．Ca2＋的结构示意图：
3．下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
C．硫酸铵溶液显酸性：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋
D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
4．下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，5.6 L CH4中所含C—H键的数目为6.02×1023
B．室温下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COO－的数目为6.02×1022
C．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
D．室温下，pH＝12的氨水中，OH－的物质的量为0.01 mol
5．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是(　　)
A．X基态原子的核外电子排布式为2s22p2
B．电负性：R>Y
C．0.033 mol·L－1的H3RO4溶液的pH约等于1
D．还原性：Y2－>Z－
X





Y
Z

R


6.

萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．氟化钙的化学式为CaF
B．每个晶胞中含有14个Ca2＋
C．氟化钙中只含有离子键
D．每个Ca2＋周围距离最近且等距的F－有4个
7．氯吡格雷(C16H16ClNO2S)可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是(　　)

A. 属于烃类
B．可发生加成反应
C．分子中含有3个苯环
D．能在碱性条件下稳定存在
8．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如下。
下列说法不正确的是(　　)

A．CO2催化转化的产物是CO和H2O
B．过程②→③涉及化学键的断裂与生成
C．反应过程中，C的杂化方式未发生改变
D．生成1 mol CO，需要2 mol电子
9．下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项
A
B
C
D
目的
制备并收集
乙酸乙酯
制备氢氧化铁胶体
证明AgI的溶解度
小于AgCl
探究化学反应速率的
影响因素
实验方案




10.Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，其部分合成路线如下。下列说法正确的是(　　)

A．X分子中有2种含氧官能团
B．Y、Z分子中手性碳原子数目相等
C．X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别
D．Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．室温下，通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液的pH，测得pH约为5
2
向0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀
3
向0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中通入足量的NH3，产生红褐色沉淀
4
向0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入NaHS溶液，产生浅黄色沉淀
下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在c(NH)＋3c(Fe3＋)＝2c(SO)
B．实验2中沉淀成分仅为Fe(OH)3
C．实验3得到的溶液中有c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(SO)＞0.3 mol·L－1
D．实验4中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2HS－===2Fe2＋＋2S↓＋H2↑
12．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该装置工作时，只发生两种形式能量的转化
B．电解过程中OH－由b极区向a极区迁移
C．电解时b极区溶液中n(KOH)不变
D．电解过程中1 mol NH3参与反应，得到3×6.02×1023个电子
13．二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是(　　)

A．生成HCOOH吸收的能量最多
B．使用Sb改变了反应的路径
C．Sb电极表面生成CO的反应为*CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－
D．Sb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOH>H2>CO
14．Fe3O4(s)与CO(g)主要发生如下反应：
①Fe3O4(s)＋CO(g)⇌3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH1＝＋19.3 kJ·mol－1
②Fe3O4(s)＋4CO(g)⇌3Fe(s)＋4CO2(g)　ΔH2
反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．反应FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)的焓变为(ΔH2－ΔH1)
B．根据图像推测， ΔH2应当大于0
C．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低
D．温度高于1 040 ℃时，Fe3O4(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数K>4
15．小组同学探究盐溶液对Fe3＋＋SCN－⇌[Fe(SCN)]2＋(血红色)的影响。将2 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液与2 mL 0.02 mol·L－1 KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①～④，测得平衡后体系的透光率如图所示。
已知：ⅰ.溶液的血红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略
ⅱ.Fe3＋＋4Cl－⇌[FeCl4]－(黄色)
下列说法不正确的是(　　)

A．注入试剂①后溶液透光率升高，证明Fe3＋＋SCN－⇌[Fe(SCN)]2＋逆向移动
B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的
C．透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]2＋＋4Cl－⇌[FeCl4]－＋SCN－
D．若要证明试剂③中Cl－对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol·L－1的KNO3溶液进行实验
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(11分)碳酸二甲酯()是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料制备碳酸二甲酯的反应过程如下。
ⅰ.4CuCl＋4CH3OH＋O2===4Cu(OCH3)Cl＋2H2O
ⅱ.2Cu(OCH3)Cl＋CO===(CH3O)2CO ＋2CuCl
(1)碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是____________。
(2)CuCl中，基态Cu＋的价电子排布式为____________________，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是____________________。
(3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。
ⅰ.甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(Ⅰ)(＋1价铜元素)浓度的影响。
ⅱ.CuCl在甲醇中溶解度小，且其中的Cu＋易被氧化为难溶的CuO。
ⅲ.加入4－甲基咪唑()可与Cu＋形成配合物，可提高甲醇的转化率。4－甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。
①4－甲基咪唑中，1～4号原子________(填“在”或“不在”)同一平面上，________(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu＋形成配位键。
②加入4－甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是________(填序号)。
a．Cu(Ⅰ)配合物中的—NH—结构可增大其在甲醇中的溶解度
b．通过形成配合物，避免Cu＋被氧化为难溶的CuO
c．形成的Cu(Ⅰ)配合物能增大反应的限度
(4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu＋之间配位键强度的重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu＋配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是________________________________________________________________________
______________________________。
17．(12分)传统方法制备H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如下。


(1)电解制备H2O2，装置示意图如图所示。
①a极的电极反应式为________________________________________________。
②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是______________________________
________________________________________________________________________。
③pH过高时H2O2会分解。但电解一段时间后，a极附近溶液的pH基本不变，原因是________________________________________________________________________。
④测定生成的H2O2浓度。取x mL H2O2溶液，用a mol·L－1 Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗b mL Ce(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为________ mol·L－1。
(2)用H2O2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。
①20 min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率＝_______________。

②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18．(12分)治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。

已知：RCOOHRCOClRCONHR′
(1)A分子含有的官能团是碳氯键和____________。
(2)A→B的化学方程式是________________________________。
(3)下列有关D的说法正确的是________(填序号)。
a．由B制备D的反应类型为加成反应
b．试剂a为Cl2
c．适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行
(4)F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式为____________。
(5)K与L反应的化学方程式为________________________。
(6)Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____________________。
(7)已知：RCOOCH3＋R′CH2COOCH3＋CH3OH
RCOONa＋NaOHRH＋Na2CO3
写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式(中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略)。
―→―→
19．(12分)氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH4PO4)，过程如下。

资料：ⅰ.氨氮废水中氮元素主要以NH形式存在；
ⅱ.Mg3(PO4)2、MgNH4PO4难溶于水；
ⅲ.当c(Mg2＋)和c(NH)为1 mol·L－1时，生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c(PO)约为1×10－12 mol·L－1，生成MgNH4PO4沉淀所需的c(PO)约为1×10－13 mol·L－1。
(1)检验溶液中NH的操作是________________________________________________。
(2)经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是________。
(3)磷酸盐若选择Na3PO4，混合后会产生大量Mg3(PO4)2沉淀，反应的离子方程式为__________________________________，氨氮去除率将________(填“提高”“降低”或“不变”)。
(4)含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是________(填序号)。
a．Na2HPO4溶液呈酸性
b．Na3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同
c．等浓度的Na3PO4和Na2HPO4溶液中，c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)相等
(5)处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。
①pH在9～10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为_______________。
②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是________________________
__________________________。
③对于c(NH)较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是__________________________________。
20．(13分)Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备Cr(OH)3的主要步骤如下。
(1)制备CrCl3。取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到如图1所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl3并逸出CO2气体。

①上述反应的化学方程式为______________________________。
②在盐酸与BaCrO4物料配比为6∶1、80 ℃条件下搅拌，反应30 min。探究乙醇理论量倍数对铬溶解率及还原率的影响如图2所示[铬溶解率＝×100%，铬还原率＝×100%]。随着乙醇理论量倍数的增大，铬还原率逐渐增加、铬溶解率几乎不变，其原因可能是______________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)制备Cr(OH)3。Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图3所示。请补充完整由(1)中得到的CrCl3溶液制得Cr(OH)3的实验方案：取(1)中得到的CrCl3溶液，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
低温烘干，得到Cr(OH)3晶体。
实验中须使用的试剂：2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、0.1 mol·L－1 AgNO3溶液、0.1 mol·L－1 HNO3溶液、蒸馏水。
(3)测定Cr(OH)3样品纯度。准确称取0.900 0 g样品，溶于过量硫酸并配成250.0 mL溶液。取25.00 mL溶液，用足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化为Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL(已知反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O; I2＋2S2O===S4O＋2I－)。计算Cr(OH)3样品的纯度(写出计算过程)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。




仿真模拟冲刺标准练(一)
1．D　合理使用农药化肥，可以增加粮食产量，D项符合题意。
2．C　为苯的空间填充模型，C项错误。
3．D　电解精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，D项错误。
4．A　标准状况下，5.6 L CH4的物质的量为＝0.25 mol，所含C—H键的数目为NA，即6.02×1023，A项正确；醋酸为弱酸，部分电离，室温下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COO－的物质的量小于0.1 mol，数目小于6.02×1022，B项错误；H2O、D2O的摩尔质量分别为18 g·mol－1、20 g·mol－1，因此质量相同的H2O、D2O，物质的量不相同，所含原子数不相同，C项错误；室温下，pH＝12的氨水中，OH－的浓度为0.01 mol·L－1，但没有提供溶液体积，无法计算OH－的物质的量，D项错误。
5．D　根据R位于第四周期知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；根据X、Y、Z的最外层电子数之和为17及X、Y、Z的相对位置，知X原子最外层为4个电子，Y原子最外层为6个电子，Z原子最外层为7个电子，故X为C元素，Y为S元素，Z为Cl元素，R为As元素。基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，A项错误；电负性AsH2>CO，D项正确。
14．BC　根据盖斯定律，由(②－①)×，可得FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝(ΔH2－ΔH1)，A项正确；根据图像知，570 ℃以前反应达平衡时，升温CO的体积分数增大，而反应①为吸热反应，升温反应①平衡正向移动，CO的体积分数减小，则升温反应②平衡逆向移动，CO的体积分数增大，且570 ℃之前升温对反应②的影响程度大于对反应①的影响程度，因此反应②为放热反应，ΔH24，D项正确。
15．A　注入试剂①(蒸馏水)后溶液透光率升高，说明溶液血红色变浅，即[Fe(SCN)]2＋浓度减小，由于稀释会使[Fe(SCN)]2＋浓度减小，故不能证明加蒸馏水使该平衡逆向移动，A项错误；③与②相比，不同的是阳离子种类和溶液pH，故B项正确；④与③相比，KCl溶液的浓度增大，由已知ⅱ知，④透光率增大可能是因为发生了反应：[Fe(SCN)]2＋＋4Cl－⇌[FeCl4]－＋SCN－，C项正确；若要证明试剂③中Cl－对平衡体系有影响，可以使用等体积的0.04 mol·L－1 KNO3溶液进行对照实验，D项正确。
16．答案：(1)sp2(1分)　(2)3d10(1分)　催化剂(1分)　(3)①在(2分)　3(2分)　②ab(2分)　(4)电负性O>N，O对孤电子对的吸引力更强，故O作配体时，提供孤电子对与Cu＋形成配位键的能力弱(2分)
解析：(1)碳酸二甲酯分子中羰基碳原子形成一个双键、2个单键，无孤电子对，杂化类型为sp2。(2)基态Cu原子核外有29个电子，电子排布式为[Ar]3d104s1，则基态Cu＋的价电子排布式为3d10。CuCl在反应前后性质和质量均不变，所以其作用为催化剂。(3)①1、3号N原子均连接两个双键碳原子，碳碳双键为平面结构，因此1～4号原子在同一平面上。根据已知ⅲ，知1号N原子的电子云密度降低，不易给出孤电子对，因此3号N原子更容易与Cu＋形成配位键。②4－甲基咪唑与Cu＋形成的配合物中含有—NH—，能与甲醇形成分子间氢键，从而增大其在甲醇中的溶解度，且形成配合物的Cu＋较稳定，不易被氧化为难溶的CuO，故加入4－甲基咪唑可以提高甲醇单位时间内的转化率，a、b正确，形成的Cu(Ⅰ)配合物在反应中作催化剂，催化剂不影响平衡移动，故c错误。
17．答案：(每空2分)(1)①O2＋2H2O＋2e－===H2O2＋2OH－　②将b极产生的氧气循环利用，用于制备H2O2　③反应转移2 mol电子，即阴极产生2 mol OH－的同时，阳极反应产生2 mol H＋并通过质子交换膜移至阴极室，与OH－发生中和反应　④
(2)①2.5×10－6 mol·L－1· min－1　②有机物被氧化为CO2，CO2＋H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H＋＋HCO，使得溶液pH降低到5.6
解析：(1)①根据装置示意图，知a极与电源负极相连，为阴极，发生还原反应，空气中氧气转化为H2O2，电极反应为O2＋2H2O＋2e－===H2O2＋2OH－。②b极为阳极，发生氧化反应，电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，通过管道将b极产生的氧气送至a极，目的是将产生的氧气循环利用，用于制备H2O2。④由Ce(SO4)2→Ce2(SO4)3得e－，H2O2→O2失2e－，根据得失电子守恒，可得关系式：H2O2～2Ce(SO4)2，则n(H2O2)＝n[Ce(SO4)2]＝a mol·L－1×b×10－3 L＝0.5ab×10－3 mol，故H2O2溶液的浓度为＝ mol·L－1。(2)①由图可知，RhB的平均降解速率为＝2.5×10－6 mol·L－1·min－1。
18．答案：(除标明外，每空2分)(1)碳碳双键(1分)
(2) (1分)　(3)abc
(4)
(5)
(6)
(7) (1分)　 (1分)
解析：由Q、P的结构简式，结合E的分子式，可推知E为，则A为CH2===CHCH2Cl，B为CH2===CHCH2OH，D为ClCH2CHClCH2OH；由J、M的结构简式，结合已知反应，可知K为，L为CH3NHCH2COOCH3。(1)A为CH2===CHCH2Cl，含有的官能团为碳氯键和碳碳双键。(2)A→B为CH2===CHCH2Cl的水解反应。(3)D为ClCH2CHClCH2OH，由B制备D为CH2===CHCH2OH和Cl2的加成反应，a正确，b正确；D→E为ClCH2CHClCH2OH→＋HCl，碱可以中和HCl，使反应不断正向进行，c正确。(4)F分子中有两种不同化学环境的氢，结合F的分子式及J的结构简式可知，F为。(6)Q生成R的过程中，Q的化学键断裂情况如图，由题意知，Q的化学键还可以如图断裂，生成副产物。(7)M发生已知反应，生成的中间产物1为；由P的结构简式，结合中间产物1、2互为同分异构体，可知中间产物1异构化得到的中间产物2的结构简式为；结合已知反应，知中间产物3为。
19．答案：(除标明外，每空2分)(1)取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸置于试管口处(1分)　(2)过滤(1分)
(3)3Mg2＋＋2PO===Mg3(PO4)2↓(1分)　降低(1分)　(4) bc
(5)①Mg2＋＋NH＋HPO＋OH－===MgNH4PO4↓＋H2O　②pH过大，可能产生Mg(OH)2、Mg3(PO4)2沉淀　③当c(Mg2＋)和c(NH)均为1 mol·L－1时，形成Mg3(PO4)2沉淀所需c(PO)仅为形成MgNH4PO4沉淀所需c(PO)的10倍，若c(NH)7，故Na2HPO4溶液呈碱性，a错误；Na3PO4溶液中存在PO的水解平衡和水的电离平衡，Na2HPO4溶液中存在HPO的水解平衡和电离平衡、水的电离平衡，故两溶液所含微粒的种类相同，b正确；根据物料守恒知，等浓度的Na3PO4和Na2HPO4溶液中，c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)相等，c正确。(5)①由题意知，pH在9～10时，Mg2＋、NH、OH－与HPO反应生成MgNH4PO4和H2O。②pH过大时，PO增多，与Mg2＋结合形成Mg3(PO4)2沉淀，且Mg2＋还会与OH－直接反应生成Mg(OH)2沉淀，使NH难以形成MgNH4PO4沉淀，因此氨氮的去除率会降低。
20．答案：(1)①C2H5OH＋4BaCrO4＋20HCl2CO2↑＋4CrCl3＋13H2O＋4BaCl2(2分)
②过量的盐酸先与铬酸钡反应生成了可溶于水的铬酸(或重铬酸)，铬溶解率与乙醇的量无关(1分)，随着乙醇理论量倍数的增加，乙醇浓度增大，反应速率加快，相同时间内被还原的铬的量增大，铬还原率呈现增大趋势(2分)
(2)边搅拌边加入2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液(1分)，调节溶液的pH在6～12范围内(1分)，静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀(1分)，直至向最后一次洗涤液中滴加0.1 mol·L－1 HNO3和0.1 mol·L－1AgNO3溶液不再出现浑浊(1分)
(3)n(S2O)＝24.00×10－3 L×0.100 0 mol·L－1＝2.4×10－3 mol (1分)
根据2Cr3＋～3I2～6S2O，知n[Cr(OH)3]＝n(Cr3＋)＝8.0×10－4 mol，则0.900 0 g样品中n[Cr(OH)3]为8.0×10－4 mol×＝8.0×10－3 mol(1分)
Cr(OH)3样品纯度为×100%＝91.56%(2分)
解析：(1)①由题意知，BaCrO4和浓盐酸、无水乙醇充分反应，BaCrO4被还原生成CrCl3，C2H5OH被氧化为CO2气体，由BaCrO4→CrCl3得3e－，C2H5OH→2CO2失12e－，根据得失电子守恒可得4BaCrO4＋C2H5OH―→4BaCl2＋4CrCl3＋2CO2↑，再根据原子守恒，配平化学方程式为C2H5OH＋4BaCrO4＋20HCl2CO2↑＋4CrCl3＋13H2O＋4BaCl2。②随着乙醇理论量倍数的增大，铬溶解率几乎不变，说明BaCrO4溶解后才与乙醇发生反应，BaCrO4溶解的反应方程式为2HCl＋BaCrO4===BaCl2＋H2CrO4，生成的H2CrO4被乙醇还原生成Cr(Ⅲ)，随着乙醇理论量倍数的增大，反应速率加快，相同时间内生成的Cr(Ⅲ)增多，铬还原率增大。(2)由图3知，pH在6～12范围内时，Cr(Ⅲ)主要以Cr(OH)3形式存在。则应向CrCl3溶液中加入2 mol·L－1Ba(OH)2溶液，调节溶液pH为6～12，以生成Cr(OH)3沉淀，然后过滤、用蒸馏水洗涤Cr(OH)3沉淀，并用HNO3和AgNO3溶液检验最后一次洗涤液中是否含Cl－，确保沉淀洗涤干净。