化学必修 第一册第一节 钠及其化合物示范课ppt课件

课题

碳酸钠和碳酸氢钠

课型

新授课

教学目标

1掌握碳酸钠的性质。

2掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异、鉴别方法与相互转化。

3了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

教学重难点

重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究及其鉴别方法

难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化

教学环节

教学过程

课堂导入

【新课导入】在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终身，并以独创的制碱工艺闻名于世界。他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦。这位科学家就是被称为“国宝”的侯德榜。让我们集体朗诵侯德榜的经典名言：凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我们黑头发黑眼睛的人就一定能办到！让我们用最热烈的掌声向这位伟大的科学家表示最崇高的敬意！

侯氏制碱法制得的物质是纯碱，化学成分是碳酸钠。下面让我们一起走进碳酸钠。

课

程

学

习

一、碳酸钠的性质

1根据初中所学知识，谈谈你对碳酸钠性质的认识。

[学生活动] 学生回答

[投影] 碳酸钠的物理性质（颜色、状态、溶解性）

2碳酸钠的化学性质

①    与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②    与某些碱反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH

③与某些盐反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

[归纳] 碳酸钠属于盐类，具有盐的共性。

【过渡】碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，讲到苏打，不得不提到它的亲弟弟—小苏打碳酸氢钠。两兄弟名字只有一字之差，它们在组成结构上有什么异同呢？结构决定性质，碳酸氢钠是否也具有碳酸钠的这些性质？

二、碳酸氢钠的性质

1、与酸反应：也能产生CO2气体

请写出NaHCO3与稀硫酸、稀硝酸反应的化学方程式

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

注意：NaHCO3与Na2CO3   分别与相同的酸反应时， NaHCO3与酸的反应速度更快

实际上， Na2CO3与酸反应分两步进行：

① Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

③    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2、与碱反应： NaHCO3是酸式盐，HCO3-还能被OH-继续中和： HCO3-+OH-= H2O+CO32-

3、受热分解

碳酸钠在酒精灯加热条件下不分解

碳酸氢钠发生分解：2NaHCO3  =  Na2CO3+H2O+CO2↑

4、【巩固提升】

问题1：如何实现碳酸钠与碳酸氢钠相互转化？

【答案预设】溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

               NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

固体：2NaHCO3  =  Na2CO3+H2O+CO2↑

问题2：如何除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠固体？

【答案预设】取固体混合物充分加热

问题3：如何除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠？

【答案预设】向溶液中通入足量CO2

三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比

1如何通过实验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？

方法1：取两种待测液，分别滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的，原溶液是Na2CO3

原理：利用碳酸钙、碳酸钡难溶于水而它们的酸式盐却可溶于水

方法2：取两种待测液，同时加入过量的同浓度盐酸，反应较剧烈的原溶液是NaHCO3

方法3：取两种待测液，分别缓慢滴加稀盐酸，一开始就能产生气泡的原溶液是NaHCO3，而开始没气泡，加过量盐酸才产生气泡的，原溶液是Na2CO3。

方法4：测同浓度的两种溶液的PH值，较大的是Na2CO3。

2如何通过实验区分碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？

方法1：分别加热，把生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊的原固体是NaHCO3

方法2：取等质量固体加水至恰好完全溶解，需加水较多的原固体为NaHCO3

方法3：取两种固体分别与同浓度的盐酸反应观察剧烈程度，反应较剧烈的原固体是NaHCO3

四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途

1、碳酸钠：(1)热碱液可以去_油污_;

(2)重要的化工原料,在玻璃、肥皂、造纸等方面有着广泛应用

2、碳酸氢钠：(1)食品工业:是发酵粉的主要成分之一;

(2)医疗上:可以治疗胃酸过多

五、课堂练习

1．1.关于Na2CO3的性质,下列说法中错误的是(　　)

A.相同温度下溶解度比NaHCO3要大

B.Na2CO3是盐,其水溶液显中性

C.热稳定性比NaHCO3强

D.和盐酸反应放出等量的CO2时消耗的盐酸比NaHCO3多

2.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是 (　　)

A.两者在医疗上均可用于治疗胃酸过多

B.它们都易溶于水

C.在通常状况下,受热都易分解

D.都可以和NaOH溶液反应

3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是  (　　)

  A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

  B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

  C.CaO固体(CaCO3),将混合物加热

  D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤

课堂

小结

一、碳酸钠的性质

二、碳酸氢钠的性质

三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比

四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途

板书设计

碳酸钠和碳酸氢钠

一、        碳酸钠的性质

与酸、与碱、与盐

二、        碳酸氢钠的性质

与酸、与碱、不稳定性

三、        碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比

固体/溶液

四、  碳酸钠和碳酸氢钠的用途

教学反思

本节课的设计是以问题为主线，以实验探究、对比的方法学习碳酸钠的性质与应用。通过归纳碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，让学生学会从个别到一般的演绎方法，通过分析碳酸钠与碳酸氢钠性质差异的原因，让学生掌握元素化合物的一般规律：结构决定性质，性质决定用途，根据所学知识和规律解决实际问题。