高考化学二轮复习题型检测2阿伏加德罗常数及其应用含答案

题型检测（二） 阿伏加德罗常数及其应用

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L

B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

C．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

D．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

解析：选B　A项，惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，若电路中通过NA个电子，其物质的量为1 mol，则阳极产生气体0.5 mol，因不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2 L，错误；B项，NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合物中含有的NO2的物质的量为2 mol，故含有6 mol原子，数目为6NA，正确；C项，Na2O2由2个Na＋和1个O构成，0.25 mol Na2O2中含0.25 mol阴离子，数目为0.25NA，错误；D项，反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每转移5 mol电子时生成3 mol碘单质，故当生成3 mol碘单质时转移5 mol电子，数目为5NA，错误。

2．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．3.6 g D2O和 3.6 g H2O 中含有的质子数均为2NA

B．含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热的条件下反应可生成NA个SO2分子

C．常温常压下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4NA

D．过氧化氢分解时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA

解析：选D　 A项，因为D2O的摩尔质量为20 g/mol, H2O的摩尔质量为18 g/mol，其分子中质子数均为10，所以3.6 g D2O和 3.6 g H2O中含有的质子数不等，错误；B项，因为浓硫酸和铜反应放出SO2，稀硫酸和铜不反应，所以含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热条件下反应可生成SO2分子数小于NA个，错误；C项，甲醛为气体，常温常压下22.4 L 甲醛的物质的量小于1 mol，故含有的原子数目小于4NA，错误；D项，根据氧元素化合价的变化可知，过氧化氢分解反应生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA，正确。

3．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义于2019年5月20日正式生效。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA

B．2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

C．56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA

D．32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

解析：选D　A项，Al3＋、Fe2＋水解产生H＋，该溶液中阳离子还有H2O电离产生的H＋，阳离子总数增加，1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，错误；B项，由反应4NH3＋5O24NO＋6H2O可知，2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应后O2有剩余，生成的NO会与过量的O2反应生成NO2，最终生成NO的分子数小于2NA，错误；C项，聚乙烯是乙烯经过加聚反应生成，分子内没有碳碳双键，错误；D项，浓硫酸与锌反应：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，可知1 mol锌生成1 mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变稀硫酸，锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4,ZnSO4＋H2↑，可知1 mol 锌生成1 mol氢气，所以1 mol锌不论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1 mol,32.5 g锌为＝0.5 mol，生成气体分子数为0.5NA，正确。

4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1 mol NH4HCO3晶体中，NH、NH3和NH3·H2O总数为NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235 g核素U发生裂变反应：U＋n裂变,＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA

解析：选C　A项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1­丙醇)或CH3CHOHCH3(2­丙醇)，60 g丙醇为1 mol，含有7 mol C—H键、2 mol C—C键、1 mol C—O键和1 mol O—H键，共价键总数为11NA，错误；B项，NH4HCO3晶体中含有NH和HCO，不存在NH3和NH3·H2O，错误；C项，Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，钠元素化合价由0升高到＋1,23 g钠为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA，正确；D项，核素发生裂变反应：U＋n＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10－1＝9,235 g核素U为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA，错误。

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)

A．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA

B．1.0 L含1.0 mol Na2SO4的水溶液中含有的氧原子数为4NA

C．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12 L氢气时，转移的电子数为0.1NA

D．常温下，2 L 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液所含Fe3＋数目不同

解析：选D　A项，标准状况下，HF是液体，33.6 L HF的物质的量不是1.5 mol，错误；B项，Na2SO4的水溶液中除了Na2SO4本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于4NA，错误；C项，没有标明气体所处的状态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1.12 L氢气的物质的量，错误；D项，2 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L－1 FeCl3溶液含FeCl3的物质的量相同，但是二者浓度不同，Fe3＋水解程度不同，所以二者所含Fe3＋数目不同，正确。

6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A．由12C、16O、14N组成的44 g CO2和44 g N2O中含有的中子数均为22NA

B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

C．1 mol硫酸氢钠晶体中含有SO离子数为NA

D．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

解析：选A　A项，由12C、16O、14N组成的CO2和N2O的摩尔质量相同，均是44 g·mol－1，其分子中含有的中子数均是22，所以由12C、16O、14N组成的44 g CO2和44 g N2O中含有的中子数均为22NA，正确；B项，15.6 g Na2O2是0.2 mol，与过量CO2反应时，氧元素化合价从－1升高到0，部分降低到－2，因此转移的电子数为0.2NA，错误；C项，硫酸氢钠晶体是由Na＋和HSO组成的离子化合物，晶体中不存在SO，错误；D项，标准状况下庚烷不是气体，不能利用标准状况下气体摩尔体积计算22.4 L庚烷的分子数，错误。

7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子

C．标准状况下，11.2 L C6H6中含有的分子数目为0.5NA

D．0.1 mol/L K2S溶液中含有的K＋数为0.2NA

解析：选B　A项，标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA，错误；B项，Na被完全氧化生成Na2O2，钠元素化合价由0变为＋1,1 mol Na失去NA个电子，正确；C项，标准状况下C6H6是液体，错误；D项，没有溶液体积，不能计算0.1 mol/L K2S溶液中的K＋数，错误。

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含S2－和HS－的总数为0.1NA

B．0.2 mol由HO与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA

C．24 g金属镁的最外层电子数为12NA

D．7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA

解析：选B　A项，S2－在溶液中能水解为HS－和H2S，根据物料守恒可知，溶液中的S2－、HS－和H2S的总数共为0.1NA，错误；B项，0.2 mol HO分子中含有中子数为0.2×(18－8)×NA＝2NA,0.2 mol D2O分子中含有中子数为0.2×(2＋16－8)×NA＝2NA,0.2 mol由HO与D2O组成的混合物中所含中子数为2NA，正确；C项，24 g镁为1 mol，Mg原子最外层有2个电子，1 mol Mg原子最外层有2 mol电子，错误；D项，7.8 g过氧化钠为0.1 mol,1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为NA，所以0.1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1NA，错误。

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A．S8分子结构模型如图，1 mol该分子中含有S—S键个数为7NA

B．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C．标准状况下，30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

D．常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

解析：选C　A项，由S8分子结构模型可知，1 mol S8分子中含有8 mol S—S键，个数为8NA，错误；B项，蔗糖溶液中，除了蔗糖分子外还有水分子，故溶液中的分子个数多于0.6NA，错误；C项，乙酸和甲醛的最简式均为CH2O，故30 g混合物中含有的CH2O的物质的量为1 mol，则含有NA个氧原子， 正确；D项，常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故不能反应完全，转移的电子数小于0.3NA ，错误。

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)

A．常温常压下，3.2 g由S2、S4、S8组成的混合物中，含硫原子数为0.1NA

B．2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NA

C．10 mL pH＝11的KOH溶液中，水电离出的OH－的数目为1.0×10－5NA

D．17 g 甲基(—14CH3)中所含中子数为9NA

解析：选A　A项，3.2 g由不同硫单质组成的混合物中，含0.1 mol硫原子，正确；B项，SO2与 O2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2NA，错误；C项，碱溶液抑制水的电离，pH＝11的KOH溶液中，由水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－11 mol/L，水电离出的OH－数目为10－11×10×10－3×NA＝10－13NA，错误；D项，1 mol —14CH3含有中子数为(14－6)×NA＝8NA，17 g甲基(—14CH3)(即为1 mol)中所含中子数为8NA，错误。

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

B．反应2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，每产生1 mol O2转移电子数为7NA

C．1 mol Na2O2参与反应，一定转移NA个电子

D．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA

解析：选B　A项，气体所处的状况不确定，气体的物质的量不能计算，负极消耗气体的分子数目也不能计算，错误；B项，根据该反应中N、Cl、O元素化合价的变化可知，生成1 mol O2时转移7 mol电子，正确；C项，1 mol Na2O2分别与足量CO2、SO2反应转移电子数为NA、2NA，错误；D项，14 g CnH2n中所含的C—H键为2NA，共价键总数大于2NA，错误。

12．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NA

B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA

C．1 L 0.2 mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol/L的盐酸

解析：选B　A项，反应NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O中，NaClO中的氯元素由＋1价变成0价，转移1个电子，每生成1 mol氯气，转移的电子数为NA，错误；B项，1 mol NaCl含有电子(11＋17)mol，数目为28NA，正确；C项，次氯酸钠属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，1 L 0.2 mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子少于0.2NA，错误；D项，标准状况下，22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶解在0.5 L水中形成的溶液体积不是0.5 L，盐酸的浓度不是2 mol/L，错误。

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

B．标准状况下，18 g冰水中共价键的数目为NA

C．56 g铁与71 g Cl2 充分反应，转移电子数目为3NA

D．7.8 g Na2O2 与足量的水(HO)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

解析：选A　A项，100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46 g÷46 g/mol＝1 mol，甲酸中含有的氧原子为2 mol，水的物质的量为54 g÷18 g/mol＝3 mol，水中含有的氧原子为3 mol，则氧原子总物质的量为5 mol，数目为5NA，正确；B项，18 g冰水中水的物质的量为18 g÷18 g/mol＝1 mol，1个水分子中含有2个共价键，则1 mol水中含有的共价键数目为2NA，错误；C项，56 g铁和71 g Cl2的物质的量均为1 mol，根据2Fe＋3Cl22FeCl3可知，与铁反应时Cl2少量，Cl元素的化合价从0降低到－1，则1 mol Cl2反应时，转移电子数目为2NA，错误；D项，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2HO===4NaOH＋O2↑，在该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2中的氧原子全部来自于Na2O2，1个O2分子中含有16个中子，7.8 g Na2O2的物质的量为7.8 g÷78 g/mol＝0.1 mol，由化学方程式可知，生成O2 0.05 mol，O2中含有的中子数为0.05 mol×16×NA mol－1＝0.8NA，错误。

14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A．60 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有的数目为NA

B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA

C．标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.8NA

解析：选C　A项，乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，且均含结构，60 g (1 mol)乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有1 mol，正确；B项，NH4NO3===NH＋NO，NH3·H2ONH＋OH－，NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中c(NH)＝c(NO), 可得n(NH)＝n(NO)，NH的数目等于NA，正确；C项，标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，计算其物质的量，错误；D项，16.8 g铁为0.3 mol，而铁与水蒸气反应时，3 mol铁生成4 mol H2，失去8 mol电子，故0.3 mol铁失去0.8 mol电子即0.8NA个，正确。

15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NA

B．4.6 g Na 与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1NA

C．0.1 mol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2NA

D．1 L 0.2 mol/L FeSO4溶液与0.1 mol H2O2反应，溶液中Fe3＋数为0.2NA

解析：选B　A项，标准状况下， 苯乙烯不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；B项，4.6 g Na为0.2 mol，与足量水反应生成0.1 mol H2，生成H2分子的个数是0.1NA，正确；C项，0.1 mol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，随着反应进行盐酸浓度降低，MnO2与稀盐酸不反应，所以生成氯气的分子数小于0.2NA，错误；D项，溶液中Fe3＋ 水解，所以Fe3＋ 数小于0.2NA，错误。

16．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．含2 mol CH3COO－的醋酸钠溶液中Na＋的数目为2NA

B．16.2 g 14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA

C．2 L 0.1 mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA

D．PCl3(g)与Cl2发生可逆反应生成1 mol PCl5时，增加P—Cl键数目为2NA

解析：选D　A项，含2 mol CH3COO－的醋酸钠溶液中，CH3COO－水解，故n(CH3COO－)＜n(Na＋)，n(Na＋)大于2 mol，错误；B项，16.2 g 14C10H22即0.1 mol，含有的共价键数目为0.1×(10×4＋22)＝3.1NA，错误；C项，1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol 果糖，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，n(葡萄糖)＝2 L×0.1 mol·L－1＝0.2 mol，0.2 mol葡萄糖含1 mol羟基，错误；D项，PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，每生成1 mol PCl5(g)必增加2 mol P—Cl键，正确。

17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)

A．14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA

B．CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1 mol P4所含共价键的数目均为4NA

C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NA

D．1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NA

解析：选B　A项，N2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子，14 g N2是0.5 mol，含中子7 mol，14 g 13C2H2是0.5 mol，含中子7 mol，14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA，正确；B项，CH4分子中含有4个C—H键， P4分子中含有6个P—P键，错误；C项，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若放出热量4.62 kJ，消耗氮气 mol＝0.05 mol，转移电子的数目为0.3NA，正确；D项，硝基(—NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NA，正确。

18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A．60 g乙酸中存在的共价键总数为8NA

B．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cl－个数为NA

C．标准状况下，H2和CO的混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗的O2分子数为0.2NA

D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA

解析：选B　60 g乙酸的物质的量为1 mol，含有的共价键总数为8NA，A项正确；题中溶液的体积未知，无法计算其中离子的个数，B项错误；标准状况下，8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol，H2和CO均以物质的量之比2∶1与O2反应，所以8.96 L二者的混合气体充分燃烧消耗的O2分子数为0.2NA，C项正确；反应消耗4 mol Cl2时转移6 mol电子，则消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA，D项正确。

19．空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，下列说法(NA代表阿伏加德罗常数的值)正确的是(　　)

A．2.24 L CO2含有双键的数目为0.2NA

B．1 mol CO2和2 mol H2充分反应生成CH4分子数为0.5NA

C．通常状况下，0.1 mol CH4中含有的电子数为NA

D．生成18 g H2O转移电子数为8NA

解析：选C　A项，没有指明是在标准状况下，错误；B项，该反应为可逆反应，不能进行到底，1 mol CO2和2 mol H2充分反应不能生成0.5 mol CH4，即CH4分子数小于0.5NA，错误；C项，由于1个CH4中含有10个电子，则0.1 mol CH4中含有的电子数为NA，与条件无关，正确；D项，分析化学方程式：知，每生成2 mol 水转移8 mol电子，若生成18 g H2O(即1 mol)则转移电子数为4NA，错误。

20．常温下，将0.1 L 0.2 mol·L－1酸性KMnO4溶液与一定量pH＝3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．pH＝3的草酸溶液中含有H＋数目为0.001NA

B．当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H＋数目为NA

C．1 mol HOOC—COOH中含共用电子对数目为9NA

D．该反应释放CO2分子数目为NA

解析：选C　没有给出溶液体积，无法计算H＋数目，A项错误；根据反应2MnO＋5HOOC—COOH＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，当1 mol KMnO4被还原时，强酸提供H＋数目为3NA，B项错误；1个HOOC—COOH分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1 mol HOOC—COOH中含共用电子对数目为9NA，C项正确；常温下不能用22.4 L·mol－1计算气体的物质的量，D项错误。